Криптона дифторид

Внешний вид:

бесцветн. тетрагональные кристаллы

Кристаллические модификации, цвет растворов и паров:

Тетрагональная решетка (a=0,458 нм, с=0,583 нм, z=2, пространственная группа P4₂/mnm).

Брутто-формула (система Хилла): F₂Kr

Формула в виде текста: KrF2

Молекулярная масса (в а.е.м.): 121,8

Температура возгонки (в °C): -30

Температура разложения (в °C): 20

Растворимость (в г/100 г или характеристика):

пентафторид брома: 81 (20°C)
фтороводород: 195 (20°C)

Вкус, запах, гигроскопичность:

запах: резкий

Способы получения:

1. Получают при 77 К реакцией криптона с фтором (отношение 1:5), в электрическом разряде (сила тока 30 МА, напряжение 500-1000 В) или под действием УФ-излучения.

Плотность:

3,3 (-73°C, г/см³)

Давление паров (в мм.рт.ст.):

30 (0°C)

Формулы расчета величин:

Логарифм давления насыщенного пара (в Па): lg p = -2000/T + 10,939 (240-300 K)

Энтальпия возгонки ΔH_возг (кДж/моль):

37

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

60,2 (г)

Стандартная энтропия образования S (298 К, Дж/моль·K):

253,6 (г)

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/моль·K):

54,2 (г)

Применение:

Фторирующий агент в неорганическом синтезе. Источник атомарного фтора.

Дополнительная информация:

Энергия диссоциации на 2 атома фтора и атом криптона = 91,2 кДж/моль. Сильнейший окислитель. При нагревании может разлагатся со взрывом. Бурно реагирует с водой (выше 8 С - со взрывом), с органическими веществами реагирует со взрывом и воспламенением. Окисляет практически все элементы до фторидов с высшими степенями окисления, таких как PrF4, AmF6, AuF5.

Хранят и транспортируют в герметичных емкостях из никеля, монель-металла или алюминия при температуре ниже 0 С. Легколетуч.

Источники информации:

1. "Химическая энциклопедия" т.2 М.: Советская энциклопедия, 1990 стр. 523-524
2. Рабинович В.А., Хавин З.Я. "Краткий химический справочник" Л.: Химия, 1977 стр. 75
3. Спицын В.И., Мартыненко Л.И. "Неорганическая химия" ч.1 М., 1991 стр. 233