Кварц

Синонимы:

кремнезем
кремния диоксид

Внешний вид:

бесцветн. гексагональные кристаллы

Кристаллические модификации, цвет растворов и паров:

Температура перехода из альфа-кварца в бета-кварц = 575 С (энтальпия перехода 0,41 кДж/моль), бета-кварца в бета-кристобалит = 927 С (энтальпия перехода 2,26 кДж/моль), бета-кварца в гамма-тридимит = 867 С (энтальпия перехода 0,50 кДж/моль).

Брутто-формула (система Хилла): O2Si

Формула в виде текста: SiO2

Молекулярная масса (в а.е.м.): 60,08

Температура плавления (в °C): 1610

Температура кипения (в °C): 2950

Растворимость (в г/100 г или характеристика):

вода: не растворим

Плотность:

2,651 (0°C, г/см3)

Показатель преломления (для D-линии натрия):

1,54425 (18°C, no)
1,55335 (18°C, ne)

Диэлектрическая проницаемость:

4,6 (20°C)

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

-910,9 (т)

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

-856,7 (т)

Стандартная энтропия образования S (298 К, Дж/моль·K):

41,84 (т)

Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/моль·K):

44,43 (т)

Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

8,54

Дополнительная информация:

Твердость по минералогической шкале = 7. Диэлектрик. Удельное электрическое сопротивление 1 ТОм·м (1 тераом-метр = 1000 000 000 000 Ом·м) при 20 С и 0,9 Ом·м при 1600 С. Кристаллы обладают хиральной структурой и пьезоэлектрическими свойствами. Прозрачен для УФ и частично для ИК-лучей.

Не растворим в щелочах, растворим во фтороводородной кислоте с образованием кремнефтористоводородной кислоты. При 250-400 С реагирует с газообразными фтороводородом и фтором давая тетрафторид кремния; при 200-250 С - с гидрофторидом аммония. В смеси с углем реагирует с хлором при нагревании давая тетрахлорид кремния. При сплавлении с различными оксидами образует силикаты.

    Источники информации:

  1. "Справочник химика" т.1, Л.-М.: Химия, 1963 стр. 960
  2. "Физические величины" под ред. Григорьева И.С., Мейлихова Е.З., М.:Энергоатомиздат 1991 стр. 775
  3. "Химическая энциклопедия" т.2 М.: Советская энциклопедия, 1990 стр. 517-518
  4. Девяткин В.В., Ляхова Ю.М. "Химия для любознательных, или о чем не узнаешь на уроке" Ярославль:Академия Холдинг, 2000 стр. 48
  5. Рабинович В.А., Хавин З.Я. "Краткий химический справочник" Л.: Химия, 1977 стр. 74