Неорганическая
Органическая
Коллоидная
Биологическая
Биохимия
Токсикологическая
Экологическая
Химическая энциклопедия
Советская энциклопедия
Справочник по веществам
Гетероциклы
Теплотехника
Углеводы
Квантовая химия
Моделирование ХТС
Номенклатура
Таблица Менделеева
Неорганические реакции
Органические реакции
Молярные массы
Форматирование формул
Редактор формул
Уравнивание реакций
Электронное строение атомов
Игра «Таблица Менделеева»
Термодинамические свойства
Конвертер величин
Гальванопара
Поиск репетиторов
Форум
Лекарства
Фармацевтика
Термины биохимии
Коды загрязняющих веществ
Стандартизация
Каталог предприятий


МЕДИ ГИДРОКСИДЫ

МЕДИ ГИДРОКСИДЫ. Гидроксид меди(II) Сu(ОН)2 -голубое кристаллич. или аморфное в-во; кристаллич. решетка ромбич. (а = 0,2949 нм, b = 1,059 нм, с = 0,5256 нм, z = 4); плотн. 3,368 г/см3; C0p 96,2 Дж/(моль.K); DH0обр -444,4 кДж/моль, DG0обр -359,4 кДж/моль; S0298 83,7 Дж/(моль.К). Практически не раств. в воде (5.10-4% по массе при 20 °С). При нагр. выше 70-90 °С Сu(ОН)2 или его водных р-ров разлагается до СuО и Н2О. С к-тами образует соответствующие соли Cu(II), в водных р-рах щелочей -ярко-синие неустойчивые купраты М2[Сu(ОН)4], в водных р-рах NH3 - темно-синий аммиакат [Сu(NН3)4](ОН)2 (т. наз. реактив Швейцера), с H2S - CuS и Н2О. При пропускании СО2 через р-р Сu(ОН)2 получают основные карбонаты Сu. Кристаллич. меди гидроксиды получают введением эквивалентного кол-ва NaOH или КОН в аммиачный р-р CuSO4([Cu(NH3)4]SO4) взаимод. кипящего р-ра Cu(NO3)2 с твердым NaOH. При смешении водных р-ров CuSO4 и NaOH образуется некристаллизующийся гель меди гидроксида. Применяют в качестве пигмента для стекла, эмалей и глазурей, протравы при крашении, как фунгицид, стабилизатор нейлона, для предотвращения обрастания судов, для приготовления реактива Швейцера (используемого в произ-ве медноаммиачных волокон), для получения солей Сu(II). Гидроксид меди(I) СuОН как индивидуальное соед. не получен. При взаимод. солей Сu(I) с щелочами в р-ре образуется гидратированный оксид Сu2О.2О, а из р-ра выделяется только Сu2О. Однако при растворении Сu2О в р-рах щелочей образуются комплексные гидроксиды Cu(I) состава М[Сu(ОН)2], где М - щелочной металл. Меди гидроксиды токсичны. П. М. Чукуров.


===
Исп. литература для статьи «МЕДИ ГИДРОКСИДЫ»: нет данных

Страница «МЕДИ ГИДРОКСИДЫ» подготовлена по материалам химической энциклопедии.

___

     © ХиМиК.ру




Реклама   Обратная связь   Дизайн