Неорганическая
Органическая
Коллоидная
Биологическая
Биохимия
Токсикологическая
Экологическая
Химическая энциклопедия
Советская энциклопедия
Справочник по веществам
Гетероциклы
Теплотехника
Углеводы
Квантовая химия
Моделирование ХТС
Номенклатура
Таблица Менделеева
Неорганические реакции
Органические реакции
Молярные массы
Форматирование формул
Редактор формул
Уравнивание реакций
Электронное строение атомов
Игра «Таблица Менделеева»
Термодинамические свойства
Конвертер величин
Гальванопара
Форум
Лекарства
Фармацевтика
Термины биохимии
Коды загрязняющих веществ
Стандартизация
Каталог предприятий


Активность

Активность термодинамическая, величина, характеризующая стремление вещества выделиться из раствора. Активность компонента жидкого или твёрдого раствора пропорциональна давлению пара этого компонента над раствором (при условии, что газовая фаза является идеальной). Коэффициент пропорциональности выбирается так, чтобы в идеальном растворе активность вещества равнялась его концентрации. Подстановка активностей вместо концентраций в уравнения, определяющие условия фазовых, химических или электрохимических равновесий для идеальных растворов, делает эти уравнения применимыми к реальным растворам. Наряду с активностью пользуются коэффициентом активности, равным отношению активности к концентрации.

  Ионы не могут выделиться из раствора порознь, а лишь в таком сочетании, при котором сохраняется электронейтральность раствора. Поэтому вводят в рассмотрение активность сильного электролита как целого. Эта величина принимается по определению равной произведению активностей ионов, на которые молекула распадается при электролитической диссоциации. За коэффициент активности сильного электролита принимают среднее геометрическое из коэффициентов активностей его ионов; коэффициенты активности ионов считаются равными отношениям активностей к концентрациям (так же, как в случае неэлектролитов).

  В разбавленных растворах сильных электролитов отклонение от идеального поведения вызвано исключительно электростатическим взаимодействием ионов. На этом основано теоретическое вычисление коэффициента активности в таких растворах (см. Растворы, Электролиты).

  (Понятия «активность» и «коэффициент активности» введены в химическую термодинамику американским учёным Г. Н. Льюисом в 1907.)

  М. И. Тёмкин.



     © ХиМиК.ру




Реклама   Обратная связь   Дизайн