Полигалогениды

Полигалогениды, химические соединения галогенидов металлов с галогенами. Известны полигалогениды, содержащие бром (полибромиды) и содержащие иод (полииодиды), например трииодид калия KI3, пентабромид цезия CsBr5, эннеаиодид калия KI9. В водных растворах полибромиды и полииодиды распадаются на ионы; так, KI3 даёт ионы К+ и [I3]-. Наибольшее значение имеют растворы полииодидов калия, содержащие KI3, KI5 и т.д. Их получают, добавляя к водному раствору KI рассчитанное количество иода; применяют, когда нужно использовать концентрированный раствор иода (его собственная растворимость в воде незначительна). Кроме полигалогенидов, содержащих галоген только одного вида, можно получить и полигалогениды, в состав которых одновременно входят различные галогены, например K [IFe].

 

 


Комментарии*

Дополнения к описанию полигалогенидов:

  • Структурные особенности:

    • Полигалогенид-анионы могут иметь линейную, зигзагообразную или разветвлённую структуру
    • Наиболее распространены линейные тригалогенид-ионы [X₃]⁻ (где X = I, Br)
    • Более крупные полииодиды могут образовывать сложные цепочечные и слоистые структуры
  • Химические свойства:

    • Полииодиды проявляют окислительные свойства
    • Стабильность зависит от размера катиона - крупные катионы (Cs⁺, R₄N⁺) стабилизируют более крупные полигалогенид-анионы
    • Многие полигалогениды окрашены в интенсивные цвета от жёлтого до тёмно-коричневого
  • Применение:

    • Растворы Люголя (KI + I₂ в воде) широко используются в медицине как антисептик
    • В аналитической химии для качественного определения крахмала
    • В электрохимии как компоненты редокс-систем
    • В материалах для органической электроники благодаря полупроводниковым свойствам
  • Особенности смешанных полигалогенидов:

    • Могут содержать комбинации разных галогенов (Br/I, Cl/I)
    • Смешанные полигалогениды часто более стабильны, чем гомоядерные аналоги
*Подобраны с помощью LLM, верифицированы, но возможны неточности.