Неорганическая
Органическая
Коллоидная
Биологическая
Биохимия
Токсикологическая
Экологическая
Химическая энциклопедия
Советская энциклопедия
Справочник по веществам
Гетероциклы
Теплотехника
Углеводы
Квантовая химия
Моделирование ХТС
Номенклатура
Таблица Менделеева
Неорганические реакции
Органические реакции
Молярные массы
Форматирование формул
Редактор формул
Уравнивание реакций
Электронное строение атомов
Игра «Таблица Менделеева»
Термодинамические свойства
Конвертер величин
Гальванопара
Форум
Лекарства
Фармацевтика
Термины биохимии
Коды загрязняющих веществ
Стандартизация
Каталог предприятий


МОЛИБДЕНА СУЛЬФИДЫ

МОЛИБДЕНА СУЛЬФИДЫ. Надежно охарактеризованы сульфиды Mo6S8, Mo2S3, MoS2, MoS3. Сульфид Mo6S8-метастабильная фаза ромбоэдрич. сингонии (а = 0,6432 нм, a = 91,34°, z=1, пространств. группа R3); устойчив до 470 °С; плотн. 5,1 г/см3; т-ра перехода в сверхпроводящее состояние 1,8 К; получают из фаз типа MMo6S8 вымыванием металла М к-той. Сесквисульфид Mo2S3-квазиодномерные игольчатые серые кристаллы металлоцепочечного типа моноклинной сингонии (a = 0,6092 нм, b = 0,3208 нм, с = = 0,86335 нм, Р = 102 43 °, z = 2, пространств. группа Р21/т); плотн. 5,8 г/см3; при -93°С переходит в триклин-ную фазу; DH0обр -221,9 кДж/моль; с понижением т-ры проявляет аномалии в физ. св-вах, что обусловлено образованием кластеров; разлагается перитектически ок. 1600°С; на воздухе выше 350 °С окисляется; получают из простых в-в.

Д и с у л ь ф и д MoS2-серые кристаллы; существует в двух модификациях: гексагoн. (а = 0,316 нм, с = 1,229 нм, 2 = 2, пространств. группа P63/mmc) и ромбоэдрич. (для гексагoн. установки а = 0,3164 нм, с = 1,839 нм, 2 = 3, пространств. группа RЗт); кристаллич. структуры обеих форм состоят из слоев из атомов Мо, располагающихся между плотноупако-ванными слоями из атомов S; С0p 66,57 Дж/(моль • К); DG0oбр - 226,5 кДж/моль, DH0oбр - 2343 кДж/моль; диамагнетик; полупроводник; в вакууме выше 1100°С разлагается до Mo2S3 и S, на воздухе выше 350 °С окисляется; образует интеркалаты; в природе - минерал молибденит; получают действием паров S или H2S на Мо или МоО3 при 600-800 °С.

Т р и с у л ь ф и д MoS3-темно-коричневое аморфное в-во; в р-рах сульфидов др. металлов образует тиомолибдаты; выше 250 °С в вакууме или инертной атмосфере переходит в MoS2; получают осаждением H2S из слабокислых р-ров солей Мо, а также термич. разложением (NH4)2MoS4.

Молибдена сульфиды не раств. в воде, соляной и разб. H2SO4, окисляются конц. HNO3; MoS3 раств. в конц. р-рах щелочей и сульфидов щелочных металлов.

Прир. молибденит-осн. пром. источник Мо; прир. и синтетич. МоS2-антифрикц. материал, катализатор гидрогенизации. Молибдена сульфиды-эффективные катализаторы в орг. синтезе; MoS3 используют для разделения и определения Мо, как катализатор в орг. синтезе, при гидрировании нефти, его можно применять как катодный материал в хим. источниках тока. Двойные сульфиды (ф а з ы Ш е в р ё л я) MnMo6S8, где M-Ag, Cu, Pb, Sn и др.,-перспективные сверхпроводящие материалы.


===
Исп. литература для статьи «МОЛИБДЕНА СУЛЬФИДЫ»: Сверхпроводимость в тройных соединениях, под ред. Э. Фишера и М. Мейпла, пер. с англ., т. 1-2, М., 1985. См. также лит. при ст. Молибден.

В. Е. Федоров.

Страница «МОЛИБДЕНА СУЛЬФИДЫ» подготовлена по материалам химической энциклопедии.


     © ХиМиК.ру




Реклама   Обратная связь   Дизайн