Неорганическая
Органическая
Коллоидная
Биологическая
Биохимия
Токсикологическая
Экологическая
Химическая энциклопедия
Советская энциклопедия
Справочник по веществам
Гетероциклы
Теплотехника
Углеводы
Квантовая химия
Моделирование ХТС
Номенклатура
Таблица Менделеева
Неорганические реакции
Органические реакции
Молярные массы
Форматирование формул
Редактор формул
Уравнивание реакций
Электронное строение атомов
Игра «Таблица Менделеева»
Термодинамические свойства
Конвертер величин
Гальванопара
Поиск репетиторов
Форум
Лекарства
Фармацевтика
Термины биохимии
Коды загрязняющих веществ
Стандартизация
Каталог предприятий


КОБАЛЬТА НИТРАТЫ

КОБАЛЬТА НИТРАТЫ. Нитрат кобальта(III) Co(NO3)3 - кристаллы с триклинной решеткой (а = 0,567 нм, b = 0,744 нм, с = 0,833 нм, а=103,7°, b= 102,1°, g=106,7°, z=2, пространств, группа P1); при 40°С сублимируется в вакууме (~1,3 Па). Взаимод. с водой с выделением О2. Раств. в ССl4 и гексане. Сильный окислитель. Бурно реагирует с эфирами, кетонами, нитрилами. Образует комплексы вида R[Co(NO3)4], где R-opr. радикал, щелочной металл или NH4. Нитрат кобальта (II) Co(NO3)2 - розовые кристаллы с кубич. решеткой (а = 0,741 нм); DH0oбр - 421,5 кДж/моль. При 200-300 °С разлагается до Со3О4. Р-римость (г в 100 г): 83,94 (0°С), 102,43 (25 °С) и 184,82 (70 °С). Раств. также в ацетонитриле, ДМСО, этилацетате. Образует комплексы вида R2[Co(NO3)4], где R-opr. радикал, щелочной металл. Из водных р-ров в зависимости от концентрации и т-ры кристаллизуются ди-, тетра- и гексагидраты, при дегидратации к-рых можно получить соотв. гидраты с 1, 3 и 5 молекулами Н2О. При дальнейшем нагревании последних безводный кобальта нитрат не образуется, а идет разложение с выделением HNO3 и образованием вначале гидроксосолей, а затем оксида Со. Гексагидрат - розовые кристаллы; выше 20 °С устойчива а-форма с моноклинной решеткой (а = 0,142 нм, b = 0,614 нм, с = 1,266 нм, b = 112,79°, z = 4, пространств, группа I2/b); т. пл. 55 °С; плотн. 1,89 г/см3; C0p 412,1 ДжДмоль.К); DH0пл 41,0 кДж/моль, DH0обр - 2208,6 кДж/моль; S298 473,9 ДжДмоль.К). Хорошо раств. в воде, ацетоне, спирте и др. р-рителях. Для тетрагидрата т. пл. 83,5 °С, С0p 326 ДжДмоль.К), DH0обр - 1629,2 кДж/моль; для дигидрата DH0брр -1020,8 кДж/моль. Получают Co(No3)3 взаимод. CoF3 с N2O5, Co(NO3)2 -р-цией металлич. Со или СоСl2 со смесью N2O4 с этилацетатом, а его гидраты - взаимод. Со(ОН)2 или оксидов Со с разб. HNO3. Нитрат Со(II) и его гидраты применяют для получения оксидных катализаторов, синтеза др. солей Со, в т.ч. Na4[Co(NO3)6]-реактива на калий. П.М. Чукуров.


===
Исп. литература для статьи «КОБАЛЬТА НИТРАТЫ»: нет данных

Страница «КОБАЛЬТА НИТРАТЫ» подготовлена по материалам химической энциклопедии.

___

     © ХиМиК.ру




Реклама   Обратная связь   Дизайн