Сульфаты

Сульфаты (от лат. sulphur, sulfur — сера), сернокислые соли, соли серной кислоты H₂SO₄. Имеются два ряда сульфатов — средние (нормальные) общей формулы Mg₂SO₄ и кислые (гидросульфаты) — MHSO₄, где М — одновалентный металл.

  Сульфаты — кристаллические вещества, бесцветные (если катион бесцветен), в большинстве случаев хорошо растворимые в воде. Малорастворимые сульфаты встречаются в виде минералов: гипса CaSO₄×2H₂O, целестина SrSO₄, англезита PbSO₄ и др. (см. Сульфаты природные). Практически нерастворимы барит BaSO₄ и RaSO₄. Кислые сульфаты выделены в твёрдом состоянии лишь для наиболее активных металлов — Na, К и др. Они хорошо растворимы в воде, легко плавятся. Нормальные сульфаты можно получить растворением металлов в H₂SO₄, действием H₂SO₄ на окиси, гидроокиси, карбонаты металлов и др. Гидросульфаты получают нагреванием нормальных сульфатов с концентрированной H₂SO₄:

  K₂SO₄ + H₂SO₄ = 2KHSO₄.

Кристаллогидраты сульфатов некоторых тяжёлых металлов называются купоросами.

  Широкое применение во многих отраслях промышленности находят сульфаты природные. Подробнее о сульфатах и их применении см. Алюминия сульфат, Аммония сульфат, Бария сульфат, Железа сульфаты, Кальция сульфат, Меди сульфат, Натрия сульфат.

  И. К. Малина.

	Ссылка на эту страницу для форума:
	Ссылка на эту страницу для статьи и блога: