Вревского законы

Вревского законы, вместе с законами Д. П. Коновалова лежат в основе термодинамической теории двойных систем типа раствор — пар; установлены М. С. Вревским (1911). Вревского законы в количественной форме выражают влияние теплот испарения компонентов на изменение состава пара растворов с температурой.


Комментарии*

Дополнения:

  • Первый закон Вревского: Относительное изменение состава пара с температурой пропорционально разности парциальных мольных теплот испарения компонентов
  • Второй закон Вревского: Для экстремальных точек на кривых кипения (азеотропных смесей) разность парциальных мольных теплот испарения равна нулю
  • Практическое значение: Законы позволяют прогнозировать поведение растворов при перегонке и ректификации, что критически важно в химической технологии и нефтепереработке
  • Связь с другими законами: Вместе с законами Коновалова образуют фундамент для анализа фазовых равновесий в бинарных системах жидкость-пар
*Подобраны с помощью LLM, верифицированы, но возможны неточности.
Ещё по теме
Законы Вревского
Законы Коновалова — принципы фазового равновесия
Закон Гесса в термохимии
Зависимость поверхностного натяжения жидкостей от температуры
Теплообмен по закону Ньютона-Рихмана
Испарение — механизмы и применение в промышленности
Соответственные состояния закона в химии
Генри закон — основные положения и применение