Неорганическая
Органическая
Коллоидная
Биологическая
Биохимия
Токсикологическая
Экологическая
Химическая энциклопедия
Советская энциклопедия
Справочник по веществам
Гетероциклы
Теплотехника
Углеводы
Квантовая химия
Моделирование ХТС
Номенклатура
Таблица Менделеева
Неорганические реакции
Органические реакции
Молярные массы
Форматирование формул
Редактор формул
Уравнивание реакций
Электронное строение атомов
Игра «Таблица Менделеева»
Термодинамические свойства
Конвертер величин
Гальванопара
Форум
Лекарства
Фармацевтика
Термины биохимии
Коды загрязняющих веществ
Стандартизация
Каталог предприятий


ЕВРОПИЙ

ЕВРОПИЙ (от лат. Еurора - Европа, назв. части света; Europium) Eu, хим. элемент III гр. периодич. системы, ат. н. 63, ат. м. 151, 96; относится к редкоземельным элементам (цериевая подгруппа лантаноидов). Состоит из двух стабильных изотопов - 151Еu (47,82%) и 153Еu (52,18%). Поперечное сечение захвата тепловых нейтронов 45.10-26 м2. Конфигурация внеш. электронных оболочек 4f75s25p65d06f2; степень окисления +3 (наиб. стабильна), +2; энергия ионизации при последоват. переходе от Еu0 до Еu4+ соотв. 5,664, 11,25, 24,70, 42,65 эВ; атомный радиус 0,202 нм; ионные радиусы (в скобках указано координац. число) Eu2+ 0,131 нм (6), Еи3 0,109нм (6). Содержание европия в земной коре 1,3.10-4 % по массе, в морской воде 1,1.10-6 мг/л. Вместе с др. РЗЭ содержится в минералах - монаците, лопарите, бастнезите, в меньшем кол-ве в ксенотиме, эвксените, гадолините, апатитах. Европий - металл светло-серого цвета; решетка кубич. типа a-Fe, а = 0,4582 нм, пространств. группа Im3m; т. пл. 826 °С, т. кип. 1559°С; плотн. 5,245 г/см3; С0p 27,656 Дж/(моль.К); DH0пл 9,20 кДж/моль, DH0исп 146,85 кДж/моль; давление пара 1,47 Па (826 °С); r 8,13.10-7 Ом.м; температурный коэф. линейного расширения 26.10-6 К-1; парамагнетик, ниже 108 К (точка Кюри) ферромагнитен, магн. восприимчивость 34,0.106 (293 К). Легко поддается мех. обработке. На воздухе европий постепенно покрывается пленкой оксидов и гидратир. карбонатов, при незначит. нагревании окисляется быстро. С водой и минер. к-тами реагирует при комнатной т-ре. Взаимод. с галогенами, N2, Н2 при слабом нагревании. Ниже приводятся сведения о нек-рых соединениях европия. Оксид ЕuО - красно-коричневые кристаллы с кубич. решеткой; т. пл. ок. 1980°С; DH0обр - 590 кДж/моль. Получают взаимод. LiH с оксигалогенидами европия, р-цией металлич. европия с Еu2О3 при т-ре ок. 1000 °С, контролируемым окислением европия, разложением в вакууме гидроксида Еu(ОН)2 при т-ре ок. 1000°С. Сесквиоксид Еu2О3 - бесцв. кристаллы. Устойчивые модификации: с кубич. решеткой (а=1,0860 нм, пространств. группа Iа3) и моноклинной (a = 1,4120 нм, b = 0,3600 нм, с = 0,8801 нм, b = 99,98°, пространств. группа С2/m); С0p 105 Дж/(моль.К); DH0обр - 1651 кДж/моль; S0298 146 Дж/(моль.К). Получают разложением солей Еu3+ (оксалата, сульфата, нитрата и др.) при 800-1000 °С. Входит в состав защитных керамич. покрытий ядерных реакторов. Трифторид ЕuF3 бесцв. кристаллы. Существует в двух модификациях: с ромбич. (а = 0,6622 нм, b = 0,7019 нм, с = 0,3496 нм, пространств. группа Рпта) и гексагональной (а = 0,6940 нм, с = 0,7100 нм) решетками; т. пл. 1276°С; С0p 103 Дж/(моль.К); DH0обр -1619 кДж/моль; S0298 109 Дж/(моль.К). Получают взаимод. ЕuСl3 с газообразным HF, термич. разложением фтораммониевых комплексов европия при 400-500 °С и др. Трихлорид ЕuСl3 бесцв. кристаллы с гексагональной решеткой (а = 0,7369 нм, с = 0,4133 нм, пространств. группа Р63/m); DH0обр — 939,3 кДж/моль. Получают взаимод. смеси Сl2 с ССl4 и Еu2О3 или Eu2(C2O4)3 при 200-600 °С, хлорированием европия при т-ре выше 100°С и др. Металлич. европий получают восстановлением Еu2О3 лантаном в вакууме или углеродом в среде Аr при 1200 °С, а также электролизом расплава ЕuСl3. Метод выделения европия из смеси РЗЭ основан на его восстановлении в р-рах хлоридов РЗЭ цинком, амальгамами или электролитически до Eu(II) с дальнейшим осаждением сульфата, к-рый переводят в оксалат, а затем в Еu2О3. Применяют как поглотитель нейтронов в ядерной технике, активатор люминофоров красного свечения, используемых в цветном телевидении. Находят применение также радиоактивные изотопы: 152Еu (Tl/2 12,7 лет) - индикатор в хим. исследованиях, 154Еu (T1/2 16 лет) и 155Eu (Tl/2 11,7 лет) - источники излучения для g-дефектоскопии, 155Еu - в мед. диагностике. Хранят европий в вакууме или инертной атмосфере. Европий открыл Э. Демарсе в 1901.
===
Исп. литература для статьи «ЕВРОПИЙ»: см. при ст. Лантан.
Л. И. Мартыненко. С. Д. Моисеев, Ю. М. Киселев.

Страница «ЕВРОПИЙ» подготовлена по материалам химической энциклопедии.


     © ХиМиК.ру




Реклама   Обратная связь   Дизайн