Неорганическая
Органическая
Коллоидная
Биологическая
Биохимия
Токсикологическая
Экологическая
Химическая энциклопедия
Советская энциклопедия
Справочник по веществам
Гетероциклы
Теплотехника
Углеводы
Квантовая химия
Моделирование ХТС
Номенклатура
Таблица Менделеева
Неорганические реакции
Органические реакции
Молярные массы
Форматирование формул
Редактор формул
Уравнивание реакций
Электронное строение атомов
Игра «Таблица Менделеева»
Термодинамические свойства
Конвертер величин
Гальванопара
Поиск репетиторов
Форум
Лекарства
Фармацевтика
Термины биохимии
Коды загрязняющих веществ
Стандартизация
Каталог предприятий


КИСЛОРOДА ФТОРИДЫ

КИСЛОРOДА ФТОРИДЫ. Дифторид ОF2 - бесцв. ядовитый газ с неприятным запахом. Длина связи О—F 0,1412 нм, угол FOF 103,17°; ц 0,40-10-30 Кл.м. Т. пл. - 223,8 °С, т. кип. -145,05 °С; выше 200 °С разлагается; ур-ние температурной зависимости плота, для жидкости: d=2,190-0.005237 г/см3 (плотн. 1,521 г/см3 при -145°С); для газа С? 43,49 Дж/(моль-К), DH0обр, 24,5 кДж/моль, S0298 247,4 Дж/(моль-К); DH0исп 11,1 кДж/моль; ур-ние температурной зависимости давления пара: lgp(Пa)=9,3491-555,42/7(78[T[128 К); h 0,283 мПа.с (-145°С). Смешивается в любых соотношениях с жидкими О2, О3 и F2, умеренно раств. в воде, плохо-в др. полярных р-рителях. Медленно реагирует с водой и р-рами щелочей, давая О2 и F-. Реагирует с большинством простых в-в, особенно при нагревании. Сильный окислитель и фторирующий реагент. Фторирует SO2, NO2, Cl2, фотохимически фторирует Кг, ClF3, SO3 и др. Р-ция OF2 с С12 при поджигании имеет взрывной характер и приводит к образованию OF и О2. Получают OF2 взаимод. F2 с холодным разб. р-ром щелочи, реже-р-цией Na2O с F, или воды с F2 в присут. фторидов щелочных металлов. Образуется при электролизе расплавов KH2F3, содержащих воду. Диоксидифторид О2F2 - оранжевый ядовитый газ. Длина связи F—О 0,1575 нм, О—О 0,1217 нм, угол OOF 109,5°, диэдральный угол между плоскостями OOF 87,5°. Т. пл. -154 °С, т. кип. - 57 °С (с разл.); ур-ние температурной зависимости плотн. для жидкости: d= 2,074-0,00291Т г/см3 (117[74[286 К); для газа С°р 61,1 Дж/(моль.К), DH0обр 19,8 кДж/моль, S0298 273 ДжДмоль.К); DH0исп 19,2 кДж/моль; ур-ние температурной зависимости давления пара: lgp(Па) = 9,640-1000/T (141[7[173 К). Раств. в жидком HF (6,2 и 13,1 г в 100 г соотв. при -97 и -87°C), фреонах, не раств. в жидких F2 и О2. Сильный окислитель и фторирующий реагент. Взаимод. с Хе, металлами, включая Ag, Au, Pt. С фторидами металлов, В, Р, As и др. образует соли диоксигенила, напр. O2PtF6, O2AgF4, (O2)2NiF6 (см. Диоксигенильные соединения). Получают O2F2 из О2 и F2 при низких т-рах и давлениях в тлеющем разряде, с помощью фотохим. (ртутная лампа) или радиац. активации, при взаимод. О2 с атомарным F. В электрич. разряде в смеси О2 и F2 также образуются: триоксидифторид (фторид озона) O3F2 - в жидком виде имеет темно-красный цвет, т. пл. — 189°С, т. кип. — 60 °С (с разл.); тетраоксидифторид O4F2 - в твердом состоянии имеет красно-коричневый цвет, т. пл. — 191°С (с разл.); пентаоксидифторид О5Р2 - при -196°С красновато-коричневое масло, разлагается при — 183°С; гексаоксидифторид О6Р2 - при -213°С кристаллы с металлич. блеском, разлагается с выделением О3 при — 183 °С. Все они взрываются при быстром нагревании.. Известны также своб. радикалы OF (промежут. соед. при термич. и фотохим. разложении OF2) и O2F (промежут. соед. при разложении O2F2, при низких т-рах привесь к OF2 и O2F2). Кислорода фториды - перспективные окислители или добавки к окислителям ракетного топлива; OF2 и O2F2 - источники атомарного F; O2F2 реагент для удаления соед. Ри с металлич. пов-стей. Лит. Никитин И В., Росоловский В Я., "Успехи химии", 1971, т 40, в. 11, с. 1913 34; Ebsworth E. A. V., Connor J A., Turner J.J., The chemistry of oxygen, Oxf., 1973 (Pergamon texts in inorganic chemistry, v 16), Oxf., 1973. Э Г Раков


===
Исп. литература для статьи «КИСЛОРOДА ФТОРИДЫ»: нет данных

Страница «КИСЛОРOДА ФТОРИДЫ» подготовлена по материалам химической энциклопедии.


     © ХиМиК.ру




Реклама   Обратная связь   Дизайн