алюминий

Внешний вид:

Брутто-формула (система Хилла): Al

Формула в виде текста: Al

Молекулярная масса (в а.е.м.): 26,98

Температура плавления (в °C): 660,1

Температура кипения (в °C): 2520

Растворимость (в г/100 г или характеристика):

Дополнительное описание:

Плотность:

Давление паров (в мм.рт.ст.):

Поверхностное натяжение (в мН/м):

Удельная теплоемкость при постоянном давлении (в Дж/г·K):

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

Стандартная энтропия образования S (298 К, Дж/моль·K):

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/моль·K):

Энтальпия плавления ΔH_пл (кДж/моль):

Энтальпия кипения ΔH_кип (кДж/моль):

Применение:

Изготовление хозяйственно-бытовых изделий, проводов, самолетов и др.

Дополнительная информация:

На воздухе моментально покрывается пленкой оксида защищающей металл от дальнейшего окисления. Из-за пленки оксида химическая активность металла часто снижена. Не реагирует с уксусной кислотой. Реагирует с соляной, серной кислотами, с щелочами.

Смеси алюминия с окислами тяжелых металлов при нагревании интенсивно реагируют с выделением очень большого количества тепла и образованием свободного металла (алюминотермия). Этот процесс используется для получения свобоных металлов или сварки (в случае оксида железа).

Источники информации:

1. "Справочник химика" т.2, Л.-М.: Химия, 1964 стр. 18-19
2. "Физические величины" под ред. Григорьева И.С., Мейлихова Е.З., М.:Энергоатомиздат 1991 стр. 449
3. Гурвич Я.А. "Справочник молодого аппаратчика-химика" М.:Химия, 1991 стр. 50
4. Иванова М.А., Кононова М.А. "Химический демонстрационный эксперимент" М.: Высшая школа, 1969 стр. 49-50
5. Рабинович В.А., Хавин З.Я. "Краткий химический справочник" Л.: Химия, 1977 стр. 52

• АЛЮМИНИЙ - химическая энциклопедия
• Алюминий - Неорганическая химия, Б.В.Некрасов