Неорганическая
Органическая
Коллоидная
Биологическая
Биохимия
Токсикологическая
Экологическая
Химическая энциклопедия
Советская энциклопедия
Справочник по веществам
Гетероциклы
Теплотехника
Углеводы
Квантовая химия
Моделирование ХТС
Номенклатура
Таблица Менделеева
Неорганические реакции
Органические реакции
Молярные массы
Форматирование формул
Редактор формул
Уравнивание реакций
Электронное строение атомов
Игра «Таблица Менделеева»
Термодинамические свойства
Конвертер величин
Гальванопара
Форум
Лекарства
Фармацевтика
Термины биохимии
Коды загрязняющих веществ
Стандартизация
Каталог предприятий


Аргон

Аргон (лат. Argon), Ar, химический элемент VIII гр. периодической системы Менделеева, относится к инертным газам; атомный номер 18, атомная масса 39,948. При обычных условиях аргонгаз без цвета, запаха и вкуса. К открытию аргона привело обнаруженное в 1892 Дж. Рэлеем превышение на 0,0016 г/л (при 0°С и 101 325 н/м2) плотности азота из воздуха по сравнению с плотностью азота, полученного из его соединений. В 1894 Рэлей и У. Рамзай выделили из азота воздуха газ, обладающий химической инертностью (греч. argys — бездеятельный). После открытия других инертных газов они были объединены в отдельную нулевую группу периодической системы; теперь общепринято рассматривать их как главную подгруппу VIII гр.

  В природе аргон присутствует только в свободном виде. Атмосфера содержит 16-1012 т аргона, земная кора 0,165·1012 т, вода 0,752·1012 т. Объёмная концентрация аргона в воздухе 0,93%. Атмосферный аргон состоит из трёх стабильных изотопов: 36Ar (0,337% ), 38Ar (0,063% ) и 40Ar (99,600% ). Преобладание тяжёлого изотопа связано с его образованием при радиоактивном распаде природного калия 40K (в результате общее количество аргона в атмосфере непрерывно возрастает). Вследствие высокого содержания 40Ar атомная масса Ar больше, чем у следующего за ним в таблице Менделеева К. Из искусственно полученных радиоактивных изотопов аргона для радиоактивной метки наиболее пригоден 37Ar с периодом полураспада 35,0 дней. Плотность аргона (при 0°С и 101 325 н/м2) 1,7839 кг/м3, tпл —189,3°C, tkип —185,9°C. В 1 л воды при нормальных условиях растворяется 51,9 см3 аргона. В металлах аргон практически не растворим. Молекула аргона одноатомна. Энергия первичной ионизации аргона велика (15,755 эв или 2,5241·10-18 адж), сродством к электрону аргон не обладает. Все попытки получить валентные соединения аргона оканчивались неудачей. Аргон способен образовывать соединения включения (клатраты) с веществами, имеющими в своих кристаллических решётках полости с размерами, приблизительно соответствующими диаметру атома аргона (H2O, D2O, фенол, гидрохинон). Наиболее полно изучен Ar·6H2O, впервые синтезированный в 1896 П. Вийаром при кристаллизации воды в атмосфере аргона (давление аргон 15,5 Мн/м2). температура разложения Ar·6H2O при 101 325 н/м2 42,0°C. Аргон с фенолом даёт соединение Ar·3С6Н5ОН. В соединениях включения, например в SO2·6H2O, можно SO2 изоморфно заместить Ar (работы Б. А. Никитина и др.), что даёт возможность синтезировать Ar·6H2O при нормальном давлении.

  В промышленности аргон получают в процессе разделения воздуха при глубоком охлаждении. Возможно получение аргона из продувочных газов колонн синтеза аммиака. Отделять аргон от других инертных газов лучше всего газохроматографическими методами. Аргон широко используется при термической обработке легко окисляющихся металлов. В защитной атмосфере из аргона проводят, например, сварку и резку различных редких и цветных металлов, плавку Ti, W, Zr и т.д. В атмосфере аргона выращивают кристаллы полупроводниковых материалов. Аргоном заполняют электрические лампочки (аргон снижает скорость испарения вольфрама и позволяет увеличить светоотдачу). Аргоновые трубки применяют для рекламы (сине-голубое свечение). На определении отношения 40Ar : 40K. основан один из методов определения возраста минералов (см. Геохронология). Радиоактивный аргон иногда применяют для контроля вентиляционных систем.

 

  Лит: Фастовский В. Г., Ровинский А. Е., Петровский Ю. В., Инертные газы, М., 1964; Головко Г. А., Аппараты и установки для производства аргона, М.—Л., 1965; Финкельштейн Д. Н., Инертные газы, М., 1961; Бердоносов С. С., Инертные газы вчера и сегодня, М., 1966.

  С. С. Бердоносов.



     © ХиМиК.ру




Реклама   Обратная связь   Дизайн