Неорганическая
Органическая
Коллоидная
Биологическая
Биохимия
Токсикологическая
Экологическая
Химическая энциклопедия
Советская энциклопедия
Справочник по веществам
Гетероциклы
Теплотехника
Углеводы
Квантовая химия
Моделирование ХТС
Номенклатура
Таблица Менделеева
Неорганические реакции
Органические реакции
Молярные массы
Форматирование формул
Редактор формул
Уравнивание реакций
Электронное строение атомов
Игра «Таблица Менделеева»
Термодинамические свойства
Конвертер величин
Гальванопара
Форум
Лекарства
Фармацевтика
Термины биохимии
Коды загрязняющих веществ
Стандартизация
Каталог предприятий


Физические и химические свойства

Как и в гомологическом ряду метана, первые члены этиленового ряда — вещества газообразные. Начиная с амилена, это — жидкости, высшие же гомологи при обычной температуре — твердые кристаллические тела. Плотности этиленовых углеводородов выше, чем у соответствующих парафиновых углеводородов. Лучепреломление у олефинов также выше, чем у парафинов. Молярные теплоты образования этиленовых углеводородов приблизительно на 40 ккал меньше, чем у соответствующих предельных углеводородов. Теплота образования самого этилена из элементов —14,5 ккал/моль, т. е. этилен — соединение эндотермическое.

Химические свойства. Допущение, что в этилене атомы углерода связаны двойной связью, приводит к выводу, что и в этилене углерод четырехвалентен, причем валентности его полностью насыщены. Формально этиленовые углеводороды являются в такой же мере «насыщенными», как и парафиновые углеводороды, и даже естественной является мысль, что «двойная связь» между атомами углерода должна бы прочнее связывать эти атомы, чем простая связь. Опыт, однако, показывает, что этилен и все соединения, содержащие в молекуле этиленовую, или двойную, связь, являются соединениями ненасыщенными, т. е. чрезвычайно реакционноспособными, причем в подавляющем большинстве реакций принимают участие атомы углерода, связанные двойной связью. Кроме того, алкены особенно склонны к реакциям присоединения элементов различных молекул к этим атомам, в результате чего между ними остается лишь простая связь.

При действии некоторых весьма энергичных реагентов происходит разрушение молекулы алкена, причем распад по двойной связи происходит значительно легче, чем по простой. Ввиду этого все соединения, содержащие двойные, а также и тройные углеродные связи, объединяются под общим названием ненасыщенных, или непредельных, соединений. Для этих соединений характерны реакции присоединения, реакции же замещения являются лишь сравнительно редким исключением.


     © ХиМиК.ру




Реклама   Обратная связь   Дизайн