Неорганическая
Органическая
Коллоидная
Биологическая
Биохимия
Токсикологическая
Экологическая
Химическая энциклопедия
Советская энциклопедия
Справочник по веществам
Гетероциклы
Теплотехника
Углеводы
Квантовая химия
Моделирование ХТС
Номенклатура
Таблица Менделеева
Неорганические реакции
Органические реакции
Молярные массы
Форматирование формул
Редактор формул
Уравнивание реакций
Электронное строение атомов
Игра «Таблица Менделеева»
Термодинамические свойства
Конвертер величин
Гальванопара
Форум
Лекарства
Фармацевтика
Термины биохимии
Коды загрязняющих веществ
Стандартизация
Каталог предприятий



Алф. указатель: 1-9 A-Z А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Щ Э Я


азот

Внешний вид:

бесцветн. газ

Брутто-формула (система Хилла): N2

Формула в виде текста: N2

Молекулярная масса (в а.е.м.): 28,0134

Температура плавления (в °C): -210

Температура кипения (в °C): -196

Растворимость (в г/100 г или характеристика):

вода: 0,00294 (0°C)
вода: 0,00233 (10°C)
вода: 0,00193 (20°C)
вода: 0,00179 (25°C)
вода: 0,00168 (30°C)
вода: 0,00148 (40°C)
вода: 0,00136 (50°C)
вода: 0,0128 (60°C)
вода: 0,0012 (80°C)
вода: 0,00119 (100°C)
этанол: мало растворим

Вкус, запах, гигроскопичность:

вкус: без вкуса
запах: без запаха

Способы получения:

1. Ректификацией жидкого воздуха.
2. Разложением нитрита аммония при нагревании в растворе.
3. Термическим разложением азида натрия.

Природные и антропогенные источники:

В земной атмосфере содержится 4 000 000 000 000 000 (четыре квадриллиона) тонн азота (78,03% по объему, 76% по массе, 99,8% всего азота на планете).
В атмосфере Солнца содержится 0,01 ат%.

Плотность:

0,0012506 (20°C, г/см3)
0,808 (-196°C, г/см3)

Давление паров (в мм.рт.ст.):

1 (-226°C)
10 (-219°C)
100 (-210°C)

Диэлектрическая проницаемость:

1,000528 (25°C)

Динамическая вязкость жидкостей и газов (в мПа·с):

0,0165 (0°C)
0,0208 (100°C)
0,0246 (200°C)
0,0311 (400°C)
0,0366 (600°C)

Скорость звука в веществе (в м/с):

334 (0 C, состояние среды - газ)
349 (19.1 C, состояние среды - газ)

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

0 (г)

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

0 (г)

Стандартная энтропия образования S (298 К, Дж/моль·K):

199,9 (г)

Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/моль·K):

29,1 (г)

Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

0,721

Энтальпия кипения ΔHкип (кДж/моль):

5,59

Критическая температура (в °C):

-149,9

Критическое давление (в МПа):

3,905

Критическая плотность (в г/см3):

0,304

Применение:

Основная часть идет на синтез аммиака. Используется как инертная среда при проведении органических и неорганических синтезов. Жидкий азот используется для поддержания низкой температуры. Для азотирования поверхности стали (повышает твердость). Инертный наполнитель электроламп.

История:

Название азот в переводе с греческого означает "безжизненный".

Дополнительная информация:

Не поддерживает горение и дыхание. При комнатной температуре реагирует только с литием образуя нитрид лития, а также образует некоторые комплексы с d-элементами (рутением, железом, родием, палладием). При нагревании реагирует со многими металлами образуя нитриды. При нагревании под давлением, в присутсвии катализатора (губчатое железо с добавками оксидов алюминия и калия), реагирует с водородом образуя аммиак. магний способен гореть в азоте.

Атомный радиус = 0,071 нм. Содержание азота в атмосфере и земной коре 0,04 массовых процента. В природе содержится в виде двух стабильных изотопов: 14N (99,62% от всех атомов) и 15N (0,38% от всех атомов).

Степень окисления азота в его соединениях изменяется от -3 до +5. Молекула азота имеет необычайно прочную тройную связь между атомами (энергия связи 224,5 ккал/моль (940,09 кДж/моль)).

    Источники информации:

  1. Гурвич Я.А. "Справочник молодого аппаратчика-химика" М.:Химия, 1991 стр. 50
  2. Девяткин В.В., Ляхова Ю.М. "Химия для любознательных, или о чем не узнаешь на уроке" Ярославль:Академия Холдинг, 2000 стр. 30
  3. Деньгуб В.М., Смирнов В.Г. "Единицы величин. Словарь-справочник" М.: Издательство стандартов, 1990 стр. 56-57
  4. Карапетьянц М.Х., Дракин С.И. "Общая и неорганическая химия" М.:Химия 1981 стр. 392-395, 411
  5. Рабинович В.А., Хавин З.Я. "Краткий химический справочник" Л.: Химия, 1977 стр. 50
  6. Спицын В.И., Мартыненко Л.И. "Неорганическая химия" ч.1 М., 1991 стр. 101-107

Алф. указатель: 1-9 A-Z А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Щ Э Я


Еще по теме:

     © ХиМиК.ру




Реклама   Обратная связь   Дизайн