Неорганическая
Органическая
Коллоидная
Биологическая
Биохимия
Токсикологическая
Экологическая
Химическая энциклопедия
Советская энциклопедия
Справочник по веществам
Гетероциклы
Теплотехника
Углеводы
Квантовая химия
Моделирование ХТС
Номенклатура
Таблица Менделеева
Неорганические реакции
Органические реакции
Молярные массы
Форматирование формул
Редактор формул
Уравнивание реакций
Электронное строение атомов
Игра «Таблица Менделеева»
Термодинамические свойства
Конвертер величин
Гальванопара
Форум
Лекарства
Фармацевтика
Термины биохимии
Коды загрязняющих веществ
Стандартизация
Каталог предприятий


АСТАТ

АСТАТ (от греч. astatos-неустойчивый; лат. Astatium) At, радиоактивный хим. элемент VII гр. периодич. системы, относится к галогенам, ат. н. 85. Стабильных изотопов не имеет. Известно более 20 изотопов с мас. ч. от 196 до 219; наиб. долгоживущие - 210А1 (T1/2 8,1 ч) и 211At(T1/2 7,21 ч). Конфигурация внеш. электронных оболочек атома 4f145d106s2p5; степени окисления —1, 0, +1, +5 и, возможно, + 7; энергии ионизации At0 -> At+ -> At2+ равны соотв. 9,2 и 20,1 эВ; электроотрицательностъ по Полингу 2,3; ковалентный радиус 0,144 нм, ионные радиусы At+ 0,122 нм и At- 0,232 нм (оценочные данные). В атомном спектре астата обнаружены линии 224, 401 нм и 216, 225 нм. Молекулы своб. астата, вероятно, двухатомны; энергия диссоциации ~ 114 кДж/молъ.

Общее содержание астата в слое земной коры толщиной 1,6 км оценивается в ~ 70 мг. Для изучения св-в астата доступны только его ультрамалые кол-ва (макс. масса астата, с к-рой имели дело исследователи, была 2-10-9 г; концентрация астата в р-ре обычно составляет 10-15--10-9 моль/л). Астат - твердое в-во; т.пл. 244°С, т. кип. 309 °С. Потенциал осаждения астата на катоде —1,22 В, на аноде 1,45 В. Для астата характерно сочетание св-в неметаллов (галогенов) и металлов (Ро, Рb и др.). Так, аналогично иоду, астат хорошо раств. в орг. р-рителях и легко ими экстрагируется; по летучести он несколько уступает I2, но также может легко отгоняться. При действии на водный р-р астата водорода в момент р-ции образуется газообразный HAL Подобно 12, астат в водном р-ре восстанавливается SO2 и окисляется Вr2. Однако, как и металлы, астат можно осадить из солянокислых р-ров сероводородом. В присут. окислителей в водных кислых р-рах астат существует в виде однозарядного катиона предполагаемого состава [At(H2O)x]+, где х = 1 или 2

Астат получают облучением металлич. Bi1040-45.jpgчастицами высокой энергии или металлич. Th протонами с энергией 660 МэВ с послед. отделением и очисткой астата методами соосаждения, экстракции, дистилляции и др.

Астат впервые получили искусственно Д. Корсон, К. Макензи и Э. Сегре в 1940. В 1943-46 было установлено существование быстрораспадающихся изотопов астата в природе (как членов прир. радиоактивных рядов); самый устойчивый из них 219At(T1/2 54 с;1040-46.jpgизлучатель).


===
Исп. литература для статьи «АСТАТ»: Chalk in W.A., Herrmann E., "Isotopcnpraxis", 1975, Bd 11, H. 10, S. 333-40; Downs A., Adams C. G., The chemistry of chlorine, bromine, iodine and astatinev Oxf.-[a.o.], 1975. C.C. Бердоносов.

Страница «АСТАТ» подготовлена по материалам химической энциклопедии.

Еще по теме:

     © ХиМиК.ру




Реклама   Обратная связь   Дизайн