Неорганическая
Органическая
Коллоидная
Биологическая
Биохимия
Токсикологическая
Экологическая
Химическая энциклопедия
Советская энциклопедия
Справочник по веществам
Гетероциклы
Теплотехника
Углеводы
Квантовая химия
Моделирование ХТС
Номенклатура
Таблица Менделеева
Неорганические реакции
Органические реакции
Молярные массы
Форматирование формул
Редактор формул
Уравнивание реакций
Электронное строение атомов
Игра «Таблица Менделеева»
Термодинамические свойства
Конвертер величин
Гальванопара
Форум
Лекарства
Фармацевтика
Термины биохимии
Коды загрязняющих веществ
Стандартизация
Каталог предприятий


МЕЖГАЛОГEННЫЕ СОЕДИНЕНИЯ

МЕЖГАЛОГEННЫЕ СОЕДИНЕНИЯ, соединения разл. галогенов между собой. Обычно имеют состав XYn, где п = 1, 3, 5 или 7. Помимо галогенфторидов к ним относятся BrCl, ICl, IBr, ВrСl3, IСl3 и Вr3Сl (см. табл.). Наиб. устойчивы моногалогениды XY (кроме фторидов Вr и I). В жидкой фазе межгалогенные соединения подвергаются частичной самоионизации. По хим. св-вам они близки к галогенам. Раств. в воде с частичным или полным гидролизом, напр. по р-циям:

3002-3.jpg

Раств. в р-рах хлоридов металлов с образованием устойчивых полигалогенид-ионов:

3002-4.jpg

СВОЙСТВА МЕЖГАЛОГЕННЫХ СОЕДИНЕНИЙ

3002-5.jpg

* d415. ** Для твердого в-ва в случае IСl3, для газа-в остальных случаях.

Раств. в орг. р-рителях. Моногалогениды раств. в AsCl3, SO2, SOC12, ледяной уксусной к-те.

Межгалогенные соединения могут быть донорами или акцепторами галогенид-ионов. С галогенидами щелочных металлов образуют соли с анионами BrCl-2, ICl-2, IBr-2, ICl-4, I2Cl-3, напр.:

3002-6.jpg

С к-тами Льюиса (АlСl3, SbCl5 и др.) дают соли с катионами I2Сl+, IСl+2 и др., напр.:

3002-7.jpg

Известны также полигалогенид-ионы Вr2Сl-, I2Вr-, IBrCl-, IBrF-, ICl3F-, ICl-4 и др. См. также Полигалоге-ниды.

Получают межгалогенные соединения из элементов при комнатной или более низкой т-ре, в р-рителях или без них. Тригалогениды (кроме трифторидов) получают под давлением или в микроволновом разряде. Межгалогенные соединения применяют в орг. синтезе.

Хлорид брома BrCl-желтый газ; образуется как побочный продукт при получении Вr2 из прир. рассолов. Хлорид иода ICl - кристаллы; существует в двух модификациях моноклинной сингонии (пространств. группа P21 /c, z = 8). Для рубиново-красной a-формы: а = 1,1260 нм, b = 0,438 нм, с = 1,190 нм, b = 119,5°; для красно-коричневой b-формы: а = 0,8883 нм, b = 0,8400 нм, с = 0,7568 нм, b = 91,35°. Реагент для определения йодного числа.

Бромид иода IBr - кристаллы с ромбич. решеткой (а = 0,4903 нм, b = 0,6993 нм, с = 0,8931 нм, z = 4, пространств. группа Сст21 ). Трихлорид иода IСl3-желтые кристаллы с триклинной решеткой (а = 0,571 нм, b= 1,088 нм, с = 0,548нм, a = 130,83°, b = 80,85°, g = = 108,50°, z = 2); разлагается ок. 60 °С на ICl и Сl2.

Лит. см. при ст. Галогены. Э. Г. Раков.


===
Исп. литература для статьи «МЕЖГАЛОГEННЫЕ СОЕДИНЕНИЯ»: нет данных

Страница «МЕЖГАЛОГEННЫЕ СОЕДИНЕНИЯ» подготовлена по материалам химической энциклопедии.


     © ХиМиК.ру




Реклама   Обратная связь   Дизайн