Неорганическая
Органическая
Коллоидная
Биологическая
Биохимия
Токсикологическая
Экологическая
Химическая энциклопедия
Советская энциклопедия
Справочник по веществам
Гетероциклы
Теплотехника
Углеводы
Квантовая химия
Моделирование ХТС
Номенклатура
Таблица Менделеева
Неорганические реакции
Органические реакции
Молярные массы
Форматирование формул
Редактор формул
Уравнивание реакций
Электронное строение атомов
Игра «Таблица Менделеева»
Термодинамические свойства
Конвертер величин
Гальванопара
Поиск репетиторов
Форум
Лекарства
Фармацевтика
Термины биохимии
Коды загрязняющих веществ
Стандартизация
Каталог предприятий


КСЕНОНА ФТОРИДЫ

КСЕНОНА ФТОРИДЫ ХеРn (п=2,4,6), бесцв. кристаллы с резким спсцифич. запахом (см. табл.). Ксенона фториды - сильные окислители. окислит. способность уменьшается в ряду: XcF6>XeF4>XeF2, донорная способность (ксенона фториды-доноры F- в р-циях комплексообразования) - в ряду: XeF6>XeF2>>XeF4. Получают ксенона фториды нагреванием смеси Хе с F2 при 300-500°С, 0,5-15 МПа и соотношении Хе: F2=1,3-2,0 (для XeF2) или 1:10 (для XeF6). Известны также синтез в тлеющем разряде, термокаталитический и синтез в режиме горения Хе во фторе, фотохим. и др. методы.

СВОЙСТВА ФТОРИДОВ КСЕНОНА
541_560-13.jpg
* Т. кип. 75,65 °С. ** Плотн. жидкого 3,23 г/см3 (50,4 °С).

Молекула дифторида XeF2 линейная, длина связи Хе—F 0,2 нм. Ур-ние температурной зависимости давления пара над твердым в-вом lgp(Па)=-3057,67/T — -1,2352lgT+16,0946 (273-390 К). Раств. в CH3CN (0,169 г/см3 при 0 °С), SO2, BrF3, BrF5, HF (1,1 г/см3 при 0°С), IF5, 3HF.NOF (2,75 г/см3 при 17 °С). пиридине, ДМСО, воде (0,025 г/см3 при 0°С и 0,042 г/см3 при 25 °С). Водой гидролизуется. Водные р-ры XeF2 окисляют ВrО3 до ВrO4-, Сr(III) до Cr(VI), Сl- до Сl2, Np(V) до Np(VII) и др. При умеренных т-рах взаимод. с мн. простыми в-вами, их оксидами, фторидами и др. солями с образованием высших фторидов. При взаимод. с НСlO4, CF3COOH и нек-рыми др. к-тами дает соли Хе2+ , с первичными алифатич. спиртами1-4) - альдегиды, с бензолами - фторбензолы; вызывает полимеризацию пиридина. Дифторид - основание Льюиса; из него получены соед. ионного типа, напр. ХеF+SbF-6, (XeF+ )2SnF62-, и молекулярные, напр. XeF2.XeF4, XeF2.IF5, XeF2.UF6 и др. Р-цией XeF2 с HN(SO2)2 синтезированы FXeN(SO2F)2 и Xe[N(SO2F)2]2. Применяют XeF2 как фторирующий агент в неорг. и орг. синтезах, при вскрытии минер. сырья, для получения соед. Хе(II). Хранят XeF2 в герметичных контейнерах из фторопластов и разл. металлов. Гексафторид XeF6 в газообразном виде представляет собой равновесную смесь трех электронных изомеров разл. геом. конфигурации; длина связи Хе—F 0,175-0,188 нм. Кристаллич. гексафторид существует в четырех модификациях: при 18,65-49,48 °С устойчива моноклинная форма, от -19,35 до 18,05 °С - ромбич. (а = 1,701 нм, b=1,204 нм, с=0,857 нм, z=16, пространств. группа Рпта), ниже - 19,35 °С - моноклинная (а = 1,680 нм, b = 2,393 нм, с = = 1,695 нм, р = 90,7°, z = 64, пространств. группа Р21/b), от — 180,0 до 49,48 °С существует также кубич. модификация (а = 2,506 нм, z = 144, пространств. группа Рт3с). Ур-ния температурной зависимости давления пара: над твердым в-вом lgp(Па)=-3313,5/T+14,7172 (254-292 К), lgp(Па)=-3093,9/T+13,9646 (292-322 К); над жидким lgp(Па)=-6170/T-23,6781gT+82,890 (323-349 К). Р-римость (в г/см3): в безводном HF-1,47 (20°C), BrF5-2,70 (22°С). Гексафторид проявляет амфотерные св-ва; как к-та образует соед. состава M2[XeF8] (М=Cs, Rb, К, Na, NF4, NO) и M[XeF7] (M=Cs, Rb, NF4, NO2), как основание-соли, напр. XeF5+AuF6-, Xe2F11+SbF6-, (ХеР5+)2NiF62-. Взаимод. с мн. простыми в-вами и хим. соед. с образованием высших фторидов. Контролируемым гидролизом XeF6 получают оксофториды Хе и ХеО3, при гидролизе в щелочной среде - ксенаты и перксенаты (см. Ксенон). Взаимод. XeF6 с орг. в-вами, как правило, сопровождается взрывом. Применяют XeF6 в неорг. синтезе, для получения соед. Хе. В сухой атмосфере XeF6 взрывобезопасен, во влажном воздухе гидролизуется с образованием ХеО3 (взрывчат). Жидкий XeF6 обладает высокой коррозионной активностью. Хранят его в герметичных емкостях из никеля или монель-металла. В результате гидролиза XeF6 и XeF4 образуются оксофториды-ХеОР4, XeO2F2, XeOF2, XeO3F2, XeO2F4. Эти соед., кроме XeOF4, малоустойчивы. Оксотетрафторид XeOF4 - бесцв. жидкость; раств. в безводном HF; гидролизуется с образованием XeO2F2 и ХeО3; проявляет амфотерные св-ва, образуя, напр., Cs+XeOF-5, XeOF3AsF-6, XeOF4.XeOF3+SbF-6 , 2XeOF4.VF5 и др. Ксенона фториды раздражают и обжигают кожу и слизистые оболочки; ПДК 0,05 мг/м3. Лит. см. при ст. Благородные газы. В. А. Легасов. В. Б. Соколов.


===
Исп. литература для статьи «КСЕНОНА ФТОРИДЫ»: нет данных

Страница «КСЕНОНА ФТОРИДЫ» подготовлена по материалам химической энциклопедии.


     © ХиМиК.ру




Реклама   Обратная связь   Дизайн