Неорганическая
Органическая
Коллоидная
Биологическая
Биохимия
Токсикологическая
Экологическая
Химическая энциклопедия
Советская энциклопедия
Справочник по веществам
Гетероциклы
Теплотехника
Углеводы
Квантовая химия
Моделирование ХТС
Номенклатура
Таблица Менделеева
Неорганические реакции
Органические реакции
Молярные массы
Форматирование формул
Редактор формул
Уравнивание реакций
Электронное строение атомов
Игра «Таблица Менделеева»
Термодинамические свойства
Конвертер величин
Гальванопара
Поиск репетиторов
Форум
Лекарства
Фармацевтика
Термины биохимии
Коды загрязняющих веществ
Стандартизация
Каталог предприятий


АЗОТИСТАЯ КИСЛОТА

АЗОТИСТАЯ КИСЛОТА HNO2, бесцв. в-во, существующее в виде паров или водного р-ра. Нагревание паров или их конденсация, а также концентрирование водных р-ров приводят к разложению азотистой кислоты: в парах-по р-ции 2HNO21010-33.jpg NO + NO2 + Н2О, в p-pe-3HNO21010-34.jpg

1010-35.jpg HNO3 + 2NO + Н2О. Сильные неорг. к-ты катализируют разложение. Азотистая кислота существует в двух таутомерных формах:
1010-36.jpg

и НО—N=O (II), для каждой из к-рых известны свои ряды комплексных соед. и орг. производных, содержащих соотв. нитрогруппу NO2 и нитритогруппу ONO. При 298 К равновесная смесь содержит 0,309 мольных долей I и 0,691 мольных долей П. Для газообразных I и II С°р соотв. 45,4 и 46,0 Дж/(моль*К);1010-37.jpgобр -77,4 и -79,5 кДж/моль,1010-38.jpgобр -42,6 и -44,6кДж/моль; S°298 249 Дж/(моль*К).

Азотистая кислота - одноосновная к-та средней силы; при 12,5°С рКа 3,37, степень диссоциации в 0,1 н. водном р-ре 6,5%. С основаниями образует соли-нитриты. Сильными окислителями2О2, КМпО4 и др.) окисляется до HNO3. Восстанавливается до NO (под действием HI и др.), H2N2O2 (под действием NH2OH) или до смеси NO + N2O + + H2N202.

Получают азотистую кислоту действием неорг. к-т на нитриты; .применяют в орг. синтезе для получения солей диазония и др. cоединений. Э. Г. Раков.


===
Исп. литература для статьи «АЗОТИСТАЯ КИСЛОТА»: нет данных

Страница «АЗОТИСТАЯ КИСЛОТА» подготовлена по материалам химической энциклопедии.

Еще по теме:

     © ХиМиК.ру




Реклама   Обратная связь   Дизайн