Неорганическая
Органическая
Коллоидная
Биологическая
Биохимия
Токсикологическая
Экологическая
Химическая энциклопедия
Советская энциклопедия
Справочник по веществам
Гетероциклы
Теплотехника
Углеводы
Квантовая химия
Моделирование ХТС
Номенклатура
Таблица Менделеева
Неорганические реакции
Органические реакции
Молярные массы
Форматирование формул
Редактор формул
Уравнивание реакций
Электронное строение атомов
Игра «Таблица Менделеева»
Термодинамические свойства
Конвертер величин
Гальванопара
Форум
Лекарства
Фармацевтика
Термины биохимии
Коды загрязняющих веществ
Стандартизация
Каталог предприятий



Алф. указатель: 1-9 A-Z А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Щ Э Я


моносилан

Синонимы:

силан

Внешний вид:

бесцветн. газ

Брутто-формула (система Хилла): H4Si

Формула в виде текста: SiH4

Молекулярная масса (в а.е.м.): 32,12

Температура плавления (в °C): -185

Температура кипения (в °C): -111,9

Температура разложения (в °C): 450

Растворимость (в г/100 г или характеристика):

вода: реагирует
сероуглерод: растворим
этанол: растворим

Вкус, запах, гигроскопичность:

запах: плесени

Способы получения:

1. Реакцией тетрахлорида кремния с алюмогидридом лития.
2. Разложением триэтоксисилана при 80 С в присутствии натрия.

Плотность:

0,00144 (20°C, г/см3)
0,58 (-185°C, г/см3)

Давление паров (в мм.рт.ст.):

1 (-175,5°C)
10 (-160,4°C)
100 (-139,3°C)

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

34,7 (г)

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

57,2 (г)

Стандартная энтропия образования S (298 К, Дж/моль·K):

204,56 (г)

Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/моль·K):

42,89 (г)

Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

0,667

Энтальпия кипения ΔHкип (кДж/моль):

12,43

Критическая температура (в °C):

-3

Критическое давление (в МПа):

4,28

Критическая плотность (в г/см3):

0,309

Дополнительная информация:

Горит на воздухе (иногда самовоспламеняется). Способен вспыхивать с кислородом даже при температуре жидкого кислорода. Окислителями окисляется до диоксида кремния и воды, при этом восстанавливает KMnO4 до MnO2, Hg(II) в Hg(I), Fe(III) в Fe(II) и т.д.

Разлагается водой до водорода и оксида кремния, однако с тщательно очищенной водой в кварцевых сосудах реакция идет очень медленно; присутствие кислот и особенно щелочей ускоряет гидролиз. С галогенами реагирует с последовательным замещением водородов на галоид (при комнатной температуре - со взрывом). С галогеноводородами, ацил- и алкилгалогенидами в присутствии хлорида алюминия замещает водородные атомы на галоген с выделением водорода. При 500 С реагирует с фосфином с образованием SiH3PH2.

С концентрированной серной кислотой не реагирует.

С кислородсодержащими органическими соединениями (например с ацетоном, диэтиловым эфиром) реагирует в газовой фазе при высокой температуре с образованием алкоксисиланов. С алифатическими спиртами в присутвии щелочей (катализатор) образует тетраалкоксисиланы.

    Источники информации:

  1. "Химическая энциклопедия" т.4 М.: Советская энциклопедия, 1995 стр. 339-340
  2. Андрианов К.А. "Кремнийорганические соединения" М.: ГНТИХЛ, 1955 стр. 44
  3. Некрасов Б.В. "Основы общей химии" т.1 М.:Химия, 1973 стр. 603-605
  4. Рабинович В.А., Хавин З.Я. "Краткий химический справочник" Л.: Химия, 1977 стр. 75
  5. Спицын В.И., Мартыненко Л.И. "Неорганическая химия" ч.1 М., 1991 стр. 188-189
  6. Степин Б.Д., Цветков А.А. "Неорганическая химия" М.:Высшая школа 1994 стр. 243

Алф. указатель: 1-9 A-Z А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Щ Э Я



     © ХиМиК.ру




Реклама   Обратная связь   Дизайн