 |
| ||||||||||||||||
 |  |
|||||||||||||||
 |
 | |
 |
 | |
 |
 | |
 |
 | |
 |
 | |
| Поделиться: |
Определение полярности электродов и ЭДС гальванического элемента
Гальванопара
| ЭДС |
Электрод 1 (подложка)
Концентрация
С1: моль/л
до 2 моль/л
Температура
T1: К
от 273 до 373 K
|
Электрод 2 (покрытие)
Концентрация
С2: моль/л
до 2 моль/л
Температура
T2: К
от 273 до 373 K
|
Замечание
Катодное восстановление (выделение) магния и алюминия из водных растворов невозможно. По этой причине составление гальванической пары, в которой один из этих металлов восстанавливался бы на катоде — невозможно.
Замечание
Анодное растворение палладия и золота в растворах их простых неорганических солей невозможно из-за пассивации. По этой причине составление гальванической пары, в которой один из этих металлов служил бы анодом — невозможно.
Гальванический элемент представляет собой систему из двух электродов, погруженных в раствор своих солей.
При выборе одинаковых металлов для обоих электродов гальванический элемент рассматривается как концентрационный.
Не меняя стандартных условий возможно оценить механизм защиты, рассматривая сочетание металлов как гальванопару «подложка-покрытие».
Программа вычисляет значения равновесных потенциалов для каждого из электродов на основании введенных данных по металлам, концентрациям, температурам по уравнению Нернста E = E0 + [RT/(z*F)]*ln[C], определяет катодом тот электрод, потенциал которого - больше и анодом тот - потенциал которого меньше, после чего производит расчет ЭДС как разность потенциалов электродов ΔE = Eкатода - Eанода.| Поделиться: |
| Обратная связь |  |
