Нитриты

Нитриты металлов, соли азотистой кислоты HNO₂. Бесцветные кристаллические вещества; термически менее устойчивы, чем нитраты. Характер разложения зависит от катиона [например, 2Ba (NO₂)₂ = BaO + Ba (NO₃)₂ + NO₂ + ¹/₂ N₂; 2Ag NO₂ = AgNO₃ + Ag + NO]. Почти все нитриты хорошо растворимы в воде (исключение — AgNO₂). Нитриты могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Получают нитриты действием смеси NO и NO₂ на окислы и гидроокиси, восстановлением нитратов и по реакциям обмена. Применяют главным образом в производстве азокрасителей. Важнейшие нитриты описаны в соответствующих статьях (Натрия нитрит и др.).

Комментарии^*

Дополнения к описанию нитритов:

Более точное определение: Нитриты - соли и эфиры азотистой кислоты (HNO₂), где водород замещен на металл или органический радикал
Ключевые свойства:
- Сильные восстановители в щелочной среде и окислители в кислой
- Образуют комплексы с многими металлами
- Подвержены диспропорционированию в растворах
Биологическое значение:
- Используются в пищевой промышленности как консерванты (E249, E250)
- Препятствуют развитию ботулизма в мясных продуктах
- Могут образовывать канцерогенные нитрозамины
Практическое применение:
- В медицине как сосудорасширяющие средства (нитроглицерин)
- В аналитической химии для качественного определения аминов
- В производстве каучука как ингибиторы коррозии
Токсикология: Высокие дозы могут вызывать метгемоглобинемию