Неорганическая
Органическая
Коллоидная
Биологическая
Биохимия
Токсикологическая
Экологическая
Химическая энциклопедия
Советская энциклопедия
Справочник по веществам
Гетероциклы
Теплотехника
Углеводы
Квантовая химия
Моделирование ХТС
Номенклатура
Таблица Менделеева
Неорганические реакции
Органические реакции
Молярные массы
Форматирование формул
Редактор формул
Уравнивание реакций
Электронное строение атомов
Игра «Таблица Менделеева»
Термодинамические свойства
Конвертер величин
Гальванопара
Форум
Лекарства
Фармацевтика
Термины биохимии
Коды загрязняющих веществ
Стандартизация
Каталог предприятий



Алф. указатель: 1-9 A-Z А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Щ Э Я


ацетон

ацетон

Синонимы:

диметилкетон
пропанон

Внешний вид:

бесцветн. жидкость

Брутто-формула (система Хилла): C3H6O

Формула в виде текста: CH3COCH3

Молекулярная масса (в а.е.м.): 58,08

Температура плавления (в °C): -95,35

Температура кипения (в °C): 56,24

Температурные константы смесей:


56,05 °C (температура кипения азеотропа, давление 1 атм) аллилбромид 8% ацетон 92%

Растворимость (в г/100 г или характеристика):

ацетон: смешивается
бензол: смешивается
вода: смешивается
диэтиловый эфир: смешивается
метанол: смешивается
хлороформ: растворим
этанол: смешивается

Метод очистки или выделения из смесей 1.

Источник информации: Гитис С.С., Глаз А.И., Иванов А.В. "Практикум по органической химии: Органический синтез" М.: Высшая школа, 1991 стр. 49

Для высушивания ацетон помещают в колбу с обратным холодильником, закрытым хлоркальциевой трубкой, добавляют безводный хлорид кальция (120 г на 1 л) и кипятят, дважды заменяя осушитель через каждые 5-6 часов. Переливать ацетон на свежий осушитель следует как можно быстрее, так как ацетон очень жадно поглощает влагу. Окончательно ацетон перегоняют над хлоридом кальция.

Плотность:

0,7908 (20°C, г/см3)
0,7899 (25°C, г/см3)

Показатель преломления (для D-линии натрия):

1,3591 (20°C)
1,3588 (25°C)

Показатель диссоциации:

pKa (1) = 20 (20 C, вода)

Диэлектрическая проницаемость:

20,9 (20°C)

Дипольный момент молекулы (в дебаях):

2,84 (20°C)

Динамическая вязкость жидкостей и газов (в мПа·с):

0,295 (25°C)
0,28 (41°C)
0,36 (10°C)

Поверхностное натяжение (в мН/м):

23,7 (20°C)

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

-247,7 (ж)

Стандартная энтропия образования S (298 К, Дж/моль·K):

200 (ж)

Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/моль·K):

125 (ж)

Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

5,69

Энтальпия кипения ΔHкип (кДж/моль):

29,1

Температура вспышки в воздухе (°C):

-18

Температура самовоспламенения на воздухе (°C):

465

Теплота сгорания Qp (кДж/моль):

1829,4

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

-216,5 (г)

Симптомы острого отравления:

Клиническая картина отравления: При попадании внутрь и вдыхании паров - состояние опьянения, головокружение, слабость, шаткая походка, тошнота, боли в животе, коллапс, коматозное состояние. Возможны поражения печени (токсический гепатит) и почек (снижение диуреза, появление белка и эритроцитов в моче). При выходе из коматозного состояния часто развивается пневмония.

Лечение: При пероральном приеме - промывание желудка, при ингаляционном - промывание глаз водой, ингаляция кислорода. Ощелачивание мочи. Форсированный диурез. Лечение острой сердечно-сосудистой недостаточности, нефропатии, пневмонии.

Аналитические

Критическая температура (в °C):

235,5

Критическое давление (в МПа):

4,7

Критическая плотность (в г/см3):

0,273

Применение:

Широко применяемый растворитель органических веществ, в первую очередь нитратов и ацетатов целлюлозы. Сырье для синтеза уксусного ангидрида, кетена, диацетонового спирта, окиси мезитила, метилизобутилкетона, метилметакрилата, дифенилолпропана, изофорона и многих других соединений.

Мировое производство около 3 000 000 т/год (1980).

История:

Название от латинского acetum - уксус.

Дополнительная информация:

Входит в список IV (прекурсоры) наркотических и психотропных веществ.

Образует кристаллические соединения с гидросульфитами щелочных металлов. Сильными окислителями (щелочной раствор перманганата калия или хромовая кислота) окисляется до муравьиной и уксусной кислот и далее до углекислого газа и воды. Каталитически восстанавливается до изопропанола; амальгамами магния и цинка, а также цинком в уксусной кислоте - до пинакона. Атомы водорода легко замещаются при галогенировании, нитрозировании. Действием хлора в щелочи превращается в хлороформ, который взаимодействует с избытком ацетона с образованием хлорэтона. Окисляет вторичные спирты в присутствии алкоголятов алюминия до кетонов (реакция Оппенгауэра). Вступает в альдольную конденсацию с образованием диацетонового спирта, а также в кротоновую конденсацию с образованием окиси мезитила, форона и мезитилена. В присутствии сильной минеральной кислоты алкилирует фенол с образованием дифенилолпропана. Присоединяет цианид-ион с образованием ацетонциангидрина. При пиролизе (700 С) дает кетен и метан.

    Источники информации:

  1. "Неотложная помощь при острых отравлениях: Справочник по токсикологии" под ред. Голикова С.Н. М.:Медицина, 1977 стр. 261
  2. "Химическая энциклопедия" т.1 М.: Советская энциклопедия, 1988 стр. 230-231
  3. Бабаян Э.А., Гаевский А.В., Бардин Е.В. "Правовые аспекты оборота наркотических, психотропных, сильнодействующих, ядовитых веществ и прекурсоров" М.: МЦФЭР, 2000 стр. 147
  4. Гордон А., Форд Р. "Спутник химика" М.: Мир, 1976 стр. 186
  5. Рабинович В.А., Хавин З.Я. "Краткий химический справочник" Л.: Химия, 1977 стр. 127

Алф. указатель: 1-9 A-Z А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Щ Э Я


Еще по теме:

     © ХиМиК.ру




Реклама   Обратная связь   Дизайн