Неорганическая
Органическая
Коллоидная
Биологическая
Биохимия
Токсикологическая
Экологическая
Химическая энциклопедия
Советская энциклопедия
Справочник по веществам
Гетероциклы
Теплотехника
Углеводы
Квантовая химия
Моделирование ХТС
Номенклатура
Таблица Менделеева
Неорганические реакции
Органические реакции
Молярные массы
Форматирование формул
Редактор формул
Уравнивание реакций
Электронное строение атомов
Игра «Таблица Менделеева»
Термодинамические свойства
Конвертер величин
Гальванопара
Форум
Лекарства
Фармацевтика
Термины биохимии
Коды загрязняющих веществ
Стандартизация
Каталог предприятий


КООРДИНАЦИОННОЕ ЧИСЛO

КООРДИНАЦИОННОЕ ЧИСЛO. 1. Координационное число центрального атома в комплексном соединении - число электронодонорных центров лигандов (атомов или p-связей), непосредственно взаимодействующих с комплексообразователем. Для комплексных соед. с монодентатными лигандами координационное число равно числу лигандов, в случае полидентатных лигандов - числу таких лигандов, умноженному на дентатность (см. Лиганды). наиб. распространенные координационные числа - 4 и 6, но известно много комплексов, центр. атом к-рых имеет координационные числа 2, 3, 5, 7, 8 и более. Координационное число для большинства комплексообразователей - величина переменная и зависит от природы лиганда (его донорной способности, взаимного расположения донорных центров и др.), а также от электронной конфигурации, степени окисления, "мягко-жестких" св-в (см. "Жестких" и "мягких" кислот и оснований принцип) комплексообразователя, к-рые определяют преимущественную координацию определенных донорных центров гетероатомных полидентатных лигандов. С координационным числом связаны полиэдрич. формы комплексных молекул. Координационное число 4 и плоско-квадратная конфигурация наиб. характерны для двухвалентных Ni, Pt, Pd, a также Rh(I), Ir(I) и Au(III), тетраэдрич. конфигурация - для Cu(I), Au(I), Be(II), Zn(II), Cd(II), Hg(II), B(III), Co(II), Ni(0) и др. Координационное число 6 реализуется в комплексах Сr(Ш), Со(Ш), Pd(IV), Pt(IV) и др. d-элементов (октаэдрич. конфигурация). Координационное число 2 и линейная конфигурация наблюдается преим. в комплексных ионах одновалентных Сu, Ag и Аu, напр. Сu(СN)2-, Ag(NH3)2+ (в р-рах такие комплексы обычно сольватированы, в результате координационное число становится больше 2). Координационное число 3 характерно для тех же комплексообразователей, напр. [Ag(PR3)3]+ (треугольная конфигурация). Координационное число 5 реализуется в комплексных соед. ряда двухвалентных d-элементов (тетрагонально-пирамидальная или тригонально-бипирамидальная конфигурация), напр. Fe(CO)5 и [Ni(ДМГ)2Вr], где ДМГ-диметилгликоксимат-анион. Координационные числа 7-10 характерны для лантаноидов и ряда др. элементов в степени окисления IV (Zn, Hf, Th), V (Та, Nb) и VI (U, Mo). Координационное число может быть строго определено на основании данных рентгеноструктурного анализа или спектрального исследования комплексов; при этом м. б. учтены число действительно координир. донорных центров лигандов и возможное повышение координационного числа за счет межмолекулярных взаимод. в кристаллич. фазе или р-ре, что не отражается хим. ф-лой комплексного соединения. 2. Координационное число в кристаллохимии -число ближайших к данному атому соседних атомов в кристаллич. решетке (в случае атомной кристаллич. структуры) или молекул (в мол. кристаллах). В структуре Ge и Si координационное число равно 4, в структурах типа NaCl координационное число равно 6. Если центры соседних атомов (или молекул) по отношению к выбранному центр. атому соединить прямыми линиями, то получится плоская фигура или координационный полиэдр, число вершин в к-ром равно координационному числу.
===
Исп. литература для статьи «КООРДИНАЦИОННОЕ ЧИСЛO»: Гринберг А. А., Введение в химию комплексных соединении, 4 изд.. Л., 1971; Дей К., Селбин Д., Теоретическая неорганическая химия, пер. с англ., М., 1976; Киперт Д., Неорганическая стереохимия, пер. с англ., М., 1985; Кукушкин ТО. Н., Химия координационных соединений, М., 198S.
А. Д. Гарнoвский.

Страница «КООРДИНАЦИОННОЕ ЧИСЛO» подготовлена по материалам химической энциклопедии.


     © ХиМиК.ру




Реклама   Обратная связь   Дизайн