Неорганическая
Органическая
Коллоидная
Биологическая
Биохимия
Токсикологическая
Экологическая
Химическая энциклопедия
Советская энциклопедия
Справочник по веществам
Гетероциклы
Теплотехника
Углеводы
Квантовая химия
Моделирование ХТС
Номенклатура
Таблица Менделеева
Неорганические реакции
Органические реакции
Молярные массы
Форматирование формул
Редактор формул
Уравнивание реакций
Электронное строение атомов
Игра «Таблица Менделеева»
Термодинамические свойства
Конвертер величин
Гальванопара
Вакансии для химиков
Форум
Лекарства
Фармацевтика
Термины биохимии
Коды загрязняющих веществ
Стандартизация
Каталог предприятий


Углерода галогениды

Углерода галогениды, соединения углерода с галогенами. Углерода галогениды обычно рассматривают как производные углеводородов, в которых водород полностью замещен на галоген.

  Простейшими углерода галогенидами являются тетрагалогениды общей формулы CX4, молекулы которых имеют тетраэдрическое строение с расстояниями С—F, С—Сl, С—Вr и С—I, соответственно: (Å) 1,36; 1,76; 1,94; 2,12, и энергиями связи (кдж/моль): 487; 340: 285; 214 или в ккал/моль 116; 81; 68; 51. При обычных условиях CF4газ (tkип —128 °С), CCl4жидкость (tпл —22,9 °С, tkип 76,8 °C), CBr4 и Cl4— твёрдые тела (tпл 93,7 и 171 °С). Все тетрагалогениды практически нерастворимы в воде и растворимы в органических растворителях. В соответствии с уменьшением энергии связи устойчивость CX4 падает, а химическая активность возрастает при переходе от фтора к иоду. CF4 и CCl4 устойчивы к нагреванию и действию воздуха, света, кислот. Cl4 легко разлагается при нагревании. Только CF4 может быть получен непосредственно взаимодействием элементов. Один из способов синтеза CCl4 и CBr4реакция CS2 с галогенами. Cl4 получают при взаимодействии CCl4 с иодидами алюминия, висмута и др. металлов. Из тетрагалогенидов углерода наибольшее значение имеет четырёххлористый углерод. Известны также смешанные углерода галогениды, например CClF3, CCBr2Cl2, С2Вг2F4. Многие углерода галогениды широко применяют в различных отраслях техники, например дифтордихлорметан CCl2F2 и трихлорфторметан CCl3F как хладоагенты в холодильных установках (фреоны), тетрафторэтилен C2F4 и трифторхлорэтилен C2ClF3мономеры в производстве фторопластов, гексахлорэтан C2Cl6— заменитель камфоры, некоторые фторхлор-содержащие углерода галогениды— компоненты синтетических масел.

 

  Лит.: Ахметов Н. С., Неорганическая химия, 2 изд., М., 1975.

  Б. А. Поповкин.

 



     © ХиМиК.ру




Реклама   Обратная связь   Дизайн