Неорганическая
Органическая
Коллоидная
Биологическая
Биохимия
Токсикологическая
Экологическая
Химическая энциклопедия
Советская энциклопедия
Справочник по веществам
Гетероциклы
Теплотехника
Углеводы
Квантовая химия
Моделирование ХТС
Номенклатура
Таблица Менделеева
Неорганические реакции
Органические реакции
Молярные массы
Форматирование формул
Редактор формул
Уравнивание реакций
Электронное строение атомов
Игра «Таблица Менделеева»
Термодинамические свойства
Конвертер величин
Гальванопара
Поиск репетиторов
Форум
Лекарства
Фармацевтика
Термины биохимии
Коды загрязняющих веществ
Стандартизация
Каталог предприятий


МЫШЬЯКА ГИДРИД

МЫШЬЯКА ГИДРИД (арсин, мышьяковистый водород) AsH3, газ без цвета и запаха (но часто имеет чесночный запах, обусловленный продуктами частичного окисления мышьяка гидрида). Молекула пирамидальная с атомом As в вершине; углы HAsH 92,08°, длина связи AsH 0,1511 нм. Т.пл. — 117°С, т.кип. — 62,5 °С; плотн. газа 3,5 г/л, жидкого -1,766 г/см3 при -111,8 °С и 1,64 г/см3 при -64,3°С; С0Р 38,7Дж/(моль.К); DH0пл 1,2 кДж/моль, DH0исп 16,7 кДж/моль, DH0обр — 66,4 кДж/моль; S0298 223,0 ДжДмолъ.К); ур-ния температурной зависимости: давления пара (мм рт.ст.) над твердым в-вом lgp = 6265,9 Т-1 — 260,99 + + 98,51 lg 74 39,6.10-3 T (141,6-159,8К), над жидкостью lgp = 6640,56T-1 - 388,57 + 171,53 lg Т-183.39•10-3 Т (166,5—210,7 К), вязкости h = 0,4984.10-7T1,015 Па.с (213-273 К). Р-римость при 25 °С (см3/см3): в воде-0,28, ацетоне-9,3, хлороформе-10,9, нитробензоле-11,72, вазелиновом масле-22,7.

Мышьяка гидрид медленно разлагается на элементы уже при комнатной т-ре, быстро и нацело-ок. 500 °С. Термич. разложение мышьяка гидрида с осаждением As на горячей пов-сти в виде зеркала используют для обнаружения As даже в очень малых кол-вах (проба Марша). При обычной т-ре мышьяка гидрид не окисляется О2. С хлором взаимод. с воспламенением уже при — 196 °С, с Вг2 и I2-при комнатной т-ре с образованием соответствующих галогенидов As. С серой дает H2S и As. С сухим НСl и разб. соляной к-той не реагирует, с конц. соляной к-той дает AsCl3 и Н2, с конц. H2SO4-As и высшие арсины. Окислители в водных р-рах окисляют мышьяка гидрид до As2O3, в р-рах солей Ni и Со образуются арсениды этих металлов. При нагр. нек-рых металлов с мышьяка гидридом получают арсениды. Щелочные металлы в аммиачном р-ре образуют с мышьяка гидридом металл-арсины, напр. NaAsH2 и Na2AsH. Выделены также аммиакаты, напр. NaAsH2.2NH3 и LiAsH2.4NH3. Металларсины с СН3Сl дают моно- и диметиларсины.

Получают AsH3 кислым гидролизом арсенидов Mg, Zn и др., восстановлением соед. As водородом, взаимод. галогенидов As или др. соед. As с Li[AlH4], Na[BH4] или др. гидридами, напр.:

3031-6.jpg

Применяют AsH3 для легирования полупроводниковых материалов мышьяком, для получения As высокой чистоты.

Токсичен; ПДК 0,0003 мг/л. Отравление возможно при травлении к-тами металлов, содержащих даже малую примесь As. Мышьяка гидрид легко воспламеняется.

Известны неустойчивые высшие арсины: диарсин As2H4, разлагается уже при —100 °С, образуется при взаимод. AsCl3 с Li[AlH4]; т р и а р с и н As3H5. Предполагают существование твердых гидридов AsHx (0,5 < х < 1). При действии тихого электрич. разряда на смесь AsH3 с SiH4 или GeH4 получают гидриды составов SiAsH5, SiAsH7 или GeAsH5. Об алкил- и ариларсинах см. в ст. Мышьякорганические соединения.

А. И. Горбунов, П. А. Стороженхо.


===
Исп. литература для статьи «МЫШЬЯКА ГИДРИД»: нет данных

Страница «МЫШЬЯКА ГИДРИД» подготовлена по материалам химической энциклопедии.

___

     © ХиМиК.ру




Реклама   Обратная связь   Дизайн