В двойных системах критическое состояние всегда заканчивается равновесное сосуществование жидкой и паровой фаз, как и в чистых в-вах. Для нск-рых систем с ограниченной взаимной р-римостью компонентов существуют, кроме того, критические состояния как предельные случаи равновесного сосуществования двух жидких, двух газовых или двух кристаллич. фаз (твердых р-ров). В нск-рых случаях возможное в принципе критическое состояние может не реализоваться, если на рассматриваемое двухфазное равновесие накладывается равновесие др. фаз (напр., при понижении т-ры или повышении давления начнется кристаллизация одной или обеих жидких фаз). На диаграмме состояния двойной системы критическому состоянию отвечает критич. кривая. Для любого типа двухфазного равновесия критическое состояние может быть изображено точкой на диаграмме в координатах хим. потенциал i-го компонента m_i - молярная доля этого компонента x_i (рис. 2). Ур-ния критического состояния имеют вид:
(дm_i/дх_i)_Pк.Тк=0, (д²m_i/дx_i²)_Рк.Тк=0.

Рис. 2. Зависимость хим. потенциала m_А компонента А двойной системы А-В от состава. T₁p₁, T₂p₂, T_кp_к, T₃p₃ - изотермы-изобары, К - критич. точка, аКb - пограничная кривая; заштрихована область двухфазного равновесия, в к-рой хим. потенциал не зависит от состава.

Согласно этим ур-ниям, в критическом состоянии компонента m_i не изменяется при изобарно-изотсрмич. изменении состава системы. Слабая зависимость m_i от состава может сохраняться в значит. температурном диапазоне вдали от Т_к. Равновесие жидкость - газ на плоской диаграмме состояния в координатах давление - состав изображается изотермами (рис. 3), к-рые состоят из кривых конденсации (сплошные

Рис. 3. Диаграмма равновесия жидкость газ для двойной системы А - В. Т_KA, Т₁, Т₂ изотермы, К_AК₁K₂K_B, критич. кривая. K_А и К_B критич, точки чистых А и В соответственно.

линии) и кривых кипения (пунктир). Эти кривые замыкаются в критич. точках К₁, К₂, ..., геом. место к-рых К_АК₁К₂К_В является проекцией пространств. критич. кривой в данной системе координат. Критич. кривая заканчивается в критич. точках чистых компонентов К_А и К_B соответственно. По мере повышения т-ры область двухфазного состояния системы уменьшается, стягиваясь при Т_к в точку, совпадающую с критич. точкой более летучего компонента, напр. К_B.

Рис. 4. Диаграмма равновесия жидкость - жидкость для двойной системы А - В. К_B и K_A верхняя и нижняя критич. точки смешения (р-римости) соотв., аК_BbК_A - пограничная кривая; заштрихована область двухфазного равновесия.

Равновесие жидкость - жидкость может заканчиваться верхней критич. точкой смешения (р-римости) или ниж. критич. точкой смешения (р-римости), в зависимости от того, увеличивается или уменьшается взаимная р-римость компонентов с повышением т-ры. В общем случае система может иметь обе критич. точки; пограничная кривая, отделяющая область гомогенного состояния системы при любых составах от области ее расслаивания на две жидкие фазы, имеет вид замкнутого овала (рис. 4). В двойных системах с ограниченной взаимной р-римостью газов наблюдается критическое состояние для равновесия газ-газ. Экспериментально обнаружены только ниж. критич. точки смешения газов, хотя в принципе возможно существование и верх. точек. Критическое состояние газов бывает двух типов. Первый обнаружен в смесях, одним из компонентов к-рых является Не. Расслаивание газовой смеси начинается в критич. точке менее

Рис. 5. Диаграмма равновесия газ газ для двойной системы А В. K_B, критич точка менее летучего компонента В; заштрихована область двухфазного равновесия газ-газ. а - равновесие газ-газ первого типа; T_B Т₁. Т₂ - изотермы равновесия газ газ. К_BK₁K₂ критич. кривая равновесия газ газ, bК_B - участок критич. кривой равновесия жидкость - газ; 6 равновесие второго типа: T₁, Т_D, Т* - изотермы равновесия жидкость газ. T_D, Тⁿ₂ - изотермы равновесия газ - газ. DK₂ - участок критич. кривая равновесия газ-газ, D - двойная критич. точка.

летучего компонента (К_B на рис. 5,а). По мере повышения т-ры (изотермы T₁, T₂,...) интервал составов, соответствующих двухфазному состоянию газовой смеси, сужается, а давление повышается. Вся критич. кривая расположена при более высоких давлениях и т-рах, чем кривые равновесия жидкость - пар. В случае критического состояния второго типа расслаивание газовой смеси начинается при т-рe, для к-рой еще наблюдается равновесие жидкость - пар, т.е. при т-ре ниже критич. точки менее летучего компонента К_B (рис. 5,5). Изотерма равновесия жидкость-газ соприкасается с изотермой равновесия газ-газ в точке D, к-рая является двойной критич. точкой. Для равновесия кристалл-кристалл критическое состояние было обнаружено в случае системы палладий - водород (твердый р-р внедрения). Критич. параметры - 19,9 атм и 295,3 ^oC; ниже этих значений существуют две кристаллич. фазы с одинаковой решеткой, но разл. содержанием водорода, выше - система является гомогенной. Впоследствии было найдено критическое состояние и для твердых р-ров замещения, напр. в системе NaCl-KCl. Критич. кривые могут иметь особые точки, в к-рых термодинамич. поведение системы отличается от поведения в остальных точках критич. кривой. Особыми точками являются, напр., критич. точки равновесия жидкость-пар в случае бесконечно разбавленных р-ров. Их особенность состоит в том, что в пределах x_i:0 значения нек-рых св-в системы зависят от пути подхода к этому пределу. Напр., парциальный молярный объем р-рителя равен молярному объему чистого р-рителя только в том случае, если переход х_i:0 происходит при давлениях и т-рах, к-рые являются критич. параметрами для чистого р-рителя, вдали от критич. точки парциальный молярный объем р-рителя в бесконечно разбавленном р-ре при любых т-рах и давлениях равен молярному объему чистого р-рителя. Критич. точка азеотропной смеси, а также точки минимума или максимума на критич. кривой тоже считаются особыми. Для системы, показанной на рис. 5, б. особой точкой считается точка D, т. к. в ней кривые зависимости составов равновесных жидкости и пара от давления изменяют направление на противоположное. В многокомпонентных системах также возможны двухфазные равновесия разл. типов, оканчивающиеся критическим состоянием. В тройных системах критич. точки образуют критич. пов-сть с несколькими особыми точками. наиб. важно появление критич. точек высшего порядка, в к-рых сливаются критич. кривые равновесий жидкость - жидкость (в присут. газовой фазы) и жидкость-пар (в присут. второй жидкой фазы).

Осн. положения классич. (феноменологич.) теории критического состояния были сформулированы Дж. .Гиббсом и обобщены Л. Д. Ландау. Эта теория позволяет предсказать поведение в-ва в критическом состоянии по известным св-вам двухфазного состояния. Расчеты по совр. флуктуац. теории дают более точное соответствие опытным данным. Изучение критического состояния имеет важное практич. значение. Мн. технол. процессы, в частности нефте- и газодобывающие, высокотемпературные энергетические, протекают в условиях, близких к критич. параметрам систем, и в закритич. области параметров. Для разработки и проектирования таких процессов важно знать общую картину фазовых равновесий, включая все их границы (критич. кривые), а также особенности поведения систем вблизи критического состояния и в закритич. области.
===
Исп. литература для статьи «КРИТИЧЕСКОЕ СОСТОЯНИЕ»: Фишер М.. Природа критического состояния, пер. с англ.. М.. 1968; ЦиклисД.С, Расслоение газовых смесей, М.. 1969; Кричевский И. Р., Термодинамика критических бесконечно разбавленных растворов. М.. 1975: Xазанова H. E.. Системы с азеотропизмом при высоких давлениях. М.. 1978. См. также лиг. при сг. Критические явления. Н. E. Хазанова.

Страница «КРИТИЧЕСКОЕ СОСТОЯНИЕ» подготовлена по материалам химической энциклопедии.