Окислы, оксиды, соединения химических элементов с кислородом. По химическим свойствам все окислы делятся на солеобразующие (например, Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7) и несолеобразующие (например, СО, N2O, NO, H2O). Солеобразующие окислы подразделяются на основные, кислотные и амфотерные (их гидроокиси являются соответственно основаниями, кислотами или проявляют амфотерность). Химическая функция окислов определяется положением окисленных элементов в периодической системе элементов Д.И. Менделеева. (О названиях окислов см. Номенклатура химическая.) Многие окислы встречаются в природе: вода H2O, углекислый газ СО2, кремнезём SiO2 (главная составная часть горных пород) и др. Некоторые природные окислы (железа, олова и др.) служат главным сырьём для получения соответствующих металлов. Окислы широко применяют в технике, например негашёную известь CaO — в строительном деле, NO2, SO2 — в производстве азотной и серной кислот.