Неорганическая
Органическая
Коллоидная
Биологическая
Биохимия
Токсикологическая
Экологическая
Химическая энциклопедия
Советская энциклопедия
Справочник по веществам
Гетероциклы
Теплотехника
Углеводы
Квантовая химия
Моделирование ХТС
Номенклатура
Таблица Менделеева
Неорганические реакции
Органические реакции
Молярные массы
Форматирование формул
Редактор формул
Уравнивание реакций
Электронное строение атомов
Игра «Таблица Менделеева»
Термодинамические свойства
Конвертер величин
Гальванопара
Поиск репетиторов
Форум
Лекарства
Фармацевтика
Термины биохимии
Коды загрязняющих веществ
Стандартизация
Каталог предприятий



Алф. указатель: 1-9 A-Z А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Щ Э Я


диоксидифторид

Внешний вид:

оранжев. газ

Брутто-формула (система Хилла): F2O2

Формула в виде текста: O2F2

Температура плавления (в °C): -154

Температура кипения (в °C): -57

Температура разложения (в °C): -60

Дополнительная информация:

В жидком виде образует гомогенные смеси с дифтордихлорметаном, трифторхлорметаном, дифтордиазином, трифторидом хлора, фторидом нитрила. Смесь диоксидифторида с озоном взрывается, что является частой причиной взрывов при работах с электрическим разрядом и соединениями способными давать кислород и фтор.

Один из сильнейших фторокислителей. По энергичности окисления превосходит даже дифторид криптона, хотя и уступает ему по силе (напр. не окисляет трифторид азота до солей тетрафтораммония). В основном фторирующая сила диоксидифторида связана с его легкой диссоциацией на радикал O2F и атомарный фтор. С органическими соединениями (в т.ч. с углеводородами) реагирует со вспышкой и взрывом. При контакте с твердым аммиаком при 110 К или со льдом при 130-140 К также протекает бурная реакция. С молекулярным водородом при 77 К и 1 мм.рт.ст. диоксидифторид не реагирует, однако действие атомарного водорода дает смесь фтороводорода, перекиси водорода и воды. Тетрафторгидразин при 170 К фторируется до трифторида азота. Для фторирования веществ для уменьшения скорости реакций рекомендуется использовать растворы диоксидифторида в безводном фтороводороде. Реакции растворов диоксидифторида с осмием, рением, иридием, молибденом и вольфрамом дает соответствующие гексафториды; с родием, рутением, платиной, палладием, золотом, висмутом, оловом, марганцем и серебром - соответствующие соли диоксигенила. При реакции с дифторидом никеля образуется гексафторникелат (VI) никеля (II). Смешиванием диоксидифторида с ксеноном при 155 К можно получить дифторид ксенона (для реакции со фтором требуется нагрев и давление). Реакцией диоксидифторида с радоном ниже 173 К получен фторид радона. С криптоном диоксидифторид не реагирует до 195 К. Тетрафториды углерода и кремния инертны по отношению к диоксидифториду, однако тетрафторэтилен энергично, со вспышками, реагирует с O2F2 при 77 К с образованием фторфосгена и тетрафторметана в качестве главных продуктов, в меньшем количестве образуются CF3OF, CF3OOCF3, C2F5OCF3, что указывает на сложный механизм реакции. Политетрафторэтилен (тефлон) также вступает в реакцию с диоксидифторидом, причём контакт с тонкой пленкой тефлона может привести к взрыву.

При 90 К диоксидифторид со вспышкой реагирует с серой, при 130-195 К реагирует с сероводородом, давая гексафторид серы. Реакция диоксидифторида с тетрафторидом серы протекает энергично при 130 К с образованием гексафторида серы и кислорода. Диоксидифторид реагирует с диоксидом серы при 90 К с образованием сульфурилфторида (аналогичная реакция с фтором протекает при 473 К). Диоксидифторид гладко реагирует с гексафторпропеном при 90 К в среде трифторхлорметана и дает смесь продуктов CF3CF(OOF)CF3 (75%) и CF3CF2CF2OOF (25%).

    Источники информации:

  1. "Химическая энциклопедия" т.2 М.: Советская энциклопедия, 1990 стр. 389
  2. Никитин И.В. "Химия кислородных соединений галогенов" М. 1986

Алф. указатель: 1-9 A-Z А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Щ Э Я


___

     © ХиМиК.ру




Реклама   Обратная связь   Дизайн