Неорганическая
Органическая
Коллоидная
Биологическая
Биохимия
Токсикологическая
Экологическая
Химическая энциклопедия
Советская энциклопедия
Справочник по веществам
Гетероциклы
Теплотехника
Углеводы
Квантовая химия
Моделирование ХТС
Номенклатура
Таблица Менделеева
Неорганические реакции
Органические реакции
Молярные массы
Форматирование формул
Редактор формул
Уравнивание реакций
Электронное строение атомов
Игра «Таблица Менделеева»
Термодинамические свойства
Конвертер величин
Гальванопара
Вакансии для химиков
Форум
Лекарства
Фармацевтика
Термины биохимии
Коды загрязняющих веществ
Стандартизация
Каталог предприятий


КОНОВАЛОВА ЗАКOНЫ

КОНОВАЛОВА ЗАКOНЫ, связывают изменения состава равновесно сосуществующих жидкой и паровой фаз двойной системы с изменениями т-ры или давления. В совр. формулировке первый Коновалова закон устанавливает: при постоянной т-ре Т = const давление пара р-ра возрастает (уменьшается) при увеличении концентрации того компонента, содержание к-рого в паре больше (меньше), чем в р-ре; при постоянном давлении р = const т-ра кипения р-ра возрастает (уменьшается) при увеличении концентрации того компонента, содержание к-рого в паре меньше (больше), чем в р-ре. Второй Коновалова закон: в точке экстремума на кривой зависимости равновесного давления от состава р-ра (пара) при Т=const или на кривой концентрационной зависимости т-ры кипения (конденсации) при р=const составы сосуществующих в равновесии жидкости и пара совпадают. Экстремумы на кривых р(х)при Т=const и Т(х) при р=const (х-молярная доля одного из компонентов) наблюдаются при одинаковом составе; если давление имеет максимум, то т-ра - минимум, и наоборот. Третий Коновалова закон: при постоянных т-ре или давлении изменение составов жидкого р-ра и пара происходит в одном направлении (симбатно). Коновалова законы справедливы вдали от критического состояния рассматриваемой системы. Они теоретически обоснованы и экспериментально подтверждены для двойных систем, состоящих из жидкой и паровой фаз, Д. П. Коноваловым в 1881-84 независимо от Дж. Гиббса, к-рым в 1876-78 были высказаны более общие положения. Установлено (А. В. Сторонкин, А. Г. Морачевский, 1959), что при определенных способах изменения состава первый и третий Коновалова законы справедливы и для многокомпонентных систем. Второй Коновалова закон часто наз. законом Гиббса-Коновалова; он справедлив для систем с любым числом компонентов. Законы, аналогичные Коновалова законам, могут быть сформулированы применительно к равновесиям твердый р-р - пар и твердый р-р - жидкий р-р (для последних обычно рассматривают диаграммы состояния в координатах Т—х при р=const). Коновалова законы играют важную роль при построении диаграмм фазового равновесия, анализе эксперим. данных о равновесии жидкость - пар, разработке методов ректификац. разделения в-в.
===
Исп. литература для статьи «КОНОВАЛОВА ЗАКOНЫ»: Коновалов Д. П, Об упругости пара растворов, 3 изд., М. Л., 1928; Сторонкин А. В., Морачевский А. Г., О применимости законов Коновалова и Вревского к тройным растворам, в сб.: Термодинамика и строение растворов, М., 1959, с. 87-92; Сторонкин А. В., Термодинамика гетерогенных систем, ч. 1-3, Л., 1967-69. Л. А. Серафимов.

Страница «КОНОВАЛОВА ЗАКOНЫ» подготовлена по материалам химической энциклопедии.


     © ХиМиК.ру




Реклама   Обратная связь   Дизайн