Неорганическая
Органическая
Коллоидная
Биологическая
Биохимия
Токсикологическая
Экологическая
Химическая энциклопедия
Советская энциклопедия
Справочник по веществам
Гетероциклы
Теплотехника
Углеводы
Квантовая химия
Моделирование ХТС
Номенклатура
Таблица Менделеева
Неорганические реакции
Органические реакции
Молярные массы
Форматирование формул
Редактор формул
Уравнивание реакций
Электронное строение атомов
Игра «Таблица Менделеева»
Термодинамические свойства
Конвертер величин
Гальванопара
Поиск репетиторов
Форум
Лекарства
Фармацевтика
Термины биохимии
Коды загрязняющих веществ
Стандартизация
Каталог предприятий


СЕРЫ ТРИОКСИД

СЕРЫ ТРИОКСИД (серный ангидрид) SO3, мол. м. 80,066; бесцв. жидкость; молекула имеет треугольную конфигурацию с атомом S в центре, длина связи S—О 0,1418 нм, расстояние О—О 0,248 нм, угол OSO 120,0°, m = 0; т. кип. 44,7 °С; tкрит 218,3 °С, pкрит 8,2 МПа, dкрит 0,633 г/см3 (см. также табл. 1); диэлектрич. проницаемость 3,11 (18°С); ниже 16,79 °С-прозрачные кристаллы, структура к-рых построена из кольцевых молекул (SO3)3, кристаллич. решетка ромбическая (a-SO3, а = 1,07 нм, b - 1,93 нм, с = 5,30 нм, z = 12, пространств, группа Рпа2). В присут. следов влаги (~ 1 моль Н2О на 106 молей SO3) серы триоксид полимеризуется с образованием вначале b-SО3-бесцв. шелковистые асбестоподобные кристаллы моноклинной сингонии, их структура состоит из длинных зигзагообразных цепей —SO2 —О—SO2—, на концах к-рых имеются группы ОН. При дальнейшей полимеризации b-форма переходит в др. моноклинную модификацию g, в структуре к-рой указанные выше цепи объединены в плоские сетки. Получена и d-форма (цепи объединены в объемные структуры), ее т. пл. 95 °С (под давлением). g-SO3 при нормальном давлении не плавится, а возгоняется. Сведения о фазовых переходах серы триоксида даны в табл. 2. Ур-ние температурной зависимости давления пара 1gр(гПа) = — А/Т+ В, значения коэф. приведены в табл. 3. В парах в осн. присутствуют молекулы SO3, в небольшом кол-ве-(SO3)3.

Переходы a : b, b : g, g : d происходят медленно, b-форма м. б. превращена в a только через паровую фазу (в отсутствие влаги) при конденсации паров ниже 16,8°С. Термич. диссоциация SO3 : SO2 + О2 начинается ок. 450 °С, при 1200 °С становится практически полной. Серы триоксид дымит на воздухе, с водой бурно реагирует с образованием H2SO4 и выделением большого кол-ва тепла. Раств. в конц. H2SO4, р-р наз. олеумом. Энергично реагирует с основаниями, основными оксидами, солями, давая сульфаты. С НС1 образует хлорсульфоновую к-ту HSO3Cl, с HF-HSO3F. Серы триоксид-сильный окислитель, окисляет S, P, углеводороды и др., восстанавливаясь до SO2. Реакц. способность увеличивается в ряду d < g < b < a.

О пром. произ-ве серы триоксида см. Серная кислота. В лаборатории серы триоксид получают прокаливанием Fe2(SO4)3 или Na2S2O7. Транспортируют жидкий серы триоксид, его полимеризацию предотвращают введением Р2О5, В2О3 и др. Перевозят серы триоксид в цистернах из малоуглеродистой стали. Серы триоксид-промежут.

4066-44.jpg

4066-45.jpg

4066-46.jpg

продукт в произ-ве серной к-ты и олеума. Его используют также для получения HSO3C1, SeO3, SO2C12 и др., как сульфирующий агент, для дегидратации при- получении безводной азотной к-ты.

Серы триоксид токсичен, поражает слизистые оболочки и дыхат. пути, вызывает тяжелые ожоги кожи, ПДК в воздухе рабочей зоны 1 мг/м3. И. Н. Один.

Еще по теме:
___

     © ХиМиК.ру




Реклама   Обратная связь   Дизайн