Неорганическая
Органическая
Коллоидная
Биологическая
Биохимия
Токсикологическая
Экологическая
Химическая энциклопедия
Советская энциклопедия
Справочник по веществам
Гетероциклы
Теплотехника
Углеводы
Квантовая химия
Моделирование ХТС
Номенклатура
Таблица Менделеева
Неорганические реакции
Органические реакции
Молярные массы
Форматирование формул
Редактор формул
Уравнивание реакций
Электронное строение атомов
Игра «Таблица Менделеева»
Термодинамические свойства
Конвертер величин
Гальванопара
Поиск репетиторов
Форум
Лекарства
Фармацевтика
Термины биохимии
Коды загрязняющих веществ
Стандартизация
Каталог предприятий


Окислы

Окислы, оксиды, соединения химических элементов с кислородом. По химическим свойствам все окислы делятся на солеобразующие (например, Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7) и несолеобразующие (например, СО, N2O, NO, H2O). Солеобразующие окислы подразделяются на основные, кислотные и амфотерные (их гидроокиси являются соответственно основаниями, кислотами или проявляют амфотерность). Химическая функция окислов определяется положением окисленных элементов в периодической системе элементов Д.И. Менделеева. (О названиях окислов см. Номенклатура химическая.) Многие окислы встречаются в природе: вода H2O, углекислый газ СО2, кремнезём SiO2 (главная составная часть горных пород) и др. Некоторые природные окислы (железа, олова и др.) служат главным сырьём для получения соответствующих металлов. Окислы широко применяют в технике, например негашёную известь CaO — в строительном деле, NO2, SO2 — в производстве азотной и серной кислот.



     © ХиМиК.ру




Реклама   Обратная связь   Дизайн