Неорганическая
Органическая
Коллоидная
Биологическая
Биохимия
Токсикологическая
Экологическая
Химическая энциклопедия
Советская энциклопедия
Справочник по веществам
Гетероциклы
Теплотехника
Углеводы
Квантовая химия
Моделирование ХТС
Номенклатура
Таблица Менделеева
Неорганические реакции
Органические реакции
Молярные массы
Форматирование формул
Редактор формул
Уравнивание реакций
Электронное строение атомов
Игра «Таблица Менделеева»
Термодинамические свойства
Конвертер величин
Гальванопара
Поиск репетиторов
Форум
Лекарства
Фармацевтика
Термины биохимии
Коды загрязняющих веществ
Стандартизация
Каталог предприятий


Гидроперекиси и перекиси кислот (надкислоты и диацилперекиси)

Гидроперекиси кислот (надкислоты, перкислоты) могут быть получены из карбоновых кислот или их ангидридов окислением концентрированной перекисью водорода в присутствии серной кислоты, неорганическими надкислотами или их солями, например перборатом натрия NaBO3. Кроме того, их можно получать действием метилата натрия на перекиси кислот:

Низшие гидроперекиси кислот представляют собой бесцветные жидкости с удушливым запахом, напоминающим запах озона. В воде они растворимы лучше соответствующих карбоновых кислот.

Надмуравьиная кислота НСОООН нестойка и быстро разрушается. Тем не менее она широко используется в момент образования как мягкий окислитель для превращения олефинов в гликоли.

Надуксусная кислота СН3СОООН (т. пл. 0,1° С) устойчива при комнатной температуре, но взрывает при перегонке даже в вакууме. Она является очень слабой кислотой. При длительном действии воды дает уксусную кислоту и перекись водорода.

Надпропионовая кислота С2Н5СОООН (т. пл. —13,5° С; т. кип. 25° С при 20 мм) и высшие кислоты уже настолько устойчивы, что могут быть перегнаны в вакууме.

При действии хлор ангидридов или ангидридов кислот на перекись водорода (в отсутствие серной кислоты) или перекиси металлов получаются перекиси кислот, или диацилперекиси, например:

Как и перекись водорода, перекисные соединения кислот являются сильными окислителями.

Перекись ацетила СН3СО—О—О—ОССН3 представляет собой кристаллическое вещество с т. пл. 30° Сит. кип. 63° С (при 21 мм). При нагревании выше температуры кипения сильно взрывает. Реагируя с водой, дает смесь уксусной кислоты и гидроперекиси ацетила:


     © ХиМиК.ру




Реклама   Обратная связь   Дизайн