Эквивалент электрохимический

Эквивалент электрохимический, количество вещества, подвергающееся химическому превращению на электродах в результате прохождения через электролит 1 кулона электричества. Выражается обычно в г/к. Эквивалент электрохимический связан с эквивалентом химическим А и Фарадея числом F соотношением: k = A/F. См. также Фарадея законы.

Комментарии^*

Дополнения:

Механизм действия: Прямо пропорционален химическому эквиваленту вещества и обратно пропорционален постоянной Фарадея
Практическое применение:
- Ключевой параметр в электролизе для расчета массы вещества, выделяющегося на электроде
- Используется в гальванотехнике (электролизное покрытие металлами)
- Важен для кулонометрического анализа в аналитической химии
Примеры:
- Для серебра (Ag⁺) k ≈ 1.118 мг/Кл
- Для меди (Cu²⁺) k ≈ 0.329 мг/Кл
Исторический контекст: Понятие введено в рамках законов электролиза Фарадея в 1830-х годах

^*Подобраны с помощью LLM, верифицированы, но возможны неточности.

Ещё по теме