Неорганическая
Органическая
Коллоидная
Биологическая
Биохимия
Токсикологическая
Экологическая
Химическая энциклопедия
Советская энциклопедия
Справочник по веществам
Гетероциклы
Теплотехника
Углеводы
Квантовая химия
Моделирование ХТС
Номенклатура
Таблица Менделеева
Неорганические реакции
Органические реакции
Молярные массы
Форматирование формул
Редактор формул
Уравнивание реакций
Электронное строение атомов
Игра «Таблица Менделеева»
Термодинамические свойства
Конвертер величин
Гальванопара
Форум
Лекарства
Фармацевтика
Термины биохимии
Коды загрязняющих веществ
Стандартизация
Каталог предприятий


Галогены

Галогены (от греч. hals — соль и... genes — рождающий, рожденный), химические элементы фтор F, хлор Cl, бром Br, иод I и астат At, составляющие главную подгруппу VII группы периодической системы Д. И. Менделеева. Названы галогены по свойству давать соли при соединении с металлами (например, поваренную соль NaCI). Иногда пользуются названием галоиды. Атомы галогенов имеют во внешней электронной оболочке по 7 электронов (конфигурация s2p5, см. Атом), т. е. до устойчивой 8-электронной конфигурации инертного газа (s2p6) им не хватает одного электрона. Реагируя с металлами, каждый атом галогена отнимает у них по электрону, проявляя т. о. окислительные свойства (см. Окисление-восстановление). Все галогены весьма реакционноспособны, они непосредственно соединяются с большинством химических элементов. Химическая активность галогенов падает от фтора к йоду, по мере увеличения атомного радиуса. При обычных условиях фтор и хлоргазы, бромжидкость, йод и астат — твёрдые вещества. Астатрадиоактивный элемент. Молекулы галогенов двухатомны.



     © ХиМиК.ру




Реклама   Обратная связь   Дизайн