Неорганическая
Органическая
Коллоидная
Биологическая
Биохимия
Токсикологическая
Экологическая
Химическая энциклопедия
Советская энциклопедия
Справочник по веществам
Гетероциклы
Теплотехника
Углеводы
Квантовая химия
Моделирование ХТС
Номенклатура
Таблица Менделеева
Неорганические реакции
Органические реакции
Молярные массы
Форматирование формул
Редактор формул
Уравнивание реакций
Электронное строение атомов
Игра «Таблица Менделеева»
Термодинамические свойства
Конвертер величин
Гальванопара
Поиск репетиторов
Форум
Лекарства
Фармацевтика
Термины биохимии
Коды загрязняющих веществ
Стандартизация
Каталог предприятий


ВАНАДИЯ ГАЛОГЕНИДЫ

ВАНАДИЯ ГАЛОГЕНИДЫ. Известны дигалогениды VHal2, тригалогениды VHal3, тетрагалогениды VHal4 (Hal = F, Cl, Вr), пентагалогениды VHal5 (Hal = F) и оксогалогениды VOHal (Hal = F, Cl), VOHal2, VOHal3 (Hal = F, Cl, Br) и VO2Hal (Hal = F, Cl).

Пентафторид VР5 - бесцв. кристаллы с орторомбич. решеткой (а = 0,540 нм, b=1,672 нм, с = 0,753 нм, z = 8, пространств. группа Ртсп)т. пл. 19,5°С, т. кип. 48,3°С;1068-28.jpg 4,2 кДж/моль,1068-29.jpg 44,6 кДж/моль, для жидкого1068-30.jpg — 1480 кДж/моль; гидролизуется водой; образует комплексные фториды, напр. М [VF6] (М = Li, Na, Ag и др.); легко восстанавливается до V(IV). Получают взаимод. V и F2 при 300°С. Тетрафторид VF4 - зеленые кристаллы; гидролизуется водой; сильно гигроскопичен. Получают взаимод. VC14 и HF при 150°С VF4 и VOF2 образуют комплексные фториды соотв. М2[VF6] и M2[VOF4]*H2O. Трифторид VF3 - зеленые кристаллы; т. пл. 1410oС; не раств. в воде. Получают взаимод. V2O3, VC13 с газообразным HF. Компонент катодов в хим. источниках тока.

Тетрахлорид VC14 - красно-бурая жидкость; т. пл. -20,5°С, т. кип. 152°С;1068-31.jpg 9,6 кДж/моль,1068-32.jpg 41,4 кДж/моль,1068-33.jpg —606,1 кДж/моль; гидролизуется водой; образует аддукты с аминами, арсинами, гетероциклич. соединениями. Получают взаимод. V или феррованадия с С12 при 200-300 °С. Промежут. продукт при получении чистого V восстановлением водородом, Na или Mg; хлорирующий агент орг. соед., напр. ароматич. и алифатич. непредельных углеводородов.

Трихлорид VC14 - красно-фиолетовые кристаллы; т. возг. выше 425 °С;1068-34.jpg 186,8 кДж/моль,1068-35.jpg -597,7 кДж/моль; раств. в воде, из водных р-ров кристаллизуется гексагидрат; диспропорционирует на VC14 и VC12 ; образует аддукты с нитрилами, спиртами, эфирами, аминами. Получают термич. разложением VC14 при кипении на свету. Промежут. продукт при получении чистого V восстановлением Mg или Na. Дихлорид VC12 - светло-зеленые кристаллы; т. возг. выше 1000°С. Оксотрихлорид VOC13 - жидкость желтого цвета; т. пл. — 79°С, т. кип. 127°С;1068-36.jpg 9,6 кДж/моль,1068-37.jpg 36,4 кДж/моль,1068-38.jpg — 740,7 кДж/моль; образует аддукты со спиртами, диоксаном, РОС13, нитрилами. Применяют как катализатор полимеризации олефинов, а также в полупроводниковой технике для получения эпитаксиальных пленок VO2.

Трииодид VI3 и трибромид VBr3 близки по св-вам к VC13, но менее устойчивы. VI3 - темно-коричневые кристаллы; при 300°С разлагается на VI2 и I2;1068-39.jpgHoобр —280 кДж/моль; получают взаимод. V и I2 при 120-300°С. VBr3 - черные кристаллы;1068-40.jpg —459,8 кДж/моль. Дииодид VI2 - темно-фиолетовые кристаллы; при 1400°С диссоциирует на V и I2 ;1068-41.jpg — 263,3 кДж/моль; ур-ние температурной зависимости давления пара при 850-1016 °С: Igp(aT) = 2,56-5600/Т. Иодиды V-промежут. продукты при его иодидном рафинировании. Для VBr21068-42.jpg — 346,9 кДж/моль. VBr3 и VBr2 образуют аддукты с пиридином, тетрагидрофураном, нитрилами, с жидким NH3 дают аммиакаты соотв. VBr3*6NH3 и VBr2*6NH3.


===
Исп. литература для статьи «ВАНАДИЯ ГАЛОГЕНИДЫ»: Colton R., Canterford J. H., Halides of the transition elements, L.-[a. o.], 1969, p. 107-60. Б.Г.Коршунов.

Страница «ВАНАДИЯ ГАЛОГЕНИДЫ» подготовлена по материалам химической энциклопедии.


     © ХиМиК.ру




Реклама   Обратная связь   Дизайн