Неорганическая
Органическая
Коллоидная
Биологическая
Биохимия
Токсикологическая
Экологическая
Химическая энциклопедия
Советская энциклопедия
Справочник по веществам
Гетероциклы
Теплотехника
Углеводы
Квантовая химия
Моделирование ХТС
Номенклатура
Таблица Менделеева
Неорганические реакции
Органические реакции
Молярные массы
Форматирование формул
Редактор формул
Уравнивание реакций
Электронное строение атомов
Игра «Таблица Менделеева»
Термодинамические свойства
Конвертер величин
Гальванопара
Поиск репетиторов
Форум
Лекарства
Фармацевтика
Термины биохимии
Коды загрязняющих веществ
Стандартизация
Каталог предприятий


ВИРИАЛЬНОЕ УРАВНЕНИЕ

ВИРИАЛЬНОЕ УРАВНЕНИЕ (от лат. vires - силы), ур-ние состояния реальных газов, представляющее собой разложение давления р или фактора сжимаемости pV/RT в ряд по отрицат. степеням молярного объема V(R - газовая постоянная, Т - т-ра):
1073-28.jpg

где В2, В3, ...-т.наз. вириальные коэффициенты (В2-второй, В3-третий и т.д.). Впервые вириальное уравнение было получено на основе теоремы вириала, откуда и название. Первый вириальный коэф. равен единице, поэтому для разреженных газов (V->1073-29.jpg), а также при В2 = В3 = ... = 0 вириальное уравнение, ограниченное первым членом ряда, переходит в ур-ние состояния идеального газа pV= RT. Вириальные коэф. чистых газов являются ф-циями только т-ры Т и не зависят от давления (плотности). Вириальные коэф. газовых смесей зависят от т-ры и состава. Второй вириальный коэф. газа при низких т-pax отрицателен, при высоких - положителен. Т-ра ТБ, при к-рой В2 = 0, наз. точкой Бойля. В точке Бойля ур-ние состояния идеального газа применимо даже для умеренно плотных газов.

Статистич. физика позволяет вычислить вириальные коэф. и их температурную зависимость, если известен потенциал межмолекулярного взаимодействия для данного газа. При этом В2 определяется взаимод. пар частиц, В3 - одновременным взаимод. трех частиц и т.д. Однако надежные сведения о потенциале межмол. взаимод. весьма ограниченны, поэтому для расчетов вириальных коэф. на практике чаще всего используют соотношения, основанные на соответственных состояний законе и учитывающие критич. параметры в-ва. Экспериментально вириальные коэф. определяют по данным о p-V-T зависимостях, вязкости газов и др.

Вириальное уравнение применяют для описания газов малой и умеренной плотности, не превышающей 30-40% от критической. Для описания с помощью вириального уравнения более плотных газов требуется вводить большое число членов ряда. При плотностях, соответствующих жидкому состоянию в-ва, вириалыюе разложение расходится. Для состояний вблизи критич. точки жидкость - газ вириальное уравнение в принципе непригодно, т.к. в этом случае зависимость термодинамич. св-в от т-ры и плотности (давления) не имеет аналит. выражения (см. Критические явления).

Лит. см. при ст. Газы. М.А. Анисимов.


===
Исп. литература для статьи «ВИРИАЛЬНОЕ УРАВНЕНИЕ»: нет данных

Страница «ВИРИАЛЬНОЕ УРАВНЕНИЕ» подготовлена по материалам химической энциклопедии.


     © ХиМиК.ру




Реклама   Обратная связь   Дизайн