Неорганическая
Органическая
Коллоидная
Биологическая
Биохимия
Токсикологическая
Экологическая
Химическая энциклопедия
Советская энциклопедия
Справочник по веществам
Гетероциклы
Теплотехника
Углеводы
Квантовая химия
Моделирование ХТС
Номенклатура
Таблица Менделеева
Неорганические реакции
Органические реакции
Молярные массы
Форматирование формул
Редактор формул
Уравнивание реакций
Электронное строение атомов
Игра «Таблица Менделеева»
Термодинамические свойства
Конвертер величин
Гальванопара
Форум
Лекарства
Фармацевтика
Термины биохимии
Коды загрязняющих веществ
Стандартизация
Каталог предприятий



Алф. указатель: 1-9 A-Z А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Щ Э Я


водорода пероксид

Синонимы:

водорода перекись

Внешний вид:

бесцветн. жидкость

Брутто-формула (система Хилла): H2O2

Молекулярная масса (в а.е.м.): 34,01

Температура плавления (в °C): -0,43

Температура кипения (в °C): 152

Растворимость (в г/100 г или характеристика):

вода: смешивается
диэтиловый эфир: растворим
этанол: растворим

Способы получения:

1. Образуется в небольших количествах при охлаждении водородного пламени льдом.
2. Действием серной кислоты на перекись бария.

Природные и антропогенные источники:

Образуется при окислении летучих органических веществ кислородом воздуха. Следы перекиси всегда присутствуют в атмосферных осадках. Жуки-бомбардиры используют перекись водорода как один из компонентов выбрасываемой горячей смеси, используемой ими для защиты.

Плотность:

1,45 (20°C, г/см3)

Показатель преломления (для D-линии натрия):

1,4067 (25°C)

Давление паров (в мм.рт.ст.):

10 (50°C)
100 (95°C)

Диэлектрическая проницаемость:

84,2 (0°C)

Дипольный момент молекулы (в дебаях):

2,1 (20°C)

Динамическая вязкость жидкостей и газов (в мПа·с):

1,245 (20°C)

Поверхностное натяжение (в мН/м):

80,4 (20°C)

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

-187,8 (ж)

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

-120,4 (ж)

Стандартная энтропия образования S (298 К, Дж/моль·K):

109,5 (ж)

Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/моль·K):

89,33 (ж)

Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

12,49

Энтальпия кипения ΔHкип (кДж/моль):

51,63

Аналитические

С раствором сульфата титанила дает желтую окраску.

Дополнительная информация:

Перекись водорода разлагается при нагревании или под действием катализаторов (например, диоксида марганца).

Окисляет раствор иодида калия до иода, сульфид свинца до сульфата, растворо сульфата железа (II) к серной кислоте до сульфата железа (III). Сама перекись при этом восстанавливается до воды. Окисляется раствором перманганата калия до кислорода. С подкисленным раствором бихромата калия сначала дает синюю надхромовую кислоту, кторая быстро разлагается до кислорода и солей хрома (III).

Необычно происходит окисление формальдегида перекисью водорода при небольшом нагревании. При этом формальдегид окисляется до муравьиной кислоты, а перекись водорода восстанавливается до свободного водорода (реакция протекает бурно).

    Источники информации:

  1. Девяткин В.В., Ляхова Ю.М. "Химия для любознательных, или о чем не узнаешь на уроке" Ярославль:Академия Холдинг, 2000 стр. 63
  2. Иванова М.А., Кононова М.А. "Химический демонстрационный эксперимент" М.: Высшая школа, 1969 стр. 22-28
  3. Рабинович В.А., Хавин З.Я. "Краткий химический справочник" Л.: Химия, 1977 стр. 59

Алф. указатель: 1-9 A-Z А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Щ Э Я


Еще по теме:

     © ХиМиК.ру




Реклама   Обратная связь   Дизайн