Неорганическая
Органическая
Коллоидная
Биологическая
Биохимия
Токсикологическая
Экологическая
Химическая энциклопедия
Советская энциклопедия
Справочник по веществам
Гетероциклы
Теплотехника
Углеводы
Квантовая химия
Моделирование ХТС
Номенклатура
Таблица Менделеева
Неорганические реакции
Органические реакции
Молярные массы
Форматирование формул
Редактор формул
Уравнивание реакций
Электронное строение атомов
Игра «Таблица Менделеева»
Термодинамические свойства
Конвертер величин
Гальванопара
Форум
Лекарства
Фармацевтика
Термины биохимии
Коды загрязняющих веществ
Стандартизация
Каталог предприятий



Алф. указатель: 1-9 A-Z А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Щ Э Я


кислород

Внешний вид:

бесцветн. газ

Кристаллические модификации, цвет растворов и паров:

В твердом виде - синие ромбические (альфа), тригональные (бета) или кубические (гамма) кристаллы. Альфа переходит в бета при -249,3 С, бета в гамма при -229,4 С. В жидком и твердом виде - голубого цвета (на фото).

Брутто-формула (система Хилла): O2

Формула в виде текста: O2

Молекулярная масса (в а.е.м.): 32

Температура плавления (в °C): -219

Температура кипения (в °C): -183

Растворимость (в г/100 г или характеристика):

ацетон: 0,367 (10°C)
ацетон: 0,0309 (20°C)
ацетон: 0,0277 (25°C)
бензол: 0,027 (25°C)
вода: 0,00699 (0°C)
вода: 0,00543 (10°C)
вода: 0,00443 (20°C)
вода: 0,00404 (25°C)
вода: 0,00373 (30°C)
вода: 0,0033 (40°C)
вода: 0,00299 (50°C)
вода: 0,00252 (80°C)
вода: 0,00246 (100°C)
метанол: 0,04 (10°C)
метанол: 0,0339 (20°C)
метанол: 0,0313 (25°C)
этанол: 0,0204 (20°C)

Способы получения:

1. Разложением хлората калия при нагревании (катализаторы: диоксид марганца, триоксид железа, триоксид дихрома).
2. Ректификацией жидкого воздуха.
3. Электролиз воды (с растворенными серной кислотой или едким натром).
4. Термическим разложением перманганата калия.
5. Реакцией перманганата калия с перекисью водорода.
6. Разложение перекиси натрия водой в присутствии солей кобальта.
7. Для особо чистого. Электролиз сернокислого раствора хромата калия.

Природные и антропогенные источники:

Содержание в атмосферном воздухе 23 об% (общая масса 1 200 000 000 000 000 тонн), в составе литосферы в общем 50 вес%.
Содержание в атмосфере Солнца 0,03 ат%.

Плотность:

0,001429 (20°C, г/см3)
1,14 (-183°C, г/см3)
1,27 (-219°C, г/см3)

Давление паров (в мм.рт.ст.):

1 (-219°C)
10 (-210,7°C)
100 (-198,7°C)

Диэлектрическая проницаемость:

1,000486 (25°C)

Динамическая вязкость жидкостей и газов (в мПа·с):

0,0192 (0°C)
0,0218 (50°C)
0,0244 (100°C)
0,029 (200°C)
0,0369 (400°C)

Удельная теплоемкость при постоянном давлении (в Дж/г·K):

0,911 (15°C)
0,9125 (100°C)
0,915 (200°C)
0,926 (400°C)
0,938 (600°C)

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

0 (г)

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

0 (г)

Стандартная энтропия образования S (298 К, Дж/моль·K):

205,04 (г)

Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/моль·K):

29,35 (г)

Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

0,446

Энтальпия кипения ΔHкип (кДж/моль):

6,828

Аналитические

Критическая температура (в °C):

-118,37

Критическое давление (в МПа):

5,08

Критическая плотность (в г/см3):

0,41

Применение:

Для газовой сварки. Для дыхания при заболеваниях легких. Для выжигания руд. Окислитель реактивного топлива.

История:

Открыт в 1771-1773 г. Шееле, но его "Химический трактат о воздухе и огне" был опубликован лишь в 1777 г. Д. Пристли (на рисунке) сообщил об открытии кислорода раньше (в 1774 г.).

Дополнительная информация:

Растворяется в титане и платине. Поддерживает горение древесины, горючих газов, водорода.

    Источники информации:

  1. "Энциклопедия для детей" т.17: Химия, М.:Аванта+, 2004 стр. 232-233
  2. Гурвич Я.А. "Справочник молодого аппаратчика-химика" М.:Химия, 1991 стр. 50
  3. Некрасов Б.В. "Основы общей химии" т.1 М.:Химия, 1973 стр. 47-49
  4. Рабинович В.А., Хавин З.Я. "Краткий химический справочник" Л.: Химия, 1977 стр. 72-73

Алф. указатель: 1-9 A-Z А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Щ Э Я


Еще по теме:

     © ХиМиК.ру




Реклама   Обратная связь   Дизайн