Неорганическая
Органическая
Коллоидная
Биологическая
Биохимия
Токсикологическая
Экологическая
Химическая энциклопедия
Советская энциклопедия
Справочник по веществам
Гетероциклы
Теплотехника
Углеводы
Квантовая химия
Моделирование ХТС
Номенклатура
Таблица Менделеева
Неорганические реакции
Органические реакции
Молярные массы
Форматирование формул
Редактор формул
Уравнивание реакций
Электронное строение атомов
Игра «Таблица Менделеева»
Термодинамические свойства
Конвертер величин
Гальванопара
Форум
Лекарства
Фармацевтика
Термины биохимии
Коды загрязняющих веществ
Стандартизация
Каталог предприятий


АРГОН

АРГОН (от греч. argos - недеятельный; лат Argon) Ar, хим. элемент VIII гр. периодич. системы, относится к благородным газам, ат. н. 18, ат. м. 39,948. Прир. аргон состоит из изотопов с мас. ч. 36 (0,337% по объему), 38 (0,063%), 40 (99,600%), т.е., в отличие от др. легких элементов, преобладает самый тяжелый изотоп. Причина этого - концентрирование 40Аг в атмосфере в результате распада в литосфере 40К посредством захвата орбитального электрона: К + + е -> 40Аг+1037-19.jpg (превращ. 12% 40К). Поперечное сечение захвата тепловых нейтронов для прир. аргона 62*10-26 м2. Конфигурация внеш. электронной оболочки 3s23p6; энергия ионизации Аг° -> Аг+ -> Аг2+ соотв. 1520,57 и 2665,83 кДж/моль; ван-дер-ваальсов радиус 0,192 нм, ковалентный радиус 0,095 нм.

Аргон - самый распространенный из благородных газов элемент. В атмосфере его содержится 0,934% по объему (4*1014т), в литосфере - 4*10-6% по массе.

Аргон - одноатомный газ без цвета и запаха; т. кип. 87,29 К; плотн. 0,001784 г/см3 (жидкого при 87 К - 1,40 г/см3, твердого при 40 К -1,40 г/см3); ркрит 0,4894 МПа; dкрит 0,536 г/см3; тройная точка: т-ра 83,81 К, давл. 68,9 кПа, плотн. 1,623 г/см3; Сp° 20,79 Дж/(моль*К);1037-20.jpgНопл 1,17 кДж/моль,1037-21.jpgН°исп 6,51 кДж/моль; S298 154,73 ДжДмоль*К); ур-ния температурной зависимости давления пара над твердым и жидким аргоном соотв.: lgp(Па) = -404,84/Т + 9,66944, 1gр(Па) = - 550,8211/Т - 8,784939 lg Т + 0,0174713 Т + + 26,8435. Теплопроводность 0,0164 Вт/(м*К); е 1,000554 (273,15 К, 0,10133 МПа). Диамагнетик; магн. восприимчивость (-19,4*10-6) не зависит от т-ры. Р-римость в воде при нормальном давлении (см3/л): 52,4 (273 К), 33,6 (293 К), 24,9 (313 К), 20,8 (333 К), 18,1 (353 К). В орг. р-рителях аргон раств. значительно лучше, чем в воде. Для твердого аргона кристал-лич. решетка кубич. гранецентрированная (а = 0,542 нм, z = = 4, пространств, группа Fm3m).

С водой, фенолом, гидрохиноном и ацетоном аргон образует соед. включения, а с электроотрицат. атомами в электрич. разряде или под действием пучка электронов - эксимеры (см. Благородные газы).

Получают аргон в результате воздуха разделения при глубоком охлаждении. Обогащенная аргоном смесь, содержащая до 40% О2, подается на разделение в колонну. В результате получают 95%-ный аргон; степень извлечения достигает 0,75-0,80. Дальнейшая очистка от О2 осуществляется ги-дрированием в присут. платинового кат. при 333-343 К, а от N2 - низкотемпературной ректификацией. Применяется также адсорбц. метод очистки (от О2, Н2 и др. благородных газов) с использованием активного угля или молекулярных сит. Аргон может быть получен и как побочный продукт из продувочных газов в колоннах для синтеза NH3.

Качественно аргон обнаруживают с помощью эмиссионного спектрального анализа; осн. характеристич. линии - 434,80 и 811,33 нм. При количеств, определении сопутствующие газы2, N2, H,, СО2) связываются специфич. реагентами (Са, Си, MnO, CuO, NaOH) или отделяются с помощью поглотителей (напр., водных р-ров орг. и неорг. сульфатов). Отделение от других благородных газов основано на разл. адсорбируемости их активным углем. Используются методы анализа, основанные на измерении плотности, теплопроводности и др., а также масс-спектрометрич. и хроматографич. методы.

Аргон используют в кач-ве защитной среды при сварке (60-65% получаемого аргона), получении металлов и в др. металлургич. процессах (30-35%), в произ-ве полупроводниковых материалов, при хим. синтезах. Аргон применяют также как наполнитель в светотехнике (в разрядных трубках, люминесцентных лампах; 2-3%), электронике (в тиратронах и др.), ядерной технике (в ионизац. счетчиках и др.). Мировое произ-во аргона (без СССР) 5*108-5*109 м3/год.

Аргон при давл. 0,4 МПа вызывает у человека оцепенение, нервно-мышечные расстройства и затуманенность мышления.

Аргон поставляется, транспортируется и хранится в стальных баллонах емкостью 40 л; давление газа в баллоне до 15 МПа. Баллоны для чистого аргона окрашены в серый цвет и имеют сверху зеленую полосу, верх. часть баллона для аргона особой чистоты окрашена в белый цвет, нижняя - в черный. Аргон особой чистоты хранится также в стеклянных баллонах емкостью 2 л под давл. 0,06-0,07 МПа.

Аргон открыт Дж. Рэлеем и У. Рамзаем в 1894.

Лит. см. при ст. Благородные газы. В. Б. Соколов.


===
Исп. литература для статьи «АРГОН»: нет данных

Страница «АРГОН» подготовлена по материалам химической энциклопедии.

Еще по теме:

     © ХиМиК.ру




Реклама   Обратная связь   Дизайн