Международный студенческий форум 2014 с 23 по 27 апреля!
Неорганическая
Органическая
Коллоидная
Биологическая
Биохимия
Токсикологическая
Экологическая
Химическая энциклопедия
Советская энциклопедия
Справочник по веществам
Гетероциклы
Теплотехника
Углеводы
Квантовая химия
Моделирование ХТС
Номенклатура
Таблица Менделеева
Неорганические реакции
Органические реакции
Молярные массы
Форматирование формул
Редактор формул
Уравнивание реакций
Электронное строение атомов
Игра «Таблица Менделеева»
Термодинамические свойства
Конвертер величин
Гальванопара
Форум
Лекарства
Фармацевтика
Термины биохимии
Коды загрязняющих веществ
Стандартизация
Каталог предприятий
Система Orphus
размещение рекламы

СОЛИ

СОЛИ, класс хим. соединений. Общепринятого определения понятия "соли", так же как и терминов "кислоты и основания", продуктами взаимод. к-рых соли являются, в настоящее время не существует. Соли могут рассматриваться как продукты замещения протонов водорода к-ты на ионы металлов,4075-7.jpg4075-8.jpg и др. катионы или групп ОН основания на анионы к-т (напр., Сl-,4075-9.jpg). Продуктами полного замещения являются средние соли, напр. Na2SO4, MgCl2, неполного - кислые или основные соли, напр. KHSO4, CuClOH. Различают также простые соли, включающие один вид катионов и один вид анионов (напр., NaCl), двойные соли, содержащие два вида катионов [напр., KAl(SO4)2·12H2O], смешанные соли, в составе к-рых два вида кислотных остатков (напр., AgClBr). Комплексные соли (см. Координационные соединения)содержат комплексные ионы, напр. K4[Fe(CN)6]. Т. наз. внутренние соли, напр. бетаин (CH3)3NCH2COO-, представляют собой биполярные ионы.

Типичные соли -кристаллич. в-ва с ионной структурой, напр. CsF (см. Ионная связь, Ионные кристаллы). Существуют также ковалентные соли, напр. А1Сl3 (см. Ковалентные кристаллы). В действительности характер хим. связи у многих солей - смешанный. О правилах образования названий солей см. Номенклатура химическая.

По р-римости в воде различают растворимые, мало растворимые и практически нерастворимые соли. К р-римым относятся почти все соли натрия, калия и аммония, мн. нитраты, ацетаты и хлориды, за исключением солей поливалентных металлов, гидролизующихся в воде, мн. кислые соли.

В водных р-рах соли полностью или частично диссоциируют на ионы (см. Электролитическая диссоциация). Соли слабых к-т и(или) слабых оснований подвергаются при этом гидролизу. Водные р-ры солей содержат гидратир. ионы (см. Гидратация), ионные пары и более сложные хим. формы, включающие продукты гидролиза и др. Ряд солей раств. также в спиртах, ацетоне, амидах к-т и др. орг. р-рителях.

Из водных р-ров соли могут кристаллизоваться в виде кристаллогидратов (см. Гидраты), из неводных-в виде кристаллосольватов, напр. СаВr2·3С2Н5ОН (см. Сольваты). Р-ры солей взаимод. с металлами, стандартные электродные потенциалы к-рых более отрицательны, чем потенциал металла, входящего в состав соли:

Zn + Hg(NO3)2(p_p) : Zn(NO3)2(p-p) + Hg

Из хорошо р-римых солей слабых к-т более сильные к-ты вытесняют более слабые:

CH3COONa + HCl(p-p) : CH3COOH + NaCl

Из хорошо р-римых солей слабых оснований более сильные р-римые основания вытесняют более слабые:

АlСl3(р_р) + 3NаОН(p-р) : А1(ОН)3 + 3NaCl(p-p)

В водно-солевых системах между солями могут протекать обменные р-ции, процессы образования труднорастворимых или комплексных солей:

4075-10.jpg

Данные о разл. процессах, протекающих в водно-солевых системах, о р-римости солей при их совместном присутствии в зависимости от т-ры, давления и концентрации, о составе твердых и жидких фаз м. б. получены при изучении диаграмм р-римости водно-солевых систем (рис. 1, 2; см. также Растворы, Физико-химический анализ).

4075-11.jpg

Рис. 1. Диаграмма р-римости системы NaCl-H2O.

Общие способы синтеза солей. Взаимод. к-т и оснований (р-ция нейтрализации, ур-ние 1), а также к-т с основными оксидами (2) и оснований с кислотными оксидами (3) или кислотных и основных оксидов (4):

4075-12.jpg

Рис. 2. Диаграмма р-римости "морской" системы 2NaCl + MgSO44075-13.jpg 4075-14.jpg MgCl2 + Na2SO4 в воде при 25 °C.

4075-15.jpg

Следует отметить, что продукты взаимод. оснований и к-т Льюиса (см. Кислоты и основания) отличаются от обычных солей и по отношению к ним применяют назв. "кислотно-основной комплекс" или "аддукт". Обменное взаимод. между к-той и солью или основанием и солью (5,6):

4075-16.jpg

Взаимод. двух разл. солей (7), металлов с к-тами (8), металлов с неметаллами (9), металлов с солями (10):

4075-17.jpg

Сырьем для пром. получения ряда солей-хлоридов, сульфатов, карбонатов, боратов Na, К, Са, Mg служат морская и океанич. вода, прир. рассолы, образующиеся при ее испарении, и твердые залежи солей (см. Галургия). Для группы минералов, образующих осадочные солевые месторождения (сульфатов и хлоридов Na, К и Mg), применяют условное назв. "природные соли". Наиб. крупные месторождения калиевых солей находятся в России (Соликамск), Канаде и ФРГ, мощные залежи фосфатных руд-в Северной Африке, России и Казахстане, NaNO3-B Чили.

Соли используют в пищ., хим., металлургич., стекольной, кожевенной, текстильной пром-сти, в с. х-ве, медицине и т. д.

См. также Бораты неорганические, Галогениды, Карбонаты неорганические, Нитраты неорганические, Сульфаты неорганические, Фосфаты неорганические и др.

Лит.: Позин М. E., Технология минеральных солей, 4 изд., ч. 1 -2, Л., 1974; Бацанов С. С., Экспериментальные основы структурной химии, М., 1986, с. 195-226; Ксензенко В. И., Кононова Г. Н., Теоретические основы процессов переработки галургического сырья, М., 1982, с. 11-211. В. П. Данилов.


Яндекс.Метрика


© ХиМиК.ру



Обратная связь / Дизайн сайта