Неорганическая
Органическая
Коллоидная
Биологическая
Биохимия
Токсикологическая
Экологическая
Химическая энциклопедия
Советская энциклопедия
Справочник по веществам
Гетероциклы
Теплотехника
Углеводы
Квантовая химия
Моделирование ХТС
Номенклатура
Таблица Менделеева
Неорганические реакции
Органические реакции
Молярные массы
Форматирование формул
Редактор формул
Уравнивание реакций
Электронное строение атомов
Игра «Таблица Менделеева»
Термодинамические свойства
Конвертер величин
Гальванопара
Поиск репетиторов
Форум
Лекарства
Фармацевтика
Термины биохимии
Коды загрязняющих веществ
Стандартизация
Каталог предприятий


НАТРИЯ НИТРИТ

НАТРИЯ НИТРИТ NaNO2, бесцв. или слегка желтоватые кристаллы ромбич. сингонии (а = 0,538 нм, b = = 0,5566 нм, с = 0,355 нм, пространств. группа 1т2т); т. пл. 284 °С; плотн. 2,17 г/см3; С0р 69 ДжДмоль•К); DH0обр -354,6 кДж/моль, DH0пл 14,94 кДж/моль, DH0возг 190 кДж/моль; S0298 106 ДжДмоль.К). Выше 320 °С разлагается до NO, NO2, N2 и Na2O. Р-римость в воде (г в 100 г): 73 (0°С), 85,5 (25 °С), 112,3 (60 °С), 160 (100 °С); DH0 растворения для бесконечно разб. р-ра 14,0 кДж/моль; т. кип. насыщ. р-ра (68,7% по массе) 128°С. Водные р-ры имеют вследствие гидролиза слабую щелочную р-цию. Натрия нитрит хорошо раств. в водных р-рах NH3 и пиридине. В слабокислой и нейтральной средах натрия нитрит восстанавливается до NO, в кислой-может окисляться до NaNO3. Твердый натрия нитрит и его водные р-ры не окисляются О2 воздуха. В кислой среде натрия нитрит способен диазотировать первичные амины, реагировать с амидами, аммониевыми солями и др. азотсодержащими орг. соединениями. Образует двойные нитриты, напр. 2NaNO2.Ca(NO2)2, комплексные, напр. Na3[Co(NO2)6].

Натрия нитрит получают абсорбцией нитрозных газов (смесь NO и NO2) р-рами Na2CO3 или NaOH при атмосферном или повышенном давлении с послед. кристаллизацией, в лаборатории-по р-ции NaNO3 + Pb3036-10.jpgNaNO2 + РbО. Применяют натрия нитрит в произ-ве азокрасителей, как ускоритель твердения бетона, консервант в пищ. пром-сти, замедлитель коррозии, компонент жидких солевых хладагентов (селитряной смеси), сосудорасширяющее ср-во, при извлечении иода из нефтяных буровых вод, при термич. закалке металлов. Временно допустимая концентрация в атм. воздухе 0,005 мг/м3, в воде водоемов 3,5 мг/л. П. М. Чукуров.

Еще по теме:
___

     © ХиМиК.ру




Реклама   Обратная связь   Дизайн