Азот

Внешний вид:

бесцветн. газ

Брутто-формула (система Хилла): N₂

Формула в виде текста: N2

Молекулярная масса (в а.е.м.): 28,0134

Температура плавления (в °C): -210

Температура кипения (в °C): -196

Растворимость (в г/100 г или характеристика):

вода: 0,00294 (0°C)
вода: 0,00233 (10°C)
вода: 0,00193 (20°C)
вода: 0,00179 (25°C)
вода: 0,00168 (30°C)
вода: 0,00148 (40°C)
вода: 0,00136 (50°C)
вода: 0,0128 (60°C)
вода: 0,0012 (80°C)
вода: 0,00119 (100°C)
этанол: мало растворим

Вкус, запах, гигроскопичность:

вкус: без вкуса
запах: без запаха

Способы получения:

1. Ректификацией жидкого воздуха.
2. Разложением нитрита аммония при нагревании в растворе.
3. Термическим разложением азида натрия.

Природные и антропогенные источники:

В земной атмосфере содержится 4 000 000 000 000 000 (четыре квадриллиона) тонн азота (78,03% по объему, 76% по массе, 99,8% всего азота на планете).
В атмосфере Солнца содержится 0,01 ат%.

Плотность:

0,0012506 (20°C, г/см³)
0,808 (-196°C, г/см³)

Давление паров (в мм.рт.ст.):

1 (-226°C)
10 (-219°C)
100 (-210°C)

Диэлектрическая проницаемость:

1,000528 (25°C)

Динамическая вязкость жидкостей и газов (в мПа·с):

0,0165 (0°C)
0,0208 (100°C)
0,0246 (200°C)
0,0311 (400°C)
0,0366 (600°C)

Скорость звука в веществе (в м/с):

334 (0 C, состояние среды - газ)
349 (19.1 C, состояние среды - газ)

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

0 (г)

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

0 (г)

Стандартная энтропия образования S (298 К, Дж/моль·K):

199,9 (г)

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/моль·K):

29,1 (г)

Энтальпия плавления ΔH_пл (кДж/моль):

0,721

Энтальпия кипения ΔH_кип (кДж/моль):

5,59

Критическая температура (в °C):

-149,9

Критическое давление (в МПа):

3,905

Критическая плотность (в г/см³):

0,304

Применение:

Основная часть идет на синтез аммиака. Используется как инертная среда при проведении органических и неорганических синтезов. Жидкий азот используется для поддержания низкой температуры. Для азотирования поверхности стали (повышает твердость). Инертный наполнитель электроламп.

История:

Название азот в переводе с греческого означает "безжизненный".

Дополнительная информация:

Не поддерживает горение и дыхание. При комнатной температуре реагирует только с литием образуя нитрид лития, а также образует некоторые комплексы с d-элементами (рутением, железом, родием, палладием). При нагревании реагирует со многими металлами образуя нитриды. При нагревании под давлением, в присутсвии катализатора (губчатое железо с добавками оксидов алюминия и калия), реагирует с водородом образуя аммиак. магний способен гореть в азоте.

Атомный радиус = 0,071 нм. Содержание азота в атмосфере и земной коре 0,04 массовых процента. В природе содержится в виде двух стабильных изотопов: ¹⁴N (99,62% от всех атомов) и ¹⁵N (0,38% от всех атомов).

Степень окисления азота в его соединениях изменяется от -3 до +5. Молекула азота имеет необычайно прочную тройную связь между атомами (энергия связи 224,5 ккал/моль (940,09 кДж/моль)).

Источники информации:

1. Гурвич Я.А. "Справочник молодого аппаратчика-химика" М.:Химия, 1991 стр. 50
2. Девяткин В.В., Ляхова Ю.М. "Химия для любознательных, или о чем не узнаешь на уроке" Ярославль:Академия Холдинг, 2000 стр. 30
3. Деньгуб В.М., Смирнов В.Г. "Единицы величин. Словарь-справочник" М.: Издательство стандартов, 1990 стр. 56-57
4. Карапетьянц М.Х., Дракин С.И. "Общая и неорганическая химия" М.:Химия 1981 стр. 392-395, 411
5. Рабинович В.А., Хавин З.Я. "Краткий химический справочник" Л.: Химия, 1977 стр. 50
6. Спицын В.И., Мартыненко Л.И. "Неорганическая химия" ч.1 М., 1991 стр. 101-107