Неорганическая
Органическая
Коллоидная
Биологическая
Биохимия
Токсикологическая
Экологическая
Химическая энциклопедия
Советская энциклопедия
Справочник по веществам
Гетероциклы
Теплотехника
Углеводы
Квантовая химия
Моделирование ХТС
Номенклатура
Таблица Менделеева
Неорганические реакции
Органические реакции
Молярные массы
Форматирование формул
Редактор формул
Уравнивание реакций
Электронное строение атомов
Игра «Таблица Менделеева»
Термодинамические свойства
Конвертер величин
Гальванопара
Поиск репетиторов
Форум
Лекарства
Фармацевтика
Термины биохимии
Коды загрязняющих веществ
Стандартизация
Каталог предприятий


АДСОРБЦИЯ

АДСОРБЦИЯ (от лат. ad-на, при и sorbeo-поглощаю), изменение (обычно-повышение) концентрации в-ва вблизи пов-сти раздела фаз ("поглощение на пов-сти"). В общем случае причина адсорбции - нескомпенсированность межмол. сил вблизи этой пов-сти, т.е. наличие адсорбц. силового поля. Тело, создающее такое поле, наз. адсорбентом, в-во, молекулы к-рого могут адсорбироваться,-а д с о р б т и в о м, уже адсорбиров. в-во-адсорбатом. Процесс, обратный адсорбции, наз. десорбцией.

Природа адсорбц. сил м. б. весьма различной. Если это ван-дер-ваальсовы силы, то адсорбция наз. физической, если валентные (т.е. адсорбция сопровождается образованием поверхностных хим. соединений), - химической, или хемосорбцией. Отличит. черты хемосорбции - необратимость, высокие тепловые эффекты (сотни кДж/моль), активированный характер. Между физ. и хим. адсорбцией существует множество промежут. случаев (напр., адсорбция, обусловленная образованием водородных связей). Возможны также разл. типы физ. адсорбции наиб. универсально проявление дисперсионных межмол. сил притяжения, т. к. они приблизительно постоянны для адсорбентов с пов-стью любой хим. природы (т. наз. неспецифич. адсорбция). Физ. адсорбция может быть вызвана электростатич. силами (взаимод. между ионами, диполями или квадруполями); при этом адсорбция определяется хим. природой молекул адсорбтива (т. наз. специфич. адсорбция). Значит. роль при адсорбции играет также геометрия пов-сти раздела: в случае плоской пов-сти говорят об адсорбции на открытой пов-сти, в случае слабо или сильно искривленной пов-сти-об адсорбции в порах адсорбента.

В теории адсорбции различают статику (система адсорбент-ад-сорбат находится в термодинамич. равновесии) и кинетику (равновесия нет).

Статика адсорбции

Термодинамика. Основы термодинамики адсорбции были созданы Дж. Гиббсом в 70-е гг. 19 в. По Гиббсу, в равновесной двухфазной системе вблизи пов-сти раздела фаз происходит нек-рое изменение локальных значений всех экстенсивных св-в (кроме объема). Однако фазы считаются однородными вплоть до нек-рой геом. пов-сти, разделяющей их. Поэтому значение к.-л. экстенсивного св-ва для системы в целом1006-21.jpg не равно сумме значений этого св-ва в однородных фазах1006-22.jpg и1006-23.jpg Разность1006-24.jpg приписывается двухмерной поверхностной фазе, связанной с разделяющей пов-стью. Т. к. поверхностная фаза не имеет толщины, то V0 =1006-25.jpg+1006-26.jpg и1006-27.jpg= —1006-28.jpg, где V- объем.

Изложенные представления позволяют привести фундам. термодинамич. ур-ние к виду:
1006-29.jpg

где G-гиббсова своб. энергия, 5-энтропия,1006-30.jpg-межфазное поверхностное натяжение, 5-площадь пов-сти раздела,1006-31.jpgи иi--соотв. хим. потенциал и число молей i-того компонента. Индекс1006-32.jpg указывает на значение соответствующего св-ва в поверхностной фазе. Преобразование Лежандра позволяет видоизменить ур-ние (1) для изотермич. условий:
1006-33.jpg

Величина1006-34.jpg наз. гиббсовой адсорбции и обозначается символом Г, (выражается в моль/см2). Для двух-компонентной системы:
1006-35.jpg

Положение разделяющей пов-сти м. б. выбрано произвольно. В частности, выбор этого положения может удовлетворять условию Г1 = 0. Такая пов-сть наз. эквимолекулярной. Для нее вводится обозначение Г2 = Г2(1) Отсюда следует осн. адсорбц. ур-ние Гиббса:
1006-36.jpg

Если адсорбтив совершенно не раств. в одной из двух фаз,1006-37.jpg = const, и переход от ур-ния (2) к ур-нию (3) не требует условия Г1 = 0. Т. обр., гиббсова адсорбция - это избыток данного компонента в реальной двухфазной системе по сравнению с такой системой, в к-рой обе фазы были бы строго однородны вплоть до разделяющей пов-сти. Кроме гиббсовых избыточных величин адсорбции, в ее теории большую роль играет адсорбция, понимаемая как полное содержание компонента i в пространстве W, в к-ром проявляются адсорбц. силы. Обозначая полное содержание через а и считая, что компонент i совершенно не раств. в одной из объемных фаз, имеем:
1006-38.jpg

где ci-концентрация i-того компонента в объемной фазе. При малых сi:
1006-39.jpg

Адсорбция может происходить на любой пов-сти раздела между двумя любыми фазами, в частности на пов-сти раздела флюид-флюид (жидкость - газ, жидкость - жидкость) или твердое тело-флюид (твердое - газ, твердое-жидкость). В системах флюид-флюид можно измерить а как ф-цию1006-40.jpg и экспериментально определить Г2(1) по уравнению (3). Во втором случае ппя определения Г2(1) измеряют любым методом ni0,1006-41.jpg,1006-42.jpg и концентрации i-того компонента в этих объемах. Отсюда вычисляют Гi(1) Этот метод наз. объемным (или волюмометрич.). При весовом (гравиметрии.) методе непосредственно определяют кол-во i-того компонента на пов-сти раздела.

Изотерма адсорбции. В равновесной адсорбц. системе параметры, определяющие равновесие,-это ai парциальные давления р (или сi) и т-ра Т. Они связаны т. наз. термич. ур-нием:
1006-43.jpg

При адсорбции индивидуального адсорбтива (i=1) это ур-ние принимает вид:
1006-44.jpg

Три частных случая термич. ур-ния (когда Т, р или a-константы) играют особую роль в теории адсорбции:

а=1006-45.jpg -ур-ние изотермы адсорбции,

Т=1006-46.jpg -ур-ние изобары адсорбции,

Р-1006-47.jpg -ур-ние изостеры адсорбции

Конкретный вид ф-ций1006-48.jpg и1006-49.jpgопределяется особенностями рассматриваемой системы. Если одна из них, напр.1006-50.jpg известна для любого значения Т= const, то, очевидно, становятся известными и две другие. При этом не обязательно, чтобы был известен аналит. вид зависимостей. Они м. б. заданы эмпирически в виде набора значений а, р и Т.

В теории адсорбции обычно решается вопрос о виде ф-ции а =1006-51.jpg(р)г, т.е. об ур-нии изотермы адсорбции. Эта проблема связана с тепловыми эффектами, сопровождающими адсорбцию. При расчете изменения значений осн. термодинамич. ф-ций в случае перехода dn молей адсорбтива из объемной фазы в поверхностную в равновесной системе при р = const возможны два случая: в первом учитывается только превращ. адсорбтива в адсорбат, поскольку адсорбент при адсорбции термодинамически неизменен и его роль-служить источником адсорбц. поля; во втором учитывается и изменение адсорбента.

Т.к. система равновесна, то хим. потенциалы адсорбата и адсорбтива одинаковы; энтропия адсорбата вследствие уменьшения подвижности молекул при адсорбции меньше энтропии адсорбтива. Поэтому при инертном адсорбенте энтальпия всегда отрицательна, т.е. адсорбция экзотермична. Учет изменения энтропии адсорбента может изменить этот вывод. Напр., при сорбции полимерами в-в, в к-рых полимер набухает, энтропия последнего (из-за увеличения подвижности макромолекул) может столь сильно возрасти, что адсорбция становится эндотермической. В дальнейшем в статье рассматривается только экзотермич. адсорбция.

Различают интегральную, дифференц., изостерич. и среднюю теплоты адсорбции. Интегральная теплота Q равна убыли энтальпии (при V= const -внутр. энергии) при изменении адсорбции от a1 до а2(в частном случае м.б. а1=0): Q= -(Н2 - Н1) Эту величину относят обычно к массе адсорбента и выражают в Дж/кг.

Дифференц. теплота q (Дж/моль) равна убыли энтальпии dH при изменении а на da. Ее выражают отношением q = — (dH/da). Очевидно, что
1006-52.jpg

Изостерич. теплоту qst принимают равной:
1006-53.jpg

где1006-54.jpgразность мольных объемов адсорбата и адсорбтива. Можно показать, что1006-55.jpg для идеального газового адсоритива:
1006-56.jpg

Смысл введения qsi в том, что для ее определения не требуется калориметрич. данных (таких, как Q и q)и она м. б. вычислена по ур-нию (9) по результатам измерения адсорбции. Вводят также среднюю теплоту Q (Дж/моль):
1006-57.jpg

С ростом а параметр Q всегда возрастает, a q может уменьшаться, увеличиваться или оставаться неизменной. С ростом а при неоднородной пов-сти адсорбция происходит на все менее активных участках, что приводит к уменьшению q. Однако при этом уменьшаются средние расстояния между адсорбиров. молекулами, вследствие чего увеличиваются силы притяжения между ними, и q возрастает. Соотношение между двумя упомянутыми эффектами определяет ход зависимости q =f(a). При очень больших а начинают преобладать силы отталкивания и в этой области q всегда снижается с ростом а.

При очень малых заполнениях пов-сти ур-ние изотермы адсорбции имеет вид ур-ния Генри:
1006-58.jpg

где КH-коэф. Генри. Действительно, при очень малых а адсорбц. слой подобен двухмерному идеальному газу, поэтому его ур-ние состояния имеет вид:1006-59.jpg= RT, где1006-60.jpg -двухмерное давление,1006-61.jpg-площадь, занимаемая одним молем в-ва. Отсюда, учитывая, что1006-62.jpg= —1006-63.jpg, и используя ур-ние (3), получаем ур-ние (12). Ур-ние Генри требует, чтобы q было постоянным. При больших заполнениях это ур-ние перестает выполняться. Поэтому Г. Фрейндлих (1906) предложил описывать изотермы адсорбции след. эмпирич. ур-нием (ур-ние Фрёйндлиха):
1006-64.jpg

где k и п - константы. Этим ур-нием часто пользуются как интерполяц. ф-лой, хотя оно при малых р не переходит в ур-ние (12), а при очень больших р приводит к несогласующемуся с опытом неогранич. возрастанию а.

Строгая теория изотермы адсорбции была создана И. Ленгмюром (1914-18). В основу теории положена след. модель: 1) пов-сть адсорбента представляет собой набор энергетически одинаковых активных центров, на к-рых адсорбируются (локализуются) молекулы адсорбтива; 2) на одном центре адсорбируется только одна молекула, т.е. при адсорбции образуется только один адсорбц. слой (монослой); 3) адсорбция на данном центре не влияет на адсорбцию на др. центрах, т. е. взаимод. адсорбированных молекул можно пренебречь.

Модель Ленгмюра наз. локализованной мономолекулярной адсорбцией на однородной пов-сти. Ур-ние изотермы адсорбции, соответствующее этой модели, м.б. получено при помощи разл. методов (молекулярно-кинетич., термодинамич., ста-тистико-термодинамич.). Так, адсорбц. равновесие можно выразить след. схемой:

Молекула Своб. Адсорбц. в газовой + адсорбц.1006-65.jpg комплекс фазе центр (занятый центр)

Концентрация молекул в газе пропорциональна р, концентрация своб. центров-величине (ат — а), где ат- полное число центров, а-число занятых центров, концентрация адсорбц. комплексов-величине а. Следовательно, константа равновесия равна: Кр = р(ат — а)/а. Отсюда получаем ур-ние Ленгмюра:
1006-66.jpg

где b-т. наз. адсорбц. коэф., равный Кр-1. В области очень малых давлений bр " 1 и a = (amb)p, что отвечает ур-нию Генри, в к-ром КH = amb. В области очень больших давлений1006-67.jpg1 и а1006-68.jpgат; при этом адсорбция перестает зависеть от давления. Константа равновесия b-1связана со стандартным значением изобарного потенциала р-ции:
1006-69.jpg

Модель Ленгмюра требует, чтобы дифференц. теплота и энтропия адсорбции не зависели от степени заполнения пов-сти.

Ур-ние (14)-строгое выражение, соответствующее модели Ленгмюра, однако оно редко оправдывается на опыте, поскольку сама модель идеализирована. Учение об адсорбции с 20-х гг. 20 в. в значит. степени строилось на основе ослабления или исключения того или иного допущения Ленгмюра.

Уже Ленгмюр предложил способ описания адсорбции на неоднородной пов-сти (т.е. при допущении, что не все центры оди наковы). Объединяя одинаковые центры в группы и полагая, что к каждой группе применимо ур-ние (14), можно считать, что адсорбция на всей пов-сти выражается суммой членов ур-ния (14):
1006-70.jpg

Полагая, что число адсорбц. центров м.б. описано непрерывной ф-цией распределения по значениям своб. энергии, Я.Б.Зельдович получил из ф-лы (16) для экспоненциальной ф-ции ур-ние типа (13).

Адсорбция на неоднородных пов-стях - большая глава теории адсорбции. Ее осн. задача-решение интегрального ур-ния:
1006-71.jpg

где f(р)- т. наз. эмпирич. изотерма адсорбции, 1006-72.jpg -та или иная ф-ция распределения числа центров по значениям своб. энергии,1006-73.jpg(b, р)- локальная изотерма адсорбции, в кач-ве к-рой обычно принимают изотерму Ленгмюра.

Много попыток сделано в направлении отказа от второго допущения Ленгмюра. На этом пути особое значение приобрела теория полимолекулярной адсорбции, предложенная С. Брунауэром, П. Эмметом и Э. Теллером (теория БЭТ). Теория постулирует, что при т-ре ниже критической каждая молекула, адсорбированная в первом слое (теплота адсорбции qi,), является центром для молекул, образующих второй слой, и т.д. При этом считается, что теплота адсорбции во всех слоях, кроме первого, равна теплоте конденсации1006-74.jpg Такая модель приводит к ур-нию:
1006-75.jpg

где с = ехр[(q1 -1006-76.jpg)/RT]. Ур-ние (18) в координатах a, p/ps соответствует S-образной кривой. В координатах p/ps,

изотерма адсорбции по ур-нию (18) должна быть линейной.1006-77.jpg Наклон этой прямой (обычно в интервале 0,05 < p/ps < < 0,30) и отрезок, отсекаемый ею на оси ординат, дают значения соотв. ат и с. Широкое распространение теории БЭТ связано с тем, что ее авторы, фактически считая адсорбцию нелокализованной, отождествляют константу ат не с числом дискретных адсорбц. центров, а с числом молекул адсорба-та в первом слое при плотнейшей упаковке (при р = ps). Поэтому, вводя представление о площади1006-78.jpg занимаемой одной молекулой в этом слое, принимают:
1006-79.jpg

где s- площадь пов-сти адсорбата. Как правило, для этого измеряют изотерму адсорбции азота и принимают, что для его молекулы1006-80.jpg= 0,162нм2. Часто выполняемый аналогичный расчет s по модели Ленгмюра не корректен, т.к. этот метод, очевидно, применим только к нелокализованной адсорбции.

В теорию полимолекулярной адсорбции большой вклад внес Я. де Бур, экспериментально показавший, что зависимость среднего числа слоев (свыше первого) на всех пов-стях, близких по хим. природе, от p/ps выражается универсальной кривой (т. наз. t-кривой). Это также позволяет оценивать площади пов-сти адсорбтивов.

Предпринимались попытки учесть в модели Ленгмюра также взаимод. между адсорбиров. молекулами. Так, Т. Хилл и Я. де Бур, считая, что ур-ние состояния адсорбц. слоя есть двухмерный аналог ур-ния Ван-дер-Ваальса, получили след. ур-ние изотермы адсорбции:
1006-81.jpg

где1006-82.jpg= а/ат, а и b-константы ур-ния Ван-дер-Ваальса. Р. Фаулер и Э. Гуггенгейм, учтя взаимод. адсорбиров. молекул, вывели ур-ние:
1006-83.jpg

где1006-84.jpg-константа, связанная с парным взаимодействием молекул.

Существует еще один механизм, приводящий к дополнит. адсорбции адсорбтивов ниже их критич. т-ры на пористых адсорбентах при сравнительно высоких значениях p/ps. Это - капиллярная конденсация. Если в поре образовался вогнутый мениск адсорбата, то в ней начинается конденсация при p/ps<1. Согласно ур-нию Кельвина:
1006-85.jpg

где1006-86.jpg-поверхностное натяжение адсорбата, V-его мольный объем, r-радиус кривизны мениска. Капиллярная конденсация приводит к резкому подъему изотермы адсорбции. При этом часто (но не всегда) наблюдается т. наз. адсорбц. гистерезис, т.е. несовпадение адсорбц. и десорбц. ветвей изотермы. Как правило, это связано с тем, что формы менисков при адсорбции и десорбции не совпадают.

Капиллярную конденсацию используют для определения размеров пор адсорбента. По ур-нию (22) для каждого значения p/ps вычисляют радиус кривизны мениска. Из него, учитывая толщину адсорбц. слоя (напр., по t-кривой), форму переходной области от слоя к мениску и зависимость1006-87.jpg от кривизны при очень малых r, находят линейный размер (эффективный радиус ref) пор, заполняемых при данном p/ps. Объем таких пор определяют по приросту адсорбции в этой точке изотермы. Используя полученные данные, строят кривую распределения объема пор по их радиусам. Метод применим при ref1006-88.jpg1,5 нм. Обычно расчет ведут по десорбц. ветви изотермы, но более строгая совр. теория требует для построения кривой учета обеих ветвей.

Потенциальная теория адсорбции и теория объемного заполнения микропор. Модель адсорбции, принципиально отличную от ленгмюровской, предложил в 1914 М. Поляки. Согласно этой модели, вблизи пов-сти адсорбента существует потенциальное адсорбц. силовое поле, убывающее с расстоянием от пов-сти. Вследствие этого давление адсорбтива, равное вдали от пов-сти р, вблизи нее возрастает и на нек-ром расстоянии достигает значения ps, при к-ром адсорбтив конденсируется. Объем слоя между пов-стыо раздела и геом. местом точек, где р = ps, заполнен жидкостью, к-рой приписываются нормальные значения физ. св-в объемной жидкости. Обратимая изотермич. работа е адсорбц. сил, определяемая по ур-нию1006-89.jpg= RTlnp/ps, наз. адсорбц. потенциалом, а вся концепция-потенциальной теорией адсорбции. При заданной величине объема V адсорбц. слоя потенциал1006-90.jpgне зависит от т-ры (вследствие независимости дисперсионных сил от т-ры). Такая температурная инвариантность дает возможность пересчитывать адсорбцию с одной т-ры на другую, хотя ур-ния изотермы адсорбции на основе излагаемой теории вывести не удавалось. Модель Поляни широко и успешно применялась мн. авторами, однако она содержала два очень уязвимых положения: 1) допущение о том, что тончайшая адсорбц. пленка имеет нормальные значения физ. св-в объемной жидкости (это допущение не подтверждалось опытами); 2) температурная инвариантность ф-ции1006-91.jpg=f(V), лежащая в основе теории, приближенно подтверждалась опытом только для очень тонкопористых адсорбентов.

Используя потенциальную теорию, М.М. Дубинин предложил и разработал теорию объемного заполнения микро-пор (ТОЗМ). Было постулировано, что эта теория применима только к микропористым адсорбентам. Особенность таких адсорбентов, в к-рых линейные размеры пор r1006-92.jpg1 нм, состоит в том, что весь объем их пор "заполнен" адсорбц. полем. Поэтому при адсорбции они заполняются не послойно, а объемно. Величина1006-93.jpg в рассматриваемом случае - это не адсорбц. потенциал, а с точностью до знака хим. потенциал адсорбата, отсчитываемый от уровня хим. потенциала нормальной жидкости при той же т-ре. Вся совокупность пор адсорбентов разделяется на три класса: микропоры (r1006-94.jpg0,6 нм), мезопоры (0,6 нм1006-95.jpgr1006-96.jpg20 нм) и макропоры (r1006-97.jpg20 нм). Адсорбция в микропорах происходит по схеме ТОЗМ, т.е. объемно, в мезопорах-по механизму послойного заполнения, завершаемого капиллярной конденсацией. Макропоры при адсорбц. равновесии никакой роли не играют.

Введя представление о ф-ции распределения объемов пор по значениям хим. потенциала адсорбата в них, М.М. Дубинин и Л. В. Радушкевич получили ур-ние изотермы адсорбции ТОЗМ, к-рое обычно записывают в след. форме:
1006-98.jpg

где п, Е и а0-параметры (а0 = а при р = ps). Температурная зависимость a0:
1006-99.jpg

где1006-100.jpg= -(da0/dT); a00 = a0 при Т= Т0. Параметры п и Е практически не зависят от т-ры. В большинстве случаев п = 2. Лишь для случаев, когда начальные теплоты адсорбции очень велики, п > 2. Для пересчета изотерм адсорбции с одного адсорбтива на другой приближенно допускают, что E1/E21006-101.jpgP1/P=1006-102.jpgи что a01/a021006-103.jpgV1/V2,где Pi-парахор, Vi- мольный объем адсорбтива.

Каждый микропористый адсорбент характеризуется по ТОЗМ двумя параметрами: W-объемом микропор (W0 = = a0V0)и E0-характеристич. энергией; W0 и E0 относят к стандартному адсорбтиву, обычно к бензолу.

Пользуясь представлением, что в реальном адсорбенте имеются поры разных размеров, и вводя распределение значений Е с дисперсией, равной1006-104.jpg Ф. Стекли предложил обобщение ур-ния (23), названное ур-нием Дубинина-Стёкли:
Уравнение Дубинина-Стёкли

где B0 - константа, связанная с E в ур-нии (23), а у=1006-106.jpg. T.к. в адсорбц. технике наиб. распространение получили именно микропористые адсорбенты (активные угли, цеолиты, тонкопористые ксерогели), ТОЗМ применяется не только в физ.-хим. исследованиях, но и в инженерных расчетах.

Адсорбция газовых и жидких смесей. Па практике всегда имеют дело не с индивидуальным адсорбтивом, а со смесью газов или с жидкими р-рами. Поэтому требуется обобщение теории адсорбции на случай многокомпонентного адсорбтива. В принципе можно исходить из любой модели адсорбции и распространить ее на этот случай. При адсорбции газовой смеси это достигается не только большим усложнением ур-ний, но и введением в них дополнит. эмпирич. параметров, связанных или с взаимод. разнородных молекул или, в более общем виде, с влиянием одних в-в на коэф. активности других. Только модель Ленгмюра позволяет получить ур-ние изотермы адсорбции смеси без параметров, не входящих в ур-ния для адсорбции индивидуальных в-в. Для этого достаточно учесть, что при адсорбции k-того компонента из смеси i компонентов часть адсорбц. центров м.б. занята др. молекулами. Поэтому:
1006-107.jpg

В случае адсорбции жидких р-ров независимо от их концентрации вся пов-сть адсорбента заполнена. Вследствие этого адсорбция молекулы k-того компонента сопровождается вытеснением не-к-рого числа молекул остальных компонентов, т. е. адсорбция носит конкурентный характер.

Различают молекулярную и ионную адсорбцию р-ров. Первая происходит при адсорбции р-ров неэлектролитов, вторая-р-ров электролитов. Молекулярная адсорбция, как правило, выражается избыточными величинами. Конкурентный характер адсорбции обусловливает то, что величина а м.б. как положительной, так и отрицательной. Выражая адсорбцию i-того компонента как ф-цию его мольной доли в р-ре хi-, имеем, что Гi = О при хi = 0 и хi = 1 (возможным изменением объема в-ва в адсорбц. слое пренебрегают). Поэтому изотерма адсорбции имеет один или неск. экстремумов.

Ур-ние изотермы адсорбции бинарных р-ров неэлектролитов, надежно обоснованное термодинамически, имеет вид:
1006-108.jpg

где индекс s указывает на адсорбц. фазу, — (dns2/dns1)показывает, сколько молей второго компонента вытесняется одним молем первого,1006-109.jpg-разность слагаемых (стандартных частей) хим. потенциала, зависящих только от т-ры.

Осн. проблема использования этого и ряда др. уравнений изотермы адсорбции - выяснение зависимости коэф. активности компонентов в адсорбц. слое от его состава. Важнейший вопрос при применении адсорбции для разделения или очистки в-в-подбор селективного адсорбента по отношению к данному компоненту р-ра.

Ионная адсорбция, как правило, не носит эквивалентного характера. На пов-сти из р-ра электролита адсорбируются преим. катионы или анионы. Благодаря электрич. (кулонов-ским) силам на пов-сти образуется двойной электрический слой.

Если в состав адсорбента входят ионы или поверхностные функц. группы, способные в данном р-рителе к ионизации, то между адсорбентом и р-ром электролита происходит ионный обмен. Адсорбент в этом случае наз. ионитом.

Кинетика адсорбции

Адсорбция, как и любой реальный процесс, происходит во времени. Поэтому полная теория адсорбции должна содержать раздел о кинетике адсорбции. Элементарный акт адсорбции осуществляется практически мгновенно (исключение-хемосорбция). Поэтому временные зависимости адсорбции определяются в осн. механизмом диффузии, т. е. подвода адсорбтива к месту адсорбции. Если адсорбция на открытой пов-сти не мгновенна, такой процесс происходит во внешнедиффузионной области; при этом законы диффузии не специфичны для адсорбции. В случае же пористых адсорбентов, кроме внеш. диффузии, важную роль начинает играть внутр. диффузия, т.е. перенос адсорбтива в порах адсорбента при наличии в них градиента концентрации. Механизм такого переноса может зависеть от концентрации адсорбтива и размеров пор.

Различают молекулярную, кнудсеновскую и поверхностную (фольмеровскую) диффузию. Молекулярная диффузия осуществляется, если длина своб. пробега молекул в порах меньше размера пор, кнудсеновская-если эта длина превышает размер пор. При поверхностной диффузии молекулы перемещаются по пов-сти адсорбента без перехода в объемную фазу. Однако значения коэф. диффузии не одинаковы для разных механизмов диффузии. Во мн. случаях экспериментально не удается установить, как именно происходит диффузия, и поэтому вводят т. наз. эффективный коэф. диффузии, описывающий процесс в целом.

Осн. эксперим. материалом о кинетике адсорбции служит т. наз. кинетич. кривая, т.е. ф-ция1006-110.jpg= а/аравн=f(t) где1006-111.jpg-относительная адсорбция, равная отношению текущего значения адсорбции а к aравн - её значению при времени t1006-112.jpg. Для истолкования кинетич. кривой в простейшем случае предполагают, что зерно адсорбента имеет совершенно однородную по объему пористую структуру (эту модель наз. квазигомогенной). значит. усовершенствование квазигомогенной модели-представление о том, что каждое зерно содержит области с более крупными и более тонкими порами. Диффузия в таком зерне описывается двумя разл. коэффициентами.

В случае открытой пов-сти, принимая модель Ленгмюра, легко получить кинетич. ур-ние адсорбции. Скорость приближения к равновесию1006-113.jpg представляет собой разность скоростей адсорбции и десорбции. Считая, как обычно в кинетике, что скорости процессов пропорциональны концентрациям реагирующих в-в, имеем:
1006-114.jpg

где kадс и kдес- константы скорости соотв. адсорбции и десорбции. Давление в газовой фазе считается постоянным. При интегрировании этого ур-ния от t = 0 до любого значения t получим:
1006-115.jpg

Отсюда при f1007-1.jpg имеем:1007-2.jpg=1007-3.jpgравн. Поэтому окончательно имеем:
1007-4.jpg

где k = kадс + kдес.

Влияние т-ры на скорость адсорбции выражается ур-нием, аналогичным ур-нию Аррениуса. С увеличением т-ры kадс экспоненциально возрастает. Т.к. диффузия в порах адсорбента связана с преодолением активац. барьеров, температурные зависимости kадс и kдес не одинаковы.

Знание скоростей диффузии важно не только для теории адсорбции, но и для расчета пром. адсорбц. процессов. При этом обычно имеют дело не с отдельными зернами адсорбента, а с их слоями. Кинетика процесса в слое выражается очень сложными зависимостями. В каждой точке слоя в данный момент времени величина адсорбции определяется не только видом ур-ния изотермы адсорбции и закономерностями кинетики процесса, но также аэро- или гидродинамич. условиями обтекания зерен газовым или жидкостным потоком. Кинетика процесса в слое адсорбента в отличие от кинетики в отдельном зерне наз. динамикой адсорбции, общая схема решения задач к-рой такова: составляется система дифференц. ур-ний в частных производных, учитывающая характеристики слоя, изотерму адсорбции, диффузионные характеристики (коэф. диффузии, виды переноса массы по слою и внутри зерен), аэро- и гидродинамич. особенности потока. Задаются начальные и краевые условия. Решение этой системы ур-ний в принципе приводит к значениям величин адсорбции в данный момент времени в данной точке слоя. Как правило, аналитич. решение удается получить только для простейших случаев, поэтому такая задача решается численно с помощью ЭВМ.

При опытном изучении динамики адсорбции через слой адсорбента пропускают газовый или жидкостный поток с заданными характеристиками и исследуют состав выходящего потока как ф-цию времени. Появление поглощаемого в-ва за слоем наз. проскоком, а время до проскока — временем защитного действия. Зависимость концентрации данного компонента за слоем от времени наз. выходной кривой. Эти кривые служат осн. эксперим. материалом, позволяющим судить о закономерностях динамики адсорбции.

Аппаратурное оформление адсорбционных процессов

Существует множество технол. приемов проведения адсорбц. процессов. Широко распространены циклич. (перио-дич.) установки с неподвижным слоем адсорбента, осн. узел к-рых - один или неск. адсорберов, выполненных в виде полых колонн, заполняемых гранулированным адсорбентом. Газовый (или жидкостной) поток, содержащий адсорбируемые компоненты, пропускается через слой адсорбента до проскока. После этого адсорбент в адсорбере регенерируют, а газовый поток направляют в др. адсорбер. Регенерация адсорбента включает ряд стадий, из к-рых ос новная-десорбция, т.е. выделение ранее поглощенного в-ва из адсорбента. Десорбцию проводят нагреванием, сбросом давления в газовой фазе, вытеснением (напр., острым водяным паром) или комбинацией этих методов. Т. к. времена адсорбции и регенерации не совпадают, подбирают такое число одновременно работающих и регенерируемых адсорберов, чтобы в целом процесс шел непрерывно.

По техн. и экономич. соображениям регенерацию не доводят до конца. Поэтому рабочая емкость адсорбента равна разности между максимально достигаемой в данных условиях адсорбцией и кол-вом адсорбата, остающегося в адсорбенте после регенерации. Вследствие этого изотермы адсорбции, соответствующие процессу в адсорбере, не должны быть слишком крутыми.

В описанной схеме возможны два варианта: 1) целевой продукт адсорбируется из газового потока практически полностью, и тогда он содержится в десорбате, откуда его извлекают тем или иным способом; 2) целевой продукт адсорбируется хуже, чем др. компоненты газовой смеси, и тогда он содержится в выходящем газовом потоке. По первому варианту работают, напр., рекуперационные установки на вискозных произ-вах, улавливающие из отходящих газов и возвращающие в цикл CS2. Производительность таких установок достигает сотен тысяч м3 очищаемого газа в час; адсорбент-активный уголь с не слишком тонкими микропорами, т.е. уголь, в к-ром константа E по ТОЗМ (см. выше) равна 20-25 кДж/моль. Это значение E0 соответствует не слишком крутой изотерме, что обеспечивает хорошие условия регенерации. Такие угли наз. рекуперационными. Десорбцию осуществляют острым водяным паром. Для экономии энергии холодные и газовые горячие потоки пропускают через теплообменники.

Очень важна осушка газов и жидкостей, напр. нефтяных газов перед их переработкой или прир. газов перед транспортировкой; адсорбенты-силикагель или цеолиты. Десорбцию осуществляют нагреванием. Т. к. десорбция цеолита связана с большими энергозатратами, применяют комбинированный адсорбент: осн. массу влаги поглощают легко регенерируемым силикагелем, а глубокую доосушку-цеолитом.

При тепловой регенерации полный цикл включает адсорбцию, нагрев адсорбента, его десорбцию и охлаждение. Большое число стадий обусловливает низкую интенсивность и высокую энергоемкость процесса. Поэтому широкое распространение получили т. наз. короткоцикловые установки, весь цикл в к-рых занимает неск. минут. В них газ подается в адсорбер под значит. давлением, к-рое затем сбрасывается, и происходит десорбция. Весь процесс идет почти изотермически (отклонение от изотермичности вызывается только выделением теплоты адсорбции и поглощением теплоты при десорбции). Стадии цикла: адсорбция, сброс давления, десорбция, подъем давления. Пример-установки с цеолитом для получения воздуха, обогащенного кислородом.

В установках сдвижущимся слоем адсорбента (в т. наз. гиперсорберах) последний под действием силы тяжести медленно опускается, выводится из ниж. части адсорбера и попадает в т. наз. эрлифт, представляющий собой вертикальную трубу, параллельную адсорбц. колонне. По этой трубе снизу вверх движется поток воздуха, к-рый поднимает зерна адсорбента в верх. часть колонны. Перерабатываемый газовый поток поступает в среднюю часть адсорбера и движется вверх противотоком к адсорбенту. В верхней части колонны непрерывно происходит адсорбция, в нижней - регенерация адсорбента (см. также Адсорбционная очистка).

В установках с псевдоожиженным ("кипящим") слоем адсорбента газовый поток, поступающий в адсорбер снизу, приводит адсорбент во взвешенное состояние. При этом резко увеличивается эффективность массообмена между адсорбентом и газом и сокращается длительность адсорбции и десорбции. Такие установки имеют высокую производительность. Их широкому распространению препятствуют высокие требования, предъявляемые к мех. прочности зерен адсорбента (недостаточная прочность обусловливает значит. потери адсорбента вследствие его истирания и уноса из аппарата).

Осн. требования к адсорбентам: большая адсорбц. емкость, т.е. они должны представлять собой дисперсные тела с большой уд. пов-стью или с большим объемом пор; хим. природа пов-сти должна обеспечивать эффективную адсорбцию данных в-в в данных условиях; хим. и термич. стойкость, регенерируемость, доступность. наиб. распространение получили активные угли, ксерогели нек-рых оксидов (силика-гели, алюмогели и др.), цеолиты; из непористых адсорбентов-техн. углерод (сажа) и высокодисперсный SiO2 (аэросил, "белая сажа").

Области применения адсорбционной техники

На явлении адсорбции основаны мн. способы очистки воздуха от вредных примесей (см. Газов очистка), воды (см. Водоподготовка), а также сахарных сиропов при сахароварении, фруктовых соков и др. жидкостей в пищ. пром-сти, отработанных смазочных масел. Удаление влаги как вредной примеси из газов и жидкостей с помощью твердых адсорбентов-одна из важных отраслей адсорбц. техники (см. также Газов осушка).

На адсорбц. процессах основано тонкое разделение смесей в-в и выделение из сложных смесей определенных компонентов. Примеры-разделение изомеров алканов с целью получения нормальных углеводородов для произ-ва ПАВ, разделение нефтей при произ-ве моторных топлив. Для газовых смесей адсорбц. методы разделения используют при получении воздуха, обогащенного кислородом (вплоть до почти чистого О2); во мн. случаях эти методы успешно конкурируют с ректификационным (см. Воздуха разделение).

Быстро развивающаяся область применения адсорбц. техники-медицина, где она служит для извлечения вредных в-в из крови (метод гемосорбции) и др. физиол. жидкостей. Высокие требования к стерильности ставят очень трудную задачу подбора подходящих адсорбентов. К ним относятся специально приготовленные активные угли.


===
Исп. литература для статьи «АДСОРБЦИЯ»: Брунауэр С., Адсорбция газов и паров, пер. с англ., т. 1, М., 1948; де Бур Я, Динамический характер адсорбции, пер. с англ., М., 1962; Адсорбция и пористость, под ред. М. М. Дубинина [и др.], М., 1976; Кельиев Н. В., Основы адсорбционной техники, 2 изд., М., 1984; Young D.M., Crowell A.D., Physical adsorption of gases, L., 1962. М.М.Дубинин, В.В. Серпинский.

Страница «АДСОРБЦИЯ» подготовлена по материалам химической энциклопедии.

Еще по теме:

     © ХиМиК.ру




Реклама   Обратная связь   Дизайн