Неорганическая
Органическая
Коллоидная
Биологическая
Биохимия
Токсикологическая
Экологическая
Химическая энциклопедия
Советская энциклопедия
Справочник по веществам
Гетероциклы
Теплотехника
Углеводы
Квантовая химия
Моделирование ХТС
Номенклатура
Таблица Менделеева
Неорганические реакции
Органические реакции
Молярные массы
Форматирование формул
Редактор формул
Уравнивание реакций
Электронное строение атомов
Игра «Таблица Менделеева»
Термодинамические свойства
Конвертер величин
Гальванопара
Поиск репетиторов
Форум
Лекарства
Фармацевтика
Термины биохимии
Коды загрязняющих веществ
Стандартизация
Каталог предприятий


РАДОН

РАДОН (Radon) Rn, радиоактивный хим. элемент VIII гр. периодич. системы, ат. н. 86, ат. м. 222,0176; относится к благородным газам. Природный радон состоит из смеси изотопов (a-излучатели): 222Rn (T1/2 3,8 сут), 220Rn (T1/2 55,6 с, торон Tn), 219Rn (T1/2 3,9 с), 2l8Rn (T1/2 0,035 с), являющихся членами прир. радиоактивных рядов (дочерние продукты распада изотопов Ra). Поперечное сечение захвата тепловых нейтронов для 222Rn 7,2·10-27 м2. Конфигурация внеш. электронной оболочки 6s26p6; степени окисления + 2, + 4, +6, +8; энергии ионизации Rn0 : Rn+ : Rn2+ соотв. равны 1037,07 и 2064,7 кДж/моль; атомный радиус 0,214 нм, ковалентный радиус 0,14-0,15 нм.

Радон вносит осн. вклад в естеств. радиоактивность воздуха, содержание его в атмосфере 6-10-20% по объему. Радон встречается также в гидросфере и земной коре, в осн. в газах уран- и торийсодержащих минералов. При 273 К и 0,1 МПа в равновесии с 1 г Ra находится 6,6·10-10 м3 радона.

Свойства. Радон - одноатомный газ без цвета и запаха. Т. пл. 202 К, т. кип. 211 К; плотн, жидкого 4,4 г/см3 (211 К), газа 9,81 кг/м3 (273 К, 0,1 МПа); tкрит 377,6 К, pкрит 6,24 МПа; 4035-5.jpg 20,79 Дж/(моль·К); 4035-6.jpg 2,90 кДж/моль,4035-7.jpg 16,40 кДж/моль;4035-8.jpg176, 12 ДжДмоль·К). Радон конденсируется в бесцв. флуоресцирующую жидкость; в газообразном и твердом состояниях светится голубым цветом. Р-римость в воде при 273 К и 0,1 МПа 4,6·10-4 м3/кг, в спиртах и орг. к-тах р-римость радона в 20-40 раз выше; хорошо раств. также в СНС13, бензоле, гексане. Парафин, каучук, жиры и особенно силикагель и активир. уголь хорошо адсорбируют радон.

Радон образует соед. включения с водой и орг. соед.: Rn x x 6Н2О, Rn·3C6H5OH, Rn·2CH3C6H5 и др.; сокристалли-зуется с НС1, H2S, CO2, SO2. Радон взаимод. с F2 при 600 К, давая дифторид RnF2-бесцв. кристаллич. нелетучее в-во, по хим. св-вам подобное дифториду ксенона; RnF2 образуется также при нормальных условиях в нек-рых жидких галогенфторидах и их смесях с безводным HF. В р-циях с твердыми фторсодержащими окислителями, напр. O2SbF6, Cl2FAsF6, K2[NiF6], N2F3Sb2FM, образуются твердые нелетучие соед., содержащие катион RnF+ (RnF+TaF6- и др.). В р-рах радона в BrF5 получен фторид состава RnFn (n = 4 или 6), гидролизующийся с образованием RnO3. Хим. превращения радона сопровождаются р-циями, протекающими под действием собственного а-излучения.

Получение. Радон получают как побочный продукт в процессе переработки урансодержащих руд после перевода Ra в 1%-ные р-ры соляной или бромистоводородной к-ты. Выделяемую из р-ров смесь газов-Н2, О2, Не, Rn, CO2, Н2О, углеводородов-очищают от Н2 и О2 на нагретых до 1000 К медных сетках, от к-т и влаги-сорбцией на КОН и Р2О5, затем радон конденсируют охлаждением жидким N2 и отгонкой удаляют остаточные газы.

Определение. Качественно и количественно радон определяют ионизац. методом по энергии а-излучения и сцинтилляц. методом.

Применение. Радон используют в медицине для приготовления радоновых ванн, в с. х-ве для активации кормов домашних животных, в металлургии в качестве индикатора при определении скорости газовых потоков в доменных печах, газопроводах, в геологии при поисках радиоактивных элементов в природе и др.

Мировое произ-во радона оценивается в 10-4 м3/год.

Осн. часть радона в помещениях накапливается из строит. материалов. Предельно допустимое поступление 222Rn через органы дыхания 146 МБк/год, допустимая концентрация в воздухе 55,5 Бк/л, предел годового поступления в организм 3,6 x 108 Бк, предельная концентрация в воздухе при 40-часовой работе 1,5·105 Бк/м3.

Радон открыли в 1900 Э. Резерфорд (220Rn) и Э. Дорн и А. Дебьерн (222Rn). В 1903 Ф. Гизель и Дебьерн открыли 219Rn.

Лит.: Радиохимия и химия ядерных процессов, под ред. А. Н. Мурина, Л., 1960; Финкельштейн Д.Н., Инертны" газы, 2 изд., М., 1979; Свойства элементов, иод ред. Г. В. Самсонова, 2 изд., М., 1976; Stein L, "Radiochim. acta", 1983, v. 32. № 1/3, p. 163-71. В.Б. Соколов

Еще по теме:

     © ХиМиК.ру




Реклама   Обратная связь   Дизайн