Неорганическая
Органическая
Коллоидная
Биологическая
Биохимия
Токсикологическая
Экологическая
Химическая энциклопедия
Советская энциклопедия
Справочник по веществам
Гетероциклы
Теплотехника
Углеводы
Квантовая химия
Моделирование ХТС
Номенклатура
Таблица Менделеева
Неорганические реакции
Органические реакции
Молярные массы
Форматирование формул
Редактор формул
Уравнивание реакций
Электронное строение атомов
Игра «Таблица Менделеева»
Термодинамические свойства
Конвертер величин
Гальванопара
Форум
Лекарства
Фармацевтика
Термины биохимии
Коды загрязняющих веществ
Стандартизация
Каталог предприятий


КЮРИЙ

КЮРИЙ (от имени П. Кюри и М. Склодовской-Кюри; лат. Curium) Cm, искусственный радиоактивный хим. элемент III гр. периодич. системы, ат. н. 96; относится к актиноидам. Стабильных изотопов не имеет. Известно 15 изотопов с маc. ч. 237-251. Наиб. долгоживущие изотопы 247Сm (T1/2 1,58.107 лет) и 248Сm(Т1/2 3,4.105 лет)-a-излучатели. Первый из них обнаружен в земной коре в нек-рых радиоактивных минералах; родоначальник семейства 235U. Конфигурация внеш. электронных оболочек атома 5f7б526p66d17s2; степень окисления +3 (наиб. устойчива), +4, +6; электроотрицатсльность по Полингу 1,2; ат. радиус 0,175 нм, ионные радиусы 0,0946 нм для Cm3+ и 0,0886 нм для Cm4+ Свойства. Кюрий - мягкий серебристо-белый металл; светится в темноте под действием собственного a-излучения. При обычной т-ре устойчива модификация с гексагои. решеткой типа a-La (а=0,3496 нм, с=1,1331 нм), выше 1277 °С - с кубич. гранецснтрированной (а=0,4382 нм), DH0 перехода 3,ЗкДж/моль. Для кюрия т. пл. 1358 °С, т. кип. 3110°С; рентгеновская плотн. 13,51 г/см3; C0p 27 Дж/(моль.К); DH0пл 14 кДж/моль; S0298 71 Дж/(моль.К); ур-ние температурной зависимости давления пара: lgp(мм рт.ст.)=(4,74b0,37)-(18060b690)/T (1170-2068 К); ферромагнетик с точкой Кюри 131 К. По хим. св-вам кюрий во многом подобен лантаноидам и Am. С разб. к-тами образует соли Cm3+, с Н2 при 200-250 °C - CmH2+x. При прокаливании Сm22О4)3 или Сm(ОН)3 на воздухе или в токе О3 либо О2 при 650 °С получают диоксид СmО2 (см. табл.). При нагр. СmО2 в высоком вакууме или в атмосфере Н2 получают сесквиоксид Ст2O3 с т. пл. 2270 °С: при 600 °С образуется кубич. модификация, при 900 °С - моноклинная, при 1615 °С -гексагональная. Известны галогениды Cm(III), а также высшие фториды. Трифторид CmF3 (т. пл. 1410 °С, плотн. 9,7 г/см3) получают действием газообразного HF на СmО2 при 400-450 °С или осаждением фтористоводородной к-той из водного р-ра в виде гидрата с послед. обезвоживанием над Р2О5. Тетрафторид CmF4 получают фторированием CmF3 фтором при 400 °С. Известны комплексные фториды и летучий CmF6. Трихлорид СmСl3 (плотн. 5,81 г/см3.
541_560-53.jpg
DH0обр -970 кДж/моль) получают взаимод. газообразного НСl с СтО2 при 400 500 °С В паровой фазе СmСl3 гидролизустся до оксихлорида CmOCl. Трибромид СmВrэ и трииодид Сml3 получают из СmСl3 при действии соотв. МН4Вr или NH4I в токе Н2 при 400 450 °С. Известен также оксибромид CmOBr. Водные р-ры Cm(III) бесцветны, конц. р-ры - желтоватые, светятся бледно-голубым цветом в темноте. Стандартные окислит. потенциалы +3,18 В для Cm(IV)/Cm(III), +1,53 В для Cm(VI)/Cm(V); DH0обр иона Cm3+ для бесконечно разб. р-ра -611 кДж/моль. При окислении Cm3+ персульфатом калия при нагр. в присут. ненасыщ. гетерополианионов образуется неустойчивый Cm4+; Cm6+ (в виде СтО22+) получен при b-распаде 242АmО2+ в твердом К3АmО2(СО3)2.
Получение. Изотопы кюрия образуются при облучении Рu и Am в ядерных реакторах. 242Сm в больших кол-вах с малой примесью др. изотопов кюрия получают при облучении 241Am тепловыми нейтронами. При облучении Рu и 243Аm образуется смесь изотопов кюрия с маc. ч. 244-248; при малом интегральном потоке нейтронов получают сравнительно чистый 244Сm, а при очень большом - 248Сm. Миллиграммовые кол-ва 248Сm можно выделить из старых образцов 252Сf Для выделения изотопов кюрия используют экстракцию, сорбцию и осаждение. Металлич. кюрий получают восстановлением CmF3 парами Ва при 1275 °С или СmО2 сплавом Mg-Zn в присут. флюса MgCl2-MgF2 при 900 °С. Изотопы 242Сm (Т1/2 162,5 сут) и 24Cm (Т1/2 18,1 лет) используют в изотопных источниках тока (1 г 242Сm выделяет 120 Вт тепловой энергии), для получения транскюриевых элементов, чистого 238 Рu. Кюрий высокотоксичен; ПДК изотопов 242Сm и 244Сm в водоемах соотв. 44,4 и 14,4 Бк/л, в воздухе рабочих помещений 2,2.10-4 и 1,7.10-7 Бк/л. Впервые кюрий получен Г. Сиборгом, Р. Джеймсом и А. Гиорсо в 1944 при облучении 239Рu ускоренными a-частицами. Первое чистое соед. кюрия выделено Л. Вернером и И. Пёрлмeном в 1947, металлич. кюрий получен Дж. Уолменом и др. в 1951. Лит. см. при ст. Актиноиды. Б.Ф. Мясоедов.
===
Исп. литература для статьи «КЮРИЙ»: нет данных

Страница «КЮРИЙ» подготовлена по материалам химической энциклопедии.

Еще по теме:

     © ХиМиК.ру




Реклама   Обратная связь   Дизайн