Неорганическая
Органическая
Коллоидная
Биологическая
Биохимия
Токсикологическая
Экологическая
Химическая энциклопедия
Советская энциклопедия
Справочник по веществам
Гетероциклы
Теплотехника
Углеводы
Квантовая химия
Моделирование ХТС
Номенклатура
Таблица Менделеева
Неорганические реакции
Органические реакции
Молярные массы
Форматирование формул
Редактор формул
Уравнивание реакций
Электронное строение атомов
Игра «Таблица Менделеева»
Термодинамические свойства
Конвертер величин
Гальванопара
Форум
Лекарства
Фармацевтика
Термины биохимии
Коды загрязняющих веществ
Стандартизация
Каталог предприятий


Производные угольной кислоты, содержащие серу. Сероуглерод

Аналогами угольного ангидрида, содержащими серу, являются сероуглерод CS2 и сероокись углерода COS.

При последовательном замещении кислорода серой в угольной кислоте можно было бы получить следующие кислоты: монотиоугольные

дитиоугольные

и тритиоугольную

Эти тиоугольные кислоты могут образовывать соответствующие хлорангидриды, сложные эфиры, амиды и другие производные, хотя сами кислоты, подобно угольной кислоте, непрочны.

Сероуглерод CS2 получается непосредственно из элементов при пропускании паров серы над раскаленным углем. Реакция обратимая. В течение длительного времени это был основной промышленный метод получения сероуглерода. Он не утратил своего значения и до настоящего времени, но более экономичным является метод, основанный на взаимодействии природного метана с серой в паровой фазе над силикагелевым катализатором:

Окислением образующегося сероводорода сера регенерируется и возвращается в процесс.

Чистый сероуглерод представляет собой почти бесцветную, сильно преломляющую жидкость с эфирным, не очень неприятным запахом; относительная плотность 1,262 (при 20° С), т. кип. 46° С. Технический сероуглерод обладает противным запахом редьки. Пары сероуглерода воспламеняются при чрезвычайно низкой температуре, вследствие чего это вещество крайне огнеопасно.

Сероуглерод превосходно растворяет жиры и другие органические вещества, благодаря чему он находит значительное применение в качестве растворителя. В очень больших количествах сероуглерод потребляется в производстве вискозного искусственного волокна.

Сероуглерод довольно ядовит, особенно для низших животных. Он применяется для уничтожения вредных насекомых (например, для борьбы с вредителем виноградной лозы — филлоксерой).

При действии галоидов в присутствии катализаторов можно последовательно заместить в сероуглероде один или оба атома серы на атомы галоида и получить тиофосген CSCl2 или четыреххлористый углерод ССl4. Сера при этом превращается в хлористую серу S2Cl2.

Сероуглерод обладает свойствами тиоангидридов. Соединяясь с сернистыми металлами, он дает соли тритиоугольной кислоты:

Из этих солей действием разбавленных кислот может быть выделена сама тритиоугольная кислота в виде маслянистой жидкости, разлагающейся на сероводород и сероуглерод. Калиевая соль тритиоугольной кислоты применяется для уничтожения филлоксеры.


     © ХиМиК.ру




Реклама   Обратная связь   Дизайн