Неорганическая
Органическая
Коллоидная
Биологическая
Биохимия
Токсикологическая
Экологическая
Химическая энциклопедия
Советская энциклопедия
Справочник по веществам
Гетероциклы
Теплотехника
Углеводы
Квантовая химия
Моделирование ХТС
Номенклатура
Таблица Менделеева
Неорганические реакции
Органические реакции
Молярные массы
Форматирование формул
Редактор формул
Уравнивание реакций
Электронное строение атомов
Игра «Таблица Менделеева»
Термодинамические свойства
Конвертер величин
Гальванопара
Форум
Лекарства
Фармацевтика
Термины биохимии
Коды загрязняющих веществ
Стандартизация
Каталог предприятий


СУРЬМЫ ГАЛОГЕНИДЫ

СУРЬМЫ ГАЛОГЕНИДЫ. Трифторид SbF3-бесцв. кристаллы ромбич. сингонии (а = 0,495 нм, b — 0,746 нм, с = = 0,762 нм, z = 4, пространств. группа С2сm); раств. в воде (83,12% по массе при 25 °С), водных р-рах HF, метаноле (54 г в 100 мл); при нагр. на воздухе образует Sb3O2(OH)2F3 и затем SbOF (см. также табл.); получают взаимод. Sb2O3, реже SbСl3 с фтористоводородной к-той; фторирующий реагент в орг. синтезе, протрава при крашении и набивке тканей.

Пентафторид SbF5-вязкая жидкость; образует полимеры, устойчивые в парах до 200-250 °С; ур-ние температурной зависимости давления пара: lgp(Пa) = 10,691 -- 2634/Т (320,14095-9.jpgТ4095-10.jpg416,4); хорошо раств. в воде, жидком HF (с понижением степени полимеризации и образованием ионов4095-11.jpgи4095-12.jpg), в HSO3F; образует дигидрат; сильная к-та Льюиса, р-ры SbF5 в HF и HSO3F-сверхкислоты; с 12 образует SbIF5 и Sb2IF10, с серой-SbSF3, с SbF3-фториды общей ф-лы SbF5·(SbF3)n, где n = 2-5, а также 3SbF5 · 5SbF3; получают фторированием Sb или Sb2O3, взаимод. SbСl5 с HF; фторирующий реагент в орг. синтезе, в частности в произ-ве фреонов и фторопластов, катализатор гидрирования и изомеризации.

Трихлорид SbСl3-бесцв. кристаллы ромбич. сингонии; хорошо раств. в соляной к-те, воде (~9% по массе при 25 °С), СНСl3, ССl4, бензоле, СS2, диоксане и др.; легко гид-ролизуется, образуя ряд оксохлоридов; к-та Льюиса; образует аддукты с ацетоном, триметиламином и др.; иногда выступает в роли донора электронов, напр. в Fe(CO)3(SbCl3)2, Ni(CO)3SbCl3; получают взаимод. конц. соляной к-ты с Sb2O3; применяют для получений чистой Sb, как катализатор в орг. синтезе, для хлорирования олефинов, гидрокрекинга, как протраву при крашении тканей, жидкий SbCl3-неводный р-ритель.

Пентахлорид SbСl5-бесцв. (часто желтая из-за примеси С12) жидкость; разлагается выше 106°С; сильная к-та Льюиса; с водой образует моно- и тетрагидраты; гидролизуется водой; получают хлорированием расплава SbСl3; применяют для получения Sb высокой чистоты, как хлорирующий реагент.

Трибромид (бесцв.) SbBr3 и трииодид (красный) SbI3-кристаллы; хорошо раств. в воде, СS2, ацетоне, СНСl3 и др.; образуют аддукты с эфирами, альдегидами, меркаптанами и др.; легко гидролизуются; получают из элементов; применяют для синтеза др. соед. Sb (в частности, SbSI, SbSeI, SbSBr, обладающих полупроводниковыми, пироэлектрич. и др. св-вами). Пентабромид SbВr5 существует в виде аддуктов, напр. SbBr5·O(C2H5)2, пентаиодид-красные кристаллы с т.пл. 79 °С, т. кип. 401 °С.

4095-13.jpg

Известны также оксигалогениды SbOX и др., халькогало-гениды SbYX (Y = Se, S, Fe, X = Cl, Br, I), смешанные галогениды, фтороантимонаты, хлороантимонаты и др, комплексные сурьмы галогениды.

ПДК хлоридов и фторидов Sb(III, V) 0,3 мг/м3.

И. Э. Раков.


     © ХиМиК.ру




Реклама   Обратная связь   Дизайн