Неорганическая
Органическая
Коллоидная
Биологическая
Биохимия
Токсикологическая
Экологическая
Химическая энциклопедия
Советская энциклопедия
Справочник по веществам
Гетероциклы
Теплотехника
Углеводы
Квантовая химия
Моделирование ХТС
Номенклатура
Таблица Менделеева
Неорганические реакции
Органические реакции
Молярные массы
Форматирование формул
Редактор формул
Уравнивание реакций
Электронное строение атомов
Игра «Таблица Менделеева»
Термодинамические свойства
Конвертер величин
Гальванопара
Форум
Лекарства
Фармацевтика
Термины биохимии
Коды загрязняющих веществ
Стандартизация
Каталог предприятий


Амины

Амины, обширный класс азотсодержащих органических соединений, продукты замещения одного, двух или трёх атомов водорода в аммиаке NH3 на органические радикалы R. По числу замещенных атомов водорода различают: первичные амины RNH2, вторичные R2NH и третичные R3N (где R — CH3, C2H5, C6H11, C6H5 и др.). По радикалу амины делят на алифатические, например метиламин CH3NH2, диметиламин (CH3)2NH и т. д.; алициклические, например циклогексиламин C6H11NH2; ароматические, например фениламин, или анилин, C6H5NH2, и гетероциклические, например 2-аминопиридин C5H4N(NH2). Амины с двумя, тремя и более аминогруппами —NH2 называют ди-, три- и полиаминами: этилендиамин H2NCH2CH2NH2, гексаметилен диамин H2N(CH2)6NH2.

  Простейшие аминыгазы с аммиачным запахом, высшие — жидкости или твёрдые вещества. Простейшие амины найдены в продуктах жизнедеятельности растений; триметиламин (CH3)3N содержится в сахарной мелассе и в сельдяном рассоле, которому придаёт его характерный неприятный запах. Широко распространены в природе более сложные амины: алкалоиды, аминокислоты, амины биогенные и др. Алифатические амины обычно получают алкилированием NH3; ароматические — восстановлением нитросоединений.

  Подобно аммиаку, аминыоснования (ароматические амины с боковой NH2-группой — очень слабые основания). С кислотами амины образуют соли замещенного аммония, например: C2H5NH2+HCI = [C2H5NH3]+Cl. С алкилгалогенидами третичные амины дают соли четырёхзамещённого аммония: R3N + R¢CI = [R3NR¢]+CI-. Большое значение имеет реакция аминов с азотистой кислотой. Первичные ароматические амины образуют с ней диазосоединения, имеющие широкое применение в лабораторном и промышленном синтезе. Первичные алифатические амины превращают HNO2 в спирты, например C2H5NH2 + HNO2 =C2H5OH + N2 + H2O; вторичные — дают нитрозамины: (C2H5)2NH + HNO2 = H2O + (C2H5)2NNO; третичные амины с HNO2 не реагируют. Этой реакцией пользуются для распознавания первичных, вторичных и третичных аминов.

  В промышленности амины широко используют для производства красителей и лекарственных веществ, полиамидов, из которых изготовляют синтетическое волокно (капрон, найлон) и т. д.

  Синтез ароматических аминов впервые осуществлен в 1842 Н. Н. Зининым. В 1849 Ш. Вюрц открыл алифатические амины.

 

  Лит.: Краткая химическая энциклопедия, т. 1, М., 1961, с. 195.



     © ХиМиК.ру




Реклама   Обратная связь   Дизайн