Неорганическая
Органическая
Коллоидная
Биологическая
Биохимия
Токсикологическая
Экологическая
Химическая энциклопедия
Советская энциклопедия
Справочник по веществам
Гетероциклы
Теплотехника
Углеводы
Квантовая химия
Моделирование ХТС
Номенклатура
Таблица Менделеева
Неорганические реакции
Органические реакции
Молярные массы
Форматирование формул
Редактор формул
Уравнивание реакций
Электронное строение атомов
Игра «Таблица Менделеева»
Термодинамические свойства
Конвертер величин
Гальванопара
Форум
Лекарства
Фармацевтика
Термины биохимии
Коды загрязняющих веществ
Стандартизация
Каталог предприятий


ИOННАЯ СВЯЗЬ

ИOННАЯ СВЯЗЬ, тип химической связи, для к-рой характерно существ. перераспределение электронной плотности атомов в молекуле по сравнению со своб. атомами. Идеальная ионная связь отвечает образованию ионов в молекуле, т.е. такому электронному распределению, когда вблизи к.-л. ядра или группы ядер электронная плотность оказывается близкой к электронной плотности своб. иона. При этом электронная плотность смещается от одного из атомов (с низким потенциалом ионизации) к другому атому (с высоким сродством к электрону), как если бы произошел перенос электрона от одного атома к другому. Хим. соединения с ионной связью можно качественно описывать как образованные не атомами, а ионами, напр. Na+Cl-, Cs+F-, Li+(AlF4)-. Энергия ионной связи в существ. степени определяется электростатич. (кулоновским) взаимод. ионов, в к-рых распределение заряда перестает быть сферически симметричным (т.е. ионы поляризуют друг друга). Взаимное расположение ионов в молекуле (ее геом. конфигурация) также определяется прежде всего кулоновским взаимод. ионов. В кристаллич. решетке в-ва с ионной связью каждый ион окружен противоположно заряженными ионами. Напр., в кристалле CsCl ион Cs+ окружен 8 эквивалентными ионами Сl-. Эксперим. и расчетные данные по распределению электронной плотности, энергии образования кристаллич. решетки и т. п. подтверждают существование в кристаллах с ионной связью положительных и отрицат. ионов. При растворении в полярных р-рителях в-ва с ионной связью обычно диссоциируют с образованием сольватир. ионов, ионных пар или кластеров. Идеальной ионной связи практически не существует; принято говорить о ионном характере хим. связи либо о ее полярности, имея в виду степень переноса заряда между атомами или эффективный заряд атома в молекуле. Характер электронного распределения в молекуле может меняться в зависимости от того, в каком из электронных и колебат. состояний она находится. Напр., для типично ионной молекулы NaCl в возбужденных электронных состояниях электронное распределение может соответствовать зарядам на атомах Na+Cl- или ковалентной связи. Даже в низшем электронном состоянии ионный характер связи существенно связан с колебат. состоянием. Так, для низшего по энергии колебат. состояния молекулы NaCl имеет место распределение заряда на атомах Na+Cl- а при увеличении колебат. возбуждения и приближении к диссоциационному пределу более характерно распределение электронной плотности, отвечающее распаду на нейтральные атомы: NaCl : Na + Cl. Ионная система Li+(AlF4)- диссоциирует в низшем электронном состоянии на LiF и AlF3. Т. обр., представление о ионная связь применимо лишь для определенных квантовых состояний своб. молекулы. В хим. практике обычно рассматривают молекулы в низших колебат. состояниях основного электронного состояния, в к-рых смещения ядер от положения равновесия малы и тип хим. связи (ковалентный или ионный) является достаточно определенным. Лит. см. при ст. Химическая связь. Н. Ф. Степанов.


     © ХиМиК.ру




Реклама   Обратная связь   Дизайн