Неорганическая
Органическая
Коллоидная
Биологическая
Биохимия
Токсикологическая
Экологическая
Химическая энциклопедия
Советская энциклопедия
Справочник по веществам
Гетероциклы
Теплотехника
Углеводы
Квантовая химия
Моделирование ХТС
Номенклатура
Таблица Менделеева
Неорганические реакции
Органические реакции
Молярные массы
Форматирование формул
Редактор формул
Уравнивание реакций
Электронное строение атомов
Игра «Таблица Менделеева»
Термодинамические свойства
Конвертер величин
Гальванопара
Форум
Лекарства
Фармацевтика
Термины биохимии
Коды загрязняющих веществ
Стандартизация
Каталог предприятий


ЭЛЕКТРОН

ЭЛЕКТРОН (символ е- , е), стабильная элементарная частица с наименьшим отрицат. электрич. зарядом. Абс. величина заряда электрона e= 1,6021892 x 10-19 Кл, или 4,803242 x 10-10 ед. СГСЕ. Масса покоя электрона те = 9,109534 x 10-28 г. Спин электрона равен6032-33.jpg(6032-34.jpg -постоянная Планка); система электронов подчиняется статистике Ферми - Дирака (см. Статистическая термодинамика). Магн. момент электрона, связанный с его спином, равен -1,001166032-35.jpg, где6032-36.jpg магнетон Бора.
Электрон- первая элементарная частица, открытая в физике (Дж. Дж. Томсон, 1897); соответствующая ему античастица -позитрон е+ - была открыта в 1932. Электрон относится к классу лептонов, т. е. частиц, не проявляющих сильного взаимодействия, в то же время он участвует в электромагнитном, слабом и гравитационном взаимодействиях (см. Элементарные частицы). Электроны могут возникать при распаде отрицательно заряженного мюона,6032-37.jpg-распаде, др. р-циях элементарных частиц. Примером р-ций с превращением электрона может служить аннигиляция электрона и позитрона с образованием двух 6032-39.jpg-квантов:6032-38.jpg
В классич. электродинамике электрон рассматривается как частица, движение к-рой подчиняется ур-ниям Лоренца-Максвелла. Сформулировать понятие "размер электрона" можно лишь условно, хотя величину r0 = е2ес2 и принято наз. классич. радиусом электрона. Описание поведения электрона в потенц. полях, отвечающее эксперим. данным, удалось дать лишь на базе квантовой теории, согласно к-рой движение электрона подчиняется ур-нию Шрёдингера для нерелятивистских явлений и ур-нию Дирака для релятивистских (см. Квантовая механика). Вычисляемые в релятивистской квантовой теории характеристики электрона, напр. магн. момент, с чрезвычайно высокой точностью совпадают с их эксперим. значениями.
Электрон входят в состав всех атомов и молекул; они определяют многие оптич., электрич., магн. и хим. св-ва в-ва. Удаление электрона из нейтрального атома или молекулы на бесконечность приводит к появлению положит. иона; присоединение электрона- к отрицат. иону; миним. энергия, необходимая для удаления электрона либо выделяющаяся при присоединении электрона,- важная характеристика частицы, определяющая ее окислит.-восстановит. способность (см. Потенциал ионизации, Сродство к электрону).
В химии с электроном связывают образование разл. квантовых состояний молекул. Согласно адиабатическому приближению электроны молекулы движутся в фиксир. поле ядер, к-рое считается внешним по отношению к системе электронов. Возникновение хим. связи между атомами обусловлено более сильным понижением электронной энергии системы при сближении атомов по сравнению с увеличением энергии отталкивания ядер. Анализ энергии системы электронов при разл. геом. конфигурациях ядер (см. Поверхность потенциальной энергии)позволяет судить о наиб. стабильных (равновесных) конфигурациях молекул, относит. стабильности разл. конформеров, колебат.-вращат. уровнях для каждого из электронных состояний и, что весьма важно,- о возможных путях и механизмах превращений хим. соед. (см. Реакционная способность). Распределение электронной плотности в в-вах - реагентах и изменение этого распределения при хим. взаимод. учитывается при изучении динамики элементарного акта р-ции.
Ценную информацию о строении молекул в разл. квантовых состояниях дает изучение углового распределения электронов, выбиваемых из молекул при разл. физ. воздействиях, напр. при облучении квантами достаточно высокой энергии либо при столкновениях с электронами (см. Фотоэлектронная спектроскопия). Наличие у электрона спина, приводящее к существованию электронных состояний молекул разл. мультиплетности, и связанного со спином магн. момента позволяет изучать расщепление мультиплетных состояний в магн. поле (см. Электронный парамагнитный резонанс). Со спином электрона связаны и различие св-в диа- и парамагнетиков в магн. поле, ферромагнетизм, антиферромагнетизм и т.д. Св-ва мн. материалов, в частности металлов и им подобных соед., определяются системой электронов, образующих своего рода электронный газ (см. Металлическая связь). С коллективными состояниями системы электронов связано возникновение сверхпроводящего состояния в-ва (см. Сверхпроводники). Управляемые потоки электронов широко используют в технике, напр. в вакуумной электронике, а создаваемые в ускорителях потоки электронов высокой энергии - в исследованиях пов-сти твердых тел. В конденсир. среде электрон может быть захвачен молекулами среды и существовать в таком состоянии длительное время, напр. в р-рах щелочных металлов в аммиаке в отсутствие кислорода - в течение неск. месяцев (см. Сольватированный электрон).

Лит.: Андерсон Д., Открытие электрона, пер. с англ., М., 1968; Т оме он Г. П., "Успехи физ. наук", 1968, т. 94, в. 2, с. 361-70; Бейзер А., Основные представления современной физики, пер. с англ., М., 1973; Салем Л., Электроны в химических реакциях, пер. с англ., М., 1985; Пономарев Л.И., Под знаком кванта, 2 изд., М., 1989.

Н. Ф. Степанов.


     © ХиМиК.ру




Реклама   Обратная связь   Дизайн